1、1(2012年高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；A族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：ClI，还原性：ICl，酸性：HClO4HIO4。答案：B2(2012年烟台模拟)下列说法正确的是()A医疗上使用的131I和127I
2、互为同位素BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CaA2、bB、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabDP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强解析：B项氧没有6价；C项原子序数应为abc，D项缺“最高价”三个关键字。答案：A3X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()AXYZBX3YZCXYZ2 DX2YZ3解析：X、Y、Z原子的最外层电子数分别为1、4、6，所以在它们形成的化合物中其化合价依次为1、4和2，那么再根据化合价代数和为零，代入验证即得D选项的化合物符合条件。答案
3、：D4(2012年青岛模拟)下列有关说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第A族B微粒半径：NaMg2O2C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数解析：最外层2个电子的还原O族的He及某些过渡元素的原子，A错；半径Mg2HClHBrHI，知C错。答案：D5(2011年高考海南卷)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_
4、；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：(1)短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素。结合四种元素在周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Y为N元素，W为S元素。(2)H2S的水溶液显酸性，CH4难溶于水，PH3和NH3的水溶液显碱性，但氨水的碱性稍强。 (3)CS2为直线形分子，其结构式为SCS，电子式为 。(4)N元素的最高价为5价，其氧化物为N2O5。(5)二元化合物的相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，则该
5、二元化合物中W(S)原子个数的最小值为3.7，S原子个数的最大值为4.2，从而推知二元化合物中含有4个S原子。那么二元化合物的相对分子质量约为182.9。该二元化合物中N原子的个数为4，故其化学式为S4N4。答案：(1)三(或3)VA(2)NH3(3) (4)N2O5(5)S4N46(创新预测)已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水
6、化物之间两两会发生反应解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确，Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案：C7(创新预测)X、Y均为短周期元素，X原子各电子层的电子数之比为14n，它比Y原子多6个电子，Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确的是()An2，X原子的原子半径大于Y原子的原子半径BX的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应CX、Y形成的化合物
7、是生产水泥的主要原料DX、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸解析：由X原子各电子层电子数之比可以推知X的原子核各层电子数分别为2、8、2n，则1n4，又因为Y是构成碱的必要元素，则X为Si，Y为O，原子半径SiO正确；Si与O2在加热时才反应，B错；SiO2是生产玻璃的原料，生产水泥的原料是石灰石和黏土，C错；SiO2不能与水化合。答案：A一、选择题1(2012年南昌模拟)核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：HHHen。下列说法中正确的是()AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元
8、素B通常所说的氢元素是指HC.H、H、H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应解析：H、H、H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C2(2012年唐山模拟)2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是()A第117号元素是副族元素B.Bk的质量数为97C第117号元素是非金属元素D.Ca2的中子数比核外电子数多10解析：A项，第117号元素在元素周期表中
9、的第17列即A族；B项，质子数是97，质量数是249；C项，在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号可能为金属元素。答案：D3(2012年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。由题意不难确定X、Y
10、、Z、W分别为O、Mg、Si、S。A项中，元素的非金属性OS，故热稳定性H2OH2S，A正确。B项中，元素的非金属性SSi，故酸性H2SO4H2SiO3，B错误。C项中，MgO中的化学键是离子键，SiO2和SO3中的化学键为共价键，故C错。D项中，原子半径的大小取决于核外电子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rYrZrWrX，正确。答案：AD4(2012年高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离
11、子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析：此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为WXYZ，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素， 则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y
12、是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。答案：A5(2012年龙岩模拟)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是()A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为11和21的化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性解析：由题意X是Na，Y是Al，W是O，Z是S，则Q是C。Q(C)和W(O)可形成CO和CO2，而不是C2O。答案：B6(2
13、012年深圳模拟)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：X与Y在同一主族，且X位于Y的上一周期，A正确。X为N时B项不正确；若X2为N2，Y可能是P4，则C不正确；Y为S或Cl时，X为O或F，没有m价，D不正确。答案：A7(2012年徐州质检)下列说法中，不正确的是()A原子最外层电子数比次外层电子数
14、多的元素一定位于第二周期B同主族中，从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C由共价键形成的分子一定是共价化合物D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键解析：共价分子包括单质(H2、N2等)和化合物(H2O、CO2等)。答案：C二、非选择题8(2012年西安模拟)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)写出由、元素形成的化合物的电子式_。(2)元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是_。ANH2ClBAlCl3CK2FeO4 DClO2(3)W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO
15、3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_；M中阳离子的鉴定方法_；如果M中含有元素，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：对应的元素如下：(1)由H、Na、O三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式为Na 。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2来代替Cl2。(3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2H2SO3
16、O2=2H2SO4中表现还原性；反应H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S中表现氧化性；反应2NaOHH2SO3(少量)=Na2SO32H2O中表现酸性。(4)Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；NH的检验方法为：取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体；NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)Na H(2)ACD(3)1还原性2H2SO3O2=2H2SO
17、42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)9(2012年绍兴模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是_；(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_；(3)B与D形成化合物的水溶液在空气中长期放置也产生
18、沉淀，其离子方程式为_。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_(填字母)；A酸性高锰酸钾溶液 B浓H2SO4CNaOH溶液 D品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。解析：由题意可知，A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素，B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，则B为硫元素，C为氯元素，D为钾元素。(1)钾元素(D)在元素周期表中的位置是第四周期第A族。(2)将氯水滴加到K2S溶液中，生成S，产生淡黄色沉淀，反应方程式为Cl2K2S=2KClS。(3)应是K2S中的S2被
19、空气中的O2氧化，故离子方程式为：2S2O22H2O=2S4OH(4)BA2是SO2，是酸性氧化物，具有还原性，实验室里除去SO2气体，可用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液。(5)由O、S、K三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，该盐为强碱弱酸盐，应为K2SO3，显碱性的原因是因为SO发生了水解反应：SOH2OHSOOH。答案：(1)第四周期第A族(2)Cl2K2S=2KClS(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)AC(5)SOH2OHSO10有aA，bB，cC，dD四种短周期元素，且有dccbba5。回答下列问题：(答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示)(1)若A、B、C原子的最外
20、层电子数总和大于D原子的最外层电子数。元素B的单质的结构式为_，元素D在周期表中的位置是_。由B和D形成的化合物BD3在工业上常用作杀菌剂，试写出该化合物溶于水反应的化学方程式_。B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。(2)若A、B、C原子的最外层电子数总和等于D原子的最外层电子数。C和D形成的化合物中所含化学键的类型是_。(1)中C元素与(2)中C元素相比，金属性较强的是_，请用一个简单的实验事实加以证明_。解析：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数成等差数列，公差等于5，可得如下两种情况：第一组是H、C、Na、S；第二组是He、N
21、、Mg、Cl，再结合A、B、C原子最外层电子数与D原子最外层电子数的关系可确定(1)中为第二组元素，(2)中为第一组元素。答案：(1)NN第三周期A族NCl33H2O=NH33HClO4Mg10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O(2)离子键NaNa和冷水能剧烈反应，Mg和冷水不反应11(2012年北京东城模拟)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零(1)Z在元素周期表中位于_族。
22、(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_(填序号)。a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火
23、原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。混合物质能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。am、nbm、ycn、y解析：本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。(2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。(3)自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系，a错误；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c正确；单质与酸反应时失电子数的多少与
24、单质还原性强弱无关，d错误。同周期无元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。(4)HW3为HN3，酸性与醋酸相似，故NaN3溶液显碱性，溶液中离子浓度：c(Na)c(N)c(OH)c(H)。(5)a项，n g为MgO的质量，由元素守恒可知m g混合物中Mg的质量，也就知道了m g混合物中Al的质量；b项，y为Mg、Al与酸反应产生H2的质量，若设m g混合物中Mg为x mol，Al为z mol，则，可解得m g混合物中Al的质量；c项，n g为MgO的质量，由元素守恒可求出混合物中Mg的质量，进而求出Mg与酸反应生成H2的物质的量，y mol为Mg、Al与酸反应放出H2的总量，y mol减去Mg反应产生的H2的物质的量即为Al与酸反应产生H2的物质的量，从而求出Al的质量，故a、b、c均正确。答案：(1)A(2)Na(2)bc电子层数相同，核电荷数YX(4)HN3NaOH=NaN3H2Oc(Na)c(N)c(OH)c(H)(5)abc