1、盐类水解的影响因素及应用一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)125 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(C)A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C. c(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确。B项中，注意HCO电离出CO，所以存在的粒子种类相同，B项正确。HCO的水解弱于CO，所以c(OH)是前者小于后者，C项错。D项中，加入NaOH固体，前者因OH与HCO反应而使c(CO)增大，后者因OH抑制CO的水解而使c(CO)增大，所以D项正确
2、。2恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸，其中，可使c(CH3COO)/c(Na)比值一定增大的是(B)A只有 B只有C只有 D只有解析：欲使c(CH3COO)/c(Na)增大，应使CH3COOH2OCH3COOHOH水解平衡逆向移动且不能外加Na。3下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(B)ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) 105mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c(NaOH)c(Na2CO
3、3) B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：盐类水解可以促进水的电离，且水解程度越大，这种促进程度越大，故A项正确；CO水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C项错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确。5下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是(C)A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(
4、H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：本题考查溶液酸碱性判断以及离子浓度大小的比较等。根据电荷守恒，pH7时，c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，A项错误；B项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(H)c(OH)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的离子，故c(NH)c(SO)c(H)，C项正确；根据质子守恒得，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，H2S前少了系数，D项错误。6关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是(B)Ac(CH3COO)：B由水
5、电离出的c(OH)：C. 和等体积混合后的溶液：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D. 和等体积混合后的溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：CH3COOH是弱电解质，CH3COONa是强电解质，所以c(CH3COO)：1.01013 mol/L，NaOH是强电解质，由水电离出的c(OH)H2Oc(H)H2Oc(H)1.01013 mol/L，B项错误；CH3COOH与NaOH等浓度、等体积混合后恰好完全反应：CH3COOHNaOH=H2OCH3COONa，溶质中只有CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，所以c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C项
6、正确；CH3COOH、CH3COONa等浓度混合后溶液呈酸性，即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项正确。7.25 时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐渐滴入0.2 mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是(D)Aa12.5，且混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CP点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DK点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)解析：A项，当加入12.5 mL CH3COOH时，正好生成的CH3COO
7、Na溶液，由于CH3COO的水解而呈碱性，故pH7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH)c(CH3COO)，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH3COONa和过量的CH3COOH等物质的量的情况，正确。8下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(A)ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等
8、，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解程度越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以微粒浓度的大小顺序是：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)。9常温时，将V1 mL C1 molL1的氨水滴加到V2 mL C2 molL1的盐酸中，下述结论正确的是(A)A若混合溶液的pH7，则C1V1C2V2B若V1V2，C1C2，则混合液中c(NH)c(Cl)C若混合液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D若V1V2，且混合液的pH7，则一定有C1c(NH)，NH3H2O的电离大于NH的水解，所以c(NH)c(Na)，并且溶液显碱性，c(OH)c(H)，
9、NH3H2O的电离是微弱的，所以c(NH)c(OH)，H浓度最小，故离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH) c(Na)c(OH)c(H)，A错误。B.在NaHCO3 溶液中，根据物料守恒有c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na) ，所以有c(HCO)c(Na)c(CO)c(H2CO3)，B正确。C.CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，因为溶液显电中性，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，当c(Na)c(CH3COO)时，必有c(H)Na2CO3NaHCO3D相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na)c(Cl
10、O)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2COSO2H2O=2HCOSO，B正确；C.酸性：H2CO3HClOHCO，相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2CO3NaClONaHCO3，C错误；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，D错误。答案选
11、B。二、非选择题(共56分)12(14分)现有25 0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：NH3H2OH=NHH2O；所得溶液的pH”“c(SO)c(H)c(OH)。解析：(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH水解：NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，当c(H)c(OH)时，c(SO)1/2c(NH)a/2 molL1。(3)0.1 molL1的氨水与pH1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH部分发生
12、水解反应，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。13(14分)已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸
13、溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为(填编号)。则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)小于(填“大于”“小于”或“等于”，下同)c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)与碱中c(OH)的关系是c(H)小于c(OH)。(4)将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序(H2O除外)：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质为CH3COONa。由于CH3COO能水解使溶液呈碱性，故c(Na)c(CH3COO)c
14、(OH)c(H)，符合题意。(2)若上述关系中是正确的，即c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，溶液呈酸性，说明溶液中除含有CH3COONa外，还含有一定量的CH3COOH，即溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。(3)溶液呈中性，说明c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，故溶液中四种离子的大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，符合题意。若混合前，c(NaOH)c(CH3COOH)，则混合后溶液中的溶质只有CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明CH3CO
15、OH过量，即c(NaOH)c(OH)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(Na)c(H)c(OH)。根据物料守恒，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，又知，c(CH3COO)c(Na)，故c(Na)c(CH3COOH)，则混合后溶液中各种微粒浓度大小的顺序(H2O除外)为：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。14(12分)18 时0.1 molL1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶
16、液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中乙(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述解释哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B(填编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(3)若乙(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应增大(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，
17、配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有7种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是CH3COOH和CH3COO；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)0.006 mol。解析：由题意要求，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO且不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度分析对醋酸溶液的pH变化无影响；但CH3COONH4电离产生的CH3COO可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COOH向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl计算混合液中含有的溶质及各自
18、的物质的量，根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系如CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol，电荷守恒关系n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)。15(16分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、8.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是C(填序号)。AK2C
19、r2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是CuO、Cu(OH)2或CuCO3。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？不能，原因是因加碱的同时Cu2也会生成Cu(OH)2沉淀。(4)除去Fe3的有关化学方程式是Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O。(5)加氧化剂的目的是将Fe2氧化成Fe3，便于Fe3生成沉淀而与Cu2分离。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？不能。如何操作：应在HCl气流中蒸发。解析：根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe2先转化为Fe3再除去，这样就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化Fe2，又不引入杂质，故选择H2O2好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，因Fe33H2OFe(OH)33H，故加难溶的铜的化合物CuO、Cu(OH)2或CuCO3等消耗H，使平衡正向移动。本实验中不能加碱，是为了防止同时生成Cu(OH)2沉淀。要想得到CuCl22H2O晶体，必须在HCl气流中蒸发，防止CuCl2水解。