1、一、选择题1下列溶液肯定呈酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOHH的溶液解析：选D。任何水溶液中均含H和OH，故A错。能使酚酞显无色的溶液，其pH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在100 为例，KW1.01012mol2L2，H1106molL1，pH6，但溶液为中性，故pH7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。2常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2 溶液混合后恰好中和，则ab13C将pH10的Ba(OH)2溶液和p
2、H13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)DpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选B。同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸过量，溶液的pH7时，则该溶液的pH一定为14aBpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数KW不变D常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析：选C。A选项，常温下，纯水中水电离出的H1
3、107 molL1，此溶液中水电离出的H1107 molL1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的OH水电离出的OH110a molL1，溶液中的H110a14 molL1，pH14a；如果溶液为碱溶液，溶液中的H水电离出的H10amolL1，pHa，错误；B选项，CH3COONa促进水的电离，NH3H2O抑制水的电离，错误；C选项，温度不变，KW不变，正确；D选项，稀释过程中H减小，依据KWOHH不变，所以OH增大，错误。40.1 molL1某碱AOH溶液的pH11，将该溶液稀释10倍后，溶液的pH不可能为()10.1 10.8 1211.5A BC D解析：选A。在碱溶
4、液稀释过程中，溶液的pH将减小而不是增大，若AOH是强碱，稀释10倍后溶液的pH10，若AOH是弱碱，由于稀释过程中AOH会电离出一部分OH，故稀释10倍后10pHadc BabcdCabdc Dcadb解析：选A。pH3的盐酸中H1103molL1，与OH1103molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103molL1的氨水中OHa，cadc，故A正确。7某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度abcC b点
5、溶液中HNH3H2OOHD用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc解析：选B。依据HCl=HCl、NHH2ONH3H2OH，当溶液pH相同时，氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度，加水稀释，盐酸中H下降的快，所以上面的曲线为HCl，c点导电能力低，A选项错误；c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点H浓度大，促进水的电离程度大，B选项正确；依据电荷守恒HNHOHCl、物料守恒ClNH3H2ONH可知HOHNH3H2O，C选项错误；D选项，b、c处pH相同，氯化铵浓度远远大于HCl浓度，VbVc，错误。8运用电离常数判断可以发生的反应是()酸电离常数(
6、25 )碳酸Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL1次溴酸Ka2.4109 molL1HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOABC D解析：选C。根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸Ka2.4109 molL1碳酸Ka25.61011 molL1，能发生；次溴酸Ka2.4109 molL1ClOCH3COOOHHB向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶
7、液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。A项，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是NaCH3COOClOOHH，错误；B项，CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，正确；D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时
8、，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。二、非选择题10(2016广东东莞高三检测)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“H，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑
9、制水的电离，故只有NaCl溶液对H2O的电离无抑制作用。、和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COO，仅知道CH3COOH，无法比较H与OH的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)ABC11(2016湖北武汉联考)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mo
10、lL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：.用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的pH；.再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 molL1 的HA溶液的pH_1(填“”“B(2)AD12(2016山东烟台模拟)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则Na
11、OH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a 的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。解析：本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平
12、衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为11012 mol2L2，即HOH11012 mol2L2，则等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中OH10b12；有10010a110b12，可得10a210b12，所以有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温
13、度下，因pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中HOH，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，H、OH小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为11012 mol2L2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH513(1)在25 时，HClO、HSCN、H2CO3的电离常数如下表：HClOHSCNH2CO3Ka3.21
14、08 molL1Ka013 molL1Ka14.3107 molL1Ka25.61011 molL11 molL1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_。25 时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是_(填字母)。a用pH计测量0.1 mol L1 NaClO溶液的pH，若测得pH7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量0.01 molL1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸c用仪器测量浓度均为0.1 molL1的HClO溶液和盐酸的
15、导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用做火箭燃料。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：_(写一步即可)。NH在溶液中能发生水解反应。在25 时，0.1 molL1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105molL1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3H2O)_。解析：(1)SCN水解溶液显碱性；由电离常数大小可知酸性强弱HSCNH2CO3HClOHCO，所以Na2CO3与过量HClO反应只能生成比HClO弱的HCO；b选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误。(2)依据氨水电离方程式NH3H2ONHOH书写；首先写出Kb(NH3H2O)，然后分析NH4Cl溶液中的H水电离出的H1105molL1，溶液中OH1109 molL1；依据NHH2ONH3H2OH可知NH3H2OH1105molL1，NH0.1 molL1NH3H2O0.1 molL11105 molL10.1 molL1，代入可得Kb(NH3H2O)1105 molL1。答案：(1)KSCNOHHNa2CO3HClO=NaHCO3NaClOac(2)N2H4H2ON2HOH1105 molL1
