1、 浙江省“温州八校”11-12学年上学期高一化学期末联考试卷命题：温州二中 审题：乐清中学 温馨提示：1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，试卷上填涂无效。非选择题答案必须全部答在答卷上，做在试卷上无效。2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。3、不允许使用计算器。4、本卷可能用到的相对原子质量数据： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23Cu-64 Al-27 Fe-56 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）1中国2011年深圳成功举办第26届世界大学生夏季运动会。亚运会
2、大型体育设施和亚运形象景观都需要使用大量材料，下列使用的不属于金属材料的是（ ）A用钢铁建造广州奥林匹克体育中心B使用铝合金制作亚运火炬C采用金、银、铜制作奖牌 D建造比赛场所用的玻璃2下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤3下列变化中，不属于化学变化的是（ ）AH2O2使某些染料褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 DSO2漂白的草帽日久又渐渐变黄4Cl和Cl两种粒子中，不相同的是（ ）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B C D5下列叙述中正确的是（ ） A
3、标准状况下，22.4 L水的物质的量为1mol B常温常压下，16 g氧气中约含有2NA个氧原子 C25时，1 L 1molL1的氢氧化钠溶液的质量为40g D0.5mol CH4中约含有5NA个电子6下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤B除去CO2中的少量HCl：通入Na2SO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热7在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、S2、K+、NO3 BNH4+、NO3、Al3
4、+、K+CMnO4、K+、CO32、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+8将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有（ ）A溶液变浑浊B钠熔成小球四处游动C发出嘶嘶响声D水面上有大量白烟产生9把SO2通入下列各组物质的混合液中，有白色沉淀产生的是（ ）ABa(NO3)2、HCl BBaCl2、NaClCNH4Cl、CaCl2 DMgCl2、(NH4)2SO410下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是（ ） A常温下可用铝制容器贮存 B常温下能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量增加 D露置于空气中，溶液浓度降低11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水的反应：N
5、a2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OC用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+12一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是（ ）A反应产生的还原产物是一氧化氮B反应产生的还原产物是二氧化氮C反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮D反应产生的还原产物是硝酸铜 13按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ） AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3
6、CCO2和CuO DH2和Fe2O314足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为（ ） A1：1 B1：2 C1：3 D2：315下列物质存放方法正确的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D水玻璃用磨口塞玻璃瓶保存16以下有关铝元素的叙述正确的是（ ）A当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C在强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在于溶液中D在强碱性溶液中铝元素以Al3+形式存在于
7、溶液中17根据下列反应：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是（ ）AMnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、MnO2、CuCl2CMnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、MnO218在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，但未能充满烧瓶。则a和b分别是（ ）a(干燥气体)b(液体) ANO
8、2水 BCO24molL-1NaOH溶液 CCl2饱和NaCl水溶液 DNH31molL-1盐酸19向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（ ） AFe3+的氧化性比氯的氧化性强 B该晶体中一定含有SCN- CFe2+不能与SCN-形成血红色化合物 DFe2+被氯氧化成Fe3+20下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al2(SO4)3溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)2溶液的体积V关系的是（ ）第卷（非选择题 共50分）二简答题21（6分）宝石是一种贵重的首饰，石榴子石常用来制造宝石。常见的石榴子石有镁铝石
9、榴子石（Mg3Al2Si3O12）、钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）等。请回答：（1）用氧化物的形式表示钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12）： 。（2）从物质的分类来看，石榴子石属于硅酸盐，下列物质主要成分是硅酸盐的是 。 A光导纤维 B水玻璃 C芯片D大理石22（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：（1）把该化学方程式填写完整（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（写化学式）（3）氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄露。一旦储存液氯的钢瓶发生泄露，必须立即采取措施。如果你是附近居民，请你采取两种合理的措施防止中毒： ； 。23（1
10、4分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，C为气体，D为固体且C、D含有相同的元素。反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）填写化学式：A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）写出反应的离子反应方程式 。SO2Na2O224（14分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）装置A中浓硫酸的作用是 ；装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。（2）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式
11、是： 。（3）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（简述实验方案） 。（4）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成白色沉淀BaCl2溶液稀硝酸上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ； 。三计算题25（8分）在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2molL-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。求：（要求写出计算过程）（1）生成气体的体积（标准状况下）
12、（2）被还原的HNO3的物质的量。 学校 高一（ ）班 姓名 学号 密封线2011学年第1学期“温州八校”期末联考高一化学答卷第卷（非选择题 共50分）二简答题（共42分）21.（1）Ca3Al2Si3O12： ；（2） 。 22.（1） （2）氧化剂是 ，还原剂是 。（写化学式） （3）请你采取两种合理的措施防止中毒： ； 。 23（1）化学式：A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）离子反应方程式 。 24（1） ； 。 （2）该反应的化学方程式是： 。 （3）请设计一种实验方案： 。（4）上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ； 。 三计算题（共8分）252011-2012学年第
13、1学期“温州八校”期末联考高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8910答案 D A C B D D B D AB题号 11 12 13 1415 1617181920答案 C C A D C C C A AC二简答题21（6分） (1)3CaOAl2O33SiO2 （3分） (2) B （3分） 22（8分） (1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（全对得2分，答错一空不得分） (2) KMnO4（2分） HCl（2分） (3)用湿毛巾捂住鼻
14、子（1分）；往高处爬（1分）（最后两空其它答案合理也可得分）23（14分）(1) A：CuO B：Fe C：CO2 D：Fe2O3 E：Cu F：FeCl2 （每空2分）（写名称不得分）(2) CuO+2H+=Cu2+ +H2O （2分）（写化学反应方程式不得分）24（14分）(1)干燥SO2 （2分）；吸收尾气，防止污染环境 （2分）(2)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2分）(3)将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有Na2SO3 （3分）(4)不合理（1分） 如果反应装置B中Na2O2过量，它将会氧化Na2SO3（2分）稀硝酸具有强氧化性，它也会氧化Na2SO3（2分）(答反应生成的O2氧化Na2SO3也可得分)三计算题25（8分）（1）448mL（4分）（2）0.02mol（4分）（没过程不得分）命题人：温州二中高一化学组 郑最胜 联系方式：13587623566