1、江苏省徐州市2019-2020学年高一化学下学期期中抽测试题（含解析）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，请考生务必将自己的注名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.请将第I卷答案涂到答题纸上指定的位置，如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Al27一、选择题（每题只有1个选项符合要求，
2、每题3分，共69分）1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A. 75%酒精可有效灭活新型冠状病毒，如果用90%酒精效果更好B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C. 二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂【答案】D【解析】【详解】A75%酒精消毒杀菌效果最好，如果用90%酒精，会使菌体表层蛋白质凝固，阻碍乙醇向内渗透从而影响杀菌作用，A错误；B明矾是利用氢氧化铝胶体的吸附作用达到净水目的，漂白粉是利用次氯酸的强氧化性达到消毒杀菌的目的，B错误；C二氧化硫具有漂白性，属于有毒气体，不能用来漂白食品，C错误；D氮气分子中含
3、有氮氮三键，化学性质稳定，可用作食品的保护气，作防腐剂，D正确；故选D。2.是医用放射性同位素，下列关于的叙述正确的是A. 中子数是56B. 质量数是43C. 质子数是56D. 原子序数是99【答案】A【解析】【详解】A表示质子数为43，质量数为99，中子数为56，A正确；B表示质子数为43，质量数为99，B错误；C表示质子数为43，C错误；D表示质子数为43，原子序数为43，D错误；故选A。3.下列叙述正确的是A. 短周期元素是指120号元素B. 原子的种类和元素的种类一样多C. 现代元素周期表中共有18列、16个族D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数【答案】C【解析】【详解】A
4、短周期元素是指一、二、三周期，是118号元素，A错误；B同种元素可能存在同位素，即含有多种原子，故原子的种类多于元素的种类，B错误；C根据元素周期表结构特点，现代元素周期表中共有18列、16个族，C正确；D主族元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族或副族均有例外，D错误；故选C。4.下列各组物质中属于同素异形体的一组是A 1H、2H和3HB. 红磷和白磷C. 苏打和小苏打D. CO2和SiO2【答案】B【解析】【详解】A1H、2H和3H是质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误； B红磷和白磷的同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，B正确；C苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属
5、于不同物质，C错误； DCO2和SiO2都是氧化物，不属于同素异形体，D错误；故选B。5.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A. 化学键B. 分子间作用力C. 分子构型D. 分子大小【答案】B【解析】【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A不选；B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中
6、分子大小没有改变，故D不选。故选B。6.下列化学用语正确的是A. 氮气的结构式：B. S2的结构示意图：C. HClO电离方程式：HClOHClO2D. 原子核内有8个中子氧原子：18O【答案】B【解析】【详解】A氮气的结构式：NN，A错误；BS是16号元素，核外有16个电子，则S2的结构示意图：，B正确；CHClO为弱酸，部分电离，且次氯酸根不能拆，所以HClO电离方程式：HClO HClO，C错误；D原子核内有8个中子的氧原子，质量数为16，所以原子核内有8个中子的氧原子表示为：16O，D错误；故选B。7.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A. 半导体材料
7、B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料D. 制催化剂的材料【答案】A【解析】【详解】耐高温、耐腐蚀的合金材料和催化剂一般在过渡元素中寻找；农药材料可以在非金属元素中寻找；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等。故答案为A。8.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）A. 10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液B. 20 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C. 20 20 mL 4 mo
8、lL-1的碳酸氢钠溶液D. 10 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【详解】四个选项中的数据相对比，20 20 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液中温度最高、反应物浓度最大，反应速率最大。答案选C。9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是A. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】C【解析】【详解】A一般非金属之间易形成共价化合物，但完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物
9、，A错误；B含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠为离子化合物，只含有共价键的化合物一定是共价化合物，B错误；C相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键，C正确；D一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，但由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，D错误。故选C。10.下列化合物中只存在离子键的是A. CaCl2B. Na2O2C. NH3D. H2SO4【答案】A【解析】【详解】A一般活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，CaCl2是离子化合物，只含有离子键，A正确；BNa2O2是离子化合物，含有离子键和
10、共价键，B错误；CNH3是共价化合物，只含有共价键，C错误；DH2SO4是共价化合物，只含有共价键，D错误；故选A。11.肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A. N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534 kJmol1B. N2H4（g）O2（g）N2（g）2 H2O（g） H534 kJmol1C. N2H4（g）O2（g）N2（g）H2O（l） H267 kJmol1D. N2H4（g）O2（g）N2（g）H2O（g） H267 kJmol1【答案】A【解析】【详解】A、
11、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 4kJ=534KJ热量，热化学方程式为N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534 kJmol1，A正确；B0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，B错误；C0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧
12、生成氮气和气态水时放出133.5 4kJ=534KJ热量，但生成液态水则放热更多，C错误；D0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，D错误；故选A。12.下列过程吸收能量的是A. 钠与水反应B. HHH2C. 铝热反应D. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】【详解】A钠与水反应是放热反应，放出能量，A错误； BHHH2表示氢原子形成化学键，要释放能量，B错误；C铝热反应是放热反应，C错误； DBa（OH）28H2
13、O与NH4Cl反应是常见的吸热反应，D正确；故选D13. 下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是A. 植物光合作用：光能生物质能B. 太阳能热水器：太阳能电能C. 石灰石高温分解：热能化学能D. 铅蓄电池：化学能电能【答案】B【解析】【详解】A、植物的光合作用是把光能转化为生物质能，A正确；B、太阳能热水器是把太阳能转化为热能，B错误；C、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是把热能转化为化学能，C正确；D、铅蓄电池是半化学能转化为电能的装置，D正确。答案选B。14. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A. 电池中锌是正极B. 电池是一次性电池C. 电池工作时，氢气发生还原反应
14、D. 电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒【答案】D【解析】【详解】A、锌比铜活泼，活泼的锌为负极，故A错误；B、铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误；C、燃料电池是氢气作负极性氧化反应，所以电池工作时氢气发生氧化反应，故C错误；D、原电池中电子由负极沿导线流向正极，所以电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D。15.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A. CO2和NH3B. HCl和SiO2C. KCl和KD. H2O和NH4Cl【答案】A【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，
15、双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答。【详解】A. CO2和NH3都是分子晶体，CO2和NH3都只含共价键，故A正确；B.HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C.KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；D. H2O是分子晶体，H2O中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故D错误。故答案选A。16.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】【详解】A项，可溶于水不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl易溶于水，但HCl
16、分子中不存在离子键，故A项错误；B项，有较高的熔点不能证明某化合物内一定存在离子键，例如SiO2有较高的熔点，但SiO2为原子晶体，其中不存在离子键，故B项错误；C项，水溶液能导电不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl溶于水后溶液导电，但HCl分子内不存在离子键，故C项错误；D项，熔融状态能导电只能是化合物中的离子键在熔融状态下断裂，形成阴、阳离子而导电，所以熔融状态能导电可以证明该化合物内一定存在离子键，故D项正确；故答案为D。17.常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 水浴加热B. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸C. 滴加少许CuSO4溶液D. 改用
17、铁粉并振荡【答案】B【解析】【详解】A.升温可以使反应速率加快；B.因浓硫酸具有强氧化性，铁在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，故B不能使氢气生成速率加快；C.滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率；D.改用铁粉，增大了铁与硫酸的接触面积，则使氢气生成速率加快。故选B。18.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C. 原子半径比钙小D. 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定【答案】A【解析】【详解】A根据题目信息
18、，硒（Se）位于第四周期，第A族，原子序数为34，A错误； B硒（Se）位于第四周期，第A族，最高价为+6价，最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，B正确；C原子半径同周期从左往右依次减小，故硒（Se）原子半径比钙小，C正确；D气态氢化物分子式为H2Se，气态氢化物的稳定性同主族从上往下依次减小，故性质不稳定，D正确；故选A。19.下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A. 酸性：HClO3H2SO3B. 稳定性：HClH2SC. 3Cl22Fe2FeCl3和SFeFeSD. Cl2H2SS2HCl【答案】A【解析】【详解】AHClO3和H2SO3都不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较元
19、素非金属性的强弱，故A选；B氢化物越稳定，非金属性越强，稳定性：HClH2S，因此非金属性：ClS，故B不选；C由反应3Cl2+2Fe2FeCl3和S+FeFeS可知，氯气将铁氧化成+3价，硫将铁氧化成+2价，所以氯气的氧化性性强于硫，因此非金属性：ClS，故C不选；D氧化还原反应中，氧化性强的能将氧化性弱的置换出来，所以氯气的氧化性强于硫的氧化性，因此非金属性：ClS，故D不选；故选A。20.X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-akJmol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是A. 10min内，
20、Y的平均反应速率为0.03molL-1s-1B. 第10min时，X的反应速率为0.01molL-1min-1C. 10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD. 10min内，X和Y反应放出的热量为akJ【答案】C【解析】【详解】反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol2.4mol=0.6mol，根据反应X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min内，Y的平均反应速率为：0.6mol2L10min=0.03molL1min1，故A错误；B.化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X
21、的反应速率为：v(X)=13v(Y)=0.01molL1min1，该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；C.根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；D.由于该反应为可逆反应，则1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；故选C。【点睛】计算出10min内Y的平均反应速率，然后根据计量数与反应速率成正比得出X的反应速率；该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以10min内X和Y反应放出的热量小于akJ，据此进行解答。21.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换
22、器。关于B4C的推断正确的是A. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的B. B4C是一种原子晶体C. B4C是一种分子晶体D. B4C是一种离子晶体【答案】B【解析】【详解】AB4C用于制作切削工具和高温热交换器，说明熔点高，硬度大，是原子晶体，不存在单个分子，A错误；BB4C用于制作切削工具和高温热交换器，说明熔点高，硬度大，推测B4C是一种原子晶体，B正确；CB4C用于制作切削工具和高温热交换器，说明熔点高，硬度大，是原子晶体，不存在单个分子，所以B4C不可能一种分子晶体，C错误；DB4C是由非金属元素组成，不可能是一种离子晶体，D错误；故选B。22.对于工业合成N23H22NH3，
23、下列说法正确的是A. 反应到达平衡时，v（正）v（逆）0B. 该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，且浓度之比为1：3：2C. 增大H2的浓度可以增大化学反应速率D. 加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%【答案】C【解析】【详解】A化学平衡状态属于动态平衡，反应到达平衡时，v（正）v（逆）0，A错误；B该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，但浓度之比不能确定，B错误；C增大H2的浓度，能增大单位体积内活化分子的浓度，增大化学反应速率，C正确；D该反应是可逆反应，不可能全部转化，H2的转化率不能达到100%，D错误；故选C。23.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关
24、系图，下列说法正确的是A 原子半径：ZYXB. R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强C. X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D. Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1【答案】C【解析】【分析】由表中化合价可以知道，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价处于第A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R有+7、-1价，则R为Cl。【详解】A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径NaAlO，A错误；B次氯酸的酸性比硫酸弱，B错误；C氧化铝是
25、两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水， C正确；DY和W形成的化合物Na2S、Na2S2中阴阳离子的个数比为1:2，D错误；故选C。二.非选择题（本部分有3小题，共31分）24.如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号），其原子结构示意图为_。元素K名称为_，在周期表中的位置是_。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：_。（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_（填元素名称）。（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（5）
26、F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为_；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_。【答案】 (1). Ar (2). (3). 氯 (4). 第三周期A族 (5). (6). 镁 (7). H2ONH3PH3 (8). H2SO4H3PO4H2SiO3 (9). S2-Cl-O2- (10). (11). Cl2+H2OHClO+HCl【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知AL分别是H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、A
27、r。【详解】(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。元素K是Cl，在周期表中的位置是第三周期第A族，故本题答案为：Ar；氯；第三周期A族； (2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是NaOH，氢氧化钠的电子式为：，故本题答案为：；(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素的质子数是10+2=12，是Mg，故本题答案为镁；(4)非金属性越强，氢化物越稳定，因此G、H、I形成简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2ONH3PH3，故本题答案为：H2ONH3PH3；(5)非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则F、H、J的最高价氧化物对应水化物
28、的酸性由强到弱的顺序是H2SO4H3PO4H2SiO3，故本题答案为：H2SO4H3PO4H2SiO3；(6)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数增大而减小，因此，I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-O2-，故本题答案为：S2-Cl-O2-；(7)元素I的的自然界常见氢化物是水，水的电子式为，K对应的单质是氯气，则氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl，故本题答案为：；Cl2+H2OHClO+HCl。【点睛】比较离子的半径大小时，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离
29、子半径随原子序数增大而减小，要特别注意原子得失电子变为离子后的电子层变化，此为易错点。25.2SO2（g）O2（g）2SO3（g），是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。010min内，v（SO3）_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。若加入催化剂_（填“能”或“不能”）改变SO2的转化率。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。A v（SO3）v（SO2）B 混合气体的密度保持不变C t时刻，体系
30、的温度不再发生改变D 混合气体的总物质的量不再改变E SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2【答案】 (1). 放热 (2). 0.05 molL1min1 (3). 70 % (4). 不能 (5). C、D【解析】【详解】(1)由图可知，反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应，故本题答案为：放热； (2)由图可知，10min时生成三氧化硫是1mol，浓度为0.5mol/L，则 ，故本题答案为：0.05 molL1min1；反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4mol，则根据2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)可知，消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的转化率为=70%，加入催
31、化剂，不改变化学平衡，故不能改变转化率，所以本题答案为：70%；不能；A项，v(SO3)=v(SO2)，没有指明反应的方向，不能说明反应达平衡状态，故不选A项；B项，密度是混合气体的质量与容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故不选B项；C项，由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故选C项；D项，正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故选D项；E项，SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2时，不一
32、定达到了平衡状态，故不选E项；故本题答案为：C、D。【点睛】在利用速率判断平衡时，必须有v(正)和v(逆)，同种物质相等，不同物质等于系数之比。26.如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为_极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：_，B极的电极反应式为：_。(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH_(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：_。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)_。(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电
33、解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是_ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】 (1). 正 (2). 化学能转化为电能 (3). 2H+2e-=H2 (4). 变大 (5). 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2 (6). 适量的氯化氢气体 (7). 铁块 (8). 不变【解析】【分析】(1)根据所盛溶液为稀硫酸，打开K2，闭合K1，该装置是原电池，化学能转化为电能，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析；(2)根据打开K1，闭
34、合K2，该装置是电解池，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，如果要想使电解后的溶液恢复到原溶液，应遵循“析出什么加入什么”的思想加入物质；(3)根据在铁块上镀上铜，纯铜作阳极，铁块作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应进行分析。【详解】(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，该装置是原电池，化学能转化为电能，锌（A极）作负极，碳（B极）作正极，正极上H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2；因此，本题正确答案是：正；化学能转化为电能；2H+2e-=H2；(2) 打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，
35、A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以一段时间后U形管内溶液的pH变大，B极上氯离子放电生成氯气，总反应化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2；根据“析出什么加入什么”的原则知，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内通入一定量的HCl；因此，本题正确答案是：变大；2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2；适量的氯化氢气体；(3) 在铁块上镀上铜，用纯铜作阳极，铁块作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A电极的材料应换成是铁块，电极反应式是Cu2+2e-=Cu，阳极上Cu -2e-= Cu2+，所以反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将不变，因此，本题正确答案是：铁块；不变。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断及离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写。