1、一、选择题1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，所以CaSO4在一定条件下可转化为CaCO3C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：选D。Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，所以CaSO4在一定条件下可转化为CaCO3，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算
2、，故D错误。2(2014高考全国卷，11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 mol2L2D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选A。A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速率加快。C.由溶解度曲线可知，60 时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 molL1，AgBrO3的KspAgBrO0.0250.02
3、56104 (mol2L2)。D若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。325 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸解析：选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。4在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039 mol4L4；KspCr(OH
4、)37.01031 mol4L4；KspZn(OH)21.01017 mol3L3；KspMg(OH)21.81011 mol3L3。当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()AFe3BCr3CZn2 DMg2解析：选A。当Fe3开始沉淀时，所需OH的浓度为 molL16.41013 molL1。同理求得，当Cr3、Zn2、Mg2开始沉淀时，所需OH的浓度分别为 molL14.11010 molL1、 molL13.2108 molL1、 molL14.2105 molL1。显然，开始沉淀时，Fe3所需OH的浓度最小，pH最小。5实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 mol
5、L1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b中不含Mg2B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)解析：选A。根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2，3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b中含有极少量Mg2
6、，A项错误。6(2016贵州适应性测试)已知BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，25 时Ksp1.071010 mol2L2，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是()A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225 解析：选C。A.在T1曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶
7、液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，故B正确；C.升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D25 时硫酸钡的Ksp1.071010 mol2L2，根据图像知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数1.0104 molL15.0105 molL15109 mol2L21.071010 mol2L2，所以该温度大于25 ，故D正确。7(2016湖北宜昌模拟)t 时，AgCl的Ksp21010 mol2L2；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO
8、4B在t 时，Ag2CrO4的Ksp11012 mol3L3C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t 时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂解析：选B。t 时AgCl的Ksp21010 mol2L2，由图中数据知Ag2CrO4的Ksp为11012 mol3L3，则S(AgCl) molL11.41105 molL1，而S(Ag2CrO4)104 molL1，所以在t 时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误、B正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2
9、CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误。8(2016河南天一高三测试)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()AT1T2B加入BaCl2固体，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 Da点和b点的Ksp相等解析：选D。A.在T
10、2时硫酸钡的Ksp大，故T2T1，错误。B硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大Ba2，平衡左移，SO应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，错误；C.在T1时c点所示QKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，在T2时c点所示QKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； DKsp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。9海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1时
11、，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109 mol2L2Ksp(MgCO3)6.82106 mol2L2KspCa(OH)24.68106 mol3L3KspMg(OH)25.611012 mol3L3下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2 和 Mg(OH)2的混合物解析：选A。第步加1.0 mL 1.0 molL1 NaOH溶液即n(NaOH)0.001 mol，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，会发生H
12、CO3Ca2OH=CaCO3H2O，而n(HCO3)0.001 mol，n(Ca2)0.011 mol，故剩余n(Ca2)0.01 mol，所以沉淀物X为CaCO3，A项正确；M中存在Mg2和Ca2，B项错误；第步加NaOH调至pH11.0，OH1103mol/L，比较Ksp知，先生成Mg(OH)2沉淀，由KspMg(OH)2得Mg2molL15.61106molL11.0105molL1，所以N中无Mg2，Ca20.01 molL1，QCa(OH)20.01(1.0103)2 mol3L31108 mol3L34.68106 mol3L3，所以N中有Ca2，C项错误；若改为加4.2 g Na
13、OH，n(NaOH)0.105 mol，Mg2消耗OH为n(OH)2n(Mg2)0.1 mol，剩余n(OH)0.005 mol，OH0.005 molL1，QCa(OH)20.01(0.005)2 mol3L32.5107 mol3L34.68106 mol3L3，故无Ca(OH)2沉淀，D项错误。二、非选择题10已知25 时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)，且Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3。(1)若把足量的AgCl分
14、别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下Ag浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)现用0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：Cl和CrO中哪种先沉淀？_。解析：(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，Cl从小到大的顺序是。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag和Cl物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中Cl越小，
15、AgCl在其中的溶解度越大，故Ag由大到小的顺序为。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag最低浓度Ag11.8107 molL1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag最低浓度Ag2 molL14.36105 molL1，Ag1Ag2，因此Cl先沉淀。答案：(1)(2)Cl11以铝灰(主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3mn，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。已知某些硫化物的性质如下表：物质性质Fe2S3、Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸CuS黑色，难溶于水，难溶于
16、盐酸(1)操作是_。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_。(2)滤渣2为黑色物质，该黑色物质的化学式是_。(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是_。(4)将滤液3的pH调至4.24.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是_。(1)过滤Al2O36H=2Al33H2O(2)CuS(3)将Fe2氧化为Fe3，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀(4)mAlCl3nH2O=Alm(OH)nCl3mnnHCl(写“”也可)12金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢
17、氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。 (1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A1B在4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp(mol2L2)6.310182.510131.31036 物质PbSHgSZnSKsp(mol2L2)3. 410286.410531.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向
18、此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B13欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：离子氢氧
19、化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用为_(用离子方程式表示)。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_、_。证明Cr3沉淀完全的方法是_。(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2，阴极反应式是2H2e=H2。Fe2与酸性
20、溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，得到沉淀的质量至少是_g。解析：(1)Al3水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物。因为Cr2O被HSO还原成Cr3，所以加入NaOH后，发生主要反应的离子方程式为HOH=H2O，Cr33OH=Cr(OH)3。根据表中提供数据，可用测定pH的方法证明Cr3沉淀完全，若pH8，则证明Cr3完全沉淀。(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 0.01 mol 0.02 mol 0.06 mol所以m(沉淀)mCr(OH)3mFe(OH)30.02 mol103 gmol10.06 mol107 gmol18.48 g。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HHOH=H2OCr33OH=Cr(OH)3测定溶液的pH，若pH8，则证明Cr3沉淀完全(其他合理答案也可)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O8.48
