1、河南省重点高中2022届高三上学期阶段性调研联考化学试题注意事项：1共100分，考试时长为90分钟。2答题前，考生先将姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A. 臭氧B. 氮的氧化物C. P
2、M2.5D. 二氧化碳2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是AC60B. 12CC. 金刚石D. 石墨3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C化工厂用电解法制备氯气D炼油厂用分馏法生产汽油4实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A蒸馏B过滤C萃取D结晶5燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A甲醇B氢气C液化石油气D天然气6我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是A原子核内有8个中子的氧原子：OB硫离
3、子的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D蔗糖分子的分子式：7下列关于胶体的叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应CFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体D可以通过过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体8奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A奎尼酸的分子式是C7H9O6B奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应9. 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol
4、任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023mol1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NAD4.6g C2H6O中含有CH键的数目一定为0.6NA10已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO，下列关于该反应的说法不正确的是AX为H2OB生成1mol H3AsO4转移2mol eC氧化产物为H2SO4和H3AsO4D参加反应的HNO3全部被还原11.标准状况下氨气溶解在水中水的
5、密度为，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为，则下列关系中正确的是A. B. C. D. 12.自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有。取一定量样品，恰好完全溶解在一定浓度盐酸中，盐酸浓度可能是 A. B. C. D. 13.一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为A. B. C. D. 14.现有一块铝、铁合金，欲测定其含铝量，切取合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气
6、中充分灼烧，最后得到红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为A. B. C. D. 15.有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成分离方法和其他产物已经略去：下列说法不正确的是 A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B. 步骤I的反应方程式是：C. 步骤IV的反应类型是取代反应D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化16.近年来，我国在探索太空、开发5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是A. 用的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性B. 大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合
7、金属于金属材料C. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料17.将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体分别是A. ，NOB. ，C. ，D. ，NO18.某酸性工业废水中含有一定量的、等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。下列说法不正确的是A. 标号处发生的反应均为氧化还原反应B. 标号处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C. 标号处发生的离子反应最
8、多有四个D. 铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料19.在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出气体标准状况，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为B. 反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为C. 混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多D. 混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多20.下列说法错误的是A. 将雄黄、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用B. “绛矾，本来绿色，烧之赤色”，“烧”时有和生成C. 神农本草经有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐D. 用草木灰
9、与“煅蜃蛤灰”加水调成浆，漂洗布料效果更好二、综合题（本大题共3小题，满分46分。）21.（18分）碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。 工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：已知：N2H4H2O在100以上分解。（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO3，则在合成过程中消耗了3 mol I2，所生成 NaIO3的物质的量为 mol。（2）写出还原过程中的离子方程式 ；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过 ；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 (选填字母)。AFeCl2溶
10、液 B冰醋酸 CKI溶液 D淀粉溶液（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；b量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c用 0.1000molL -1 的Na2S2O3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3 +I2=Na2S4O2 +2NaI），重复测定2次，所得的相关数据如下表：测定序号待测液体积/ mL标准液滴定管起点读数/ mL标准液滴定管终点读数/ mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14操
11、作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为 。加入A物质为 (填名称)；滴定终点观察到的现象为 。计算该样品中NaI的含量为 。(只写出有具体数值的表达式即可)（4）碘化钠固体的保存方法是 。22. （14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I氮化钙的制备。（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_。 （2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为_(填仪器接口字母)。（3）按连接好的装置进行实验。实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_（请按正确顺序填入下
12、列步骤的字母标号）。a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞装置B的作用为_。装置C的硬质玻璃管中的现象为_。（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_。II测定氮化钙纯度。i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;ii取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。（5）所取固体中
13、氮化钙的质量分数为_。23、(10分)氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:已知:在酸性条件下,氧化性Co3+Cl2H2O2Fe3+。请回答下列问题:(1)滤渣A的主要成分是_(填化学式);提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_(任写一点)。(2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为_。(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_溶液(填化学式),_,洗涤、灼烧得到铁红。(4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是_。(5)为了测定CoCl2nH2O中结晶
14、水数目进行如下实验:取18.4 g样品在一定条件下脱水得13.0 g CoCl2,则n=_。24、(6分)取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号ABCDE硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L(1)A组实验后17.2 g剩余固体为_(均填写化学式)(2)实验中每次所取混合物中铁的
15、物质的量为_mol。（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。化学答案一、选择题12345678910CADCCCDBBB11121314151617181920ACACCDADBC二、填空题21.（1） 1 （2）2IO3+3N2H4H2O=3N2 +2I +9H2O 100 BD （3） 2Fe3+ +2I=2Fe2+I2 淀粉试液 溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色90.00% （4）用棕色瓶遮光、密封保存【解析】（1）据题意，碘单质与氧氧化钠溶液发生成NaI，NaIO3、H2O，其化学方程式3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，消耗
16、3molI2，生成1molNaIO3；（2）根据流程图中反应物和生成物,可写出相应离子方程式2IO3+3N2H4H2O=3N2 +2I+9H2O，在100以上分解，所以反应温度要控制在100以下；在酸性条件下IO3与I可生成能使淀粉溶液变蓝色的I2。（3）I能被Fe3+氧化生成I2遇碘变蓝。淀粉溶液与I2变蓝色，当I2被消耗时，其蓝色会变浅直到消失。用三次实验所用标准液的平均体积为24.00mL,则该样品中NaI的含量为：0.024L0.1000mol/L150.0g/mol104.000g100%=90.00%（4）题图可知，NaI能作感光材料，故应避光；另外I-能被空气中氧气氧化，故用棕色
17、瓶遮光、密封保存。22. 3Ca+N2Ca3N2 igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc cbaefd 防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质 银白色金属逐渐变为棕色 取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质 92.5%【解析】由题意知，制备氮化钙要用到氮气和钙，根据所给装置可以判断，本实验中所用氮气来自于空气，先将空气用碱石灰干燥，再用炽热的铁粉除去其中氧气，然后再加热条件下与钙发反应得到氮化钙，由于氮化钙易水解，所以后面要接一个保护装置以防止水蒸气与氮化钙接触反应。I（1）钙和氮气制备氮化钙
18、的反应方程式为3Ca+N2Ca3N2。（2）按气流由左到右的方向，合理的连接顺字为igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc。（3）实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品，点燃装置A处酒精灯，打开分液漏斗活塞，点燃装置C处酒精灯，反应一段时间，熄灭装置C处酒精灯，关闭分液漏斗活塞，熄灭装置A处酒精灯。所以正确的顺序为cbaefd。氮化钙易水解，而空气中是有水蒸气的，所以装置B的作用为防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质。因为钙是银白色金属，而氮化钙是棕色的，所以装置C的硬质玻璃管中的现象为银白色金属逐渐变为棕色。（4）要证明Ca3N2中混有钙单质，可以取混合物与盐酸反应生
19、成氯化钙、氯化铵和氢气（虽然钙与水也能反应生成氢气，因氮化钙与水反应会生成氨气，如果混合物直接和水反应，生成的气体中氨气是主要成分，又因硫酸钙微溶会影响固体的溶解，所以用盐酸来与混合物反应检验钙是最好的），生成的气体用CuO来检验，如果黑色的氧化铜变红则证明有氢气生成，也就证明了钙单质的存在。所以实验方案为：取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。（5）氮化钙与水反应生成氨气和氢氧化钙，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。将氨气通入盐酸中生成氯化铵。盐酸的总物质的量为0.1mol,过量的盐酸消耗的氢氧化钠为25.0010-
20、3L0.2mlo/L =0.05mol，所以n(NH3)=0.05mol，由N元素守恒求出n(Ca3N2)=0.025mol，所以m(Ca3N2)=0.025mol =3.7g，所取固体中氮化钙的质量分数为92.5%。23、（10分）(1)SiO2（1分） 加热、搅拌、固体研磨成粉末、适当提高H2SO4的浓度（任写一条）（1分）(2) 2Co3+H2O2=2Co2+O2+2H+（2分）(3) NaOH （1分） 过滤（1分）(4)产生Cl2污染环境（2分）(5) 3 （2分）24、（8分）（1）Fe、Cu,（2分）（2）0.2mol（2分）（2）Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）1:30:45（2分）
