1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。四离 子 反 应学考达标共30分一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)1(2021丽水高一检测)与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸BCO2CO2 DNa2CO3溶液【解析】选A。铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。2下列离子方程式书写错误的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO
2、4C足量氢氧化钠和氢硫酸(弱酸，化学式为H2S)反应：2OHH2S=S22H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：FeCu2=Fe2Cu【解析】选A。碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O，故A错误；硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，故B正确；足量氢氧化钠和氢硫酸反应生成Na2S，C正确；铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu，故D正确。【补偿训练】下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化铜与稀硫酸反应：CuO4HSO=Cu2SO22H2OB二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC铁和盐酸反应：2F
3、e6H=2Fe33H2D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：OHH=H2O【解析】选B。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为CuO2H=Cu2H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量则生成白色沉淀，故离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，C错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为2OH2HBa2SO=2H2OBaSO4，D错误。3(2021台州高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在酸性溶液中：NH、K、CO、ClB有
4、SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、IC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、NO【解析】选D。溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于BaSO4不溶于水，因此有SO存在的溶液中Ba2不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3不能大量共存。4在含有大量Na、OH、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是()AHBCa2CCu2DCl【解析】选D。H、CO能结合成水和二氧化碳而不能大量共存，H与OH结合成水而不能大量共存，故A不符合题意；Ca2、CO能结合成CaCO3沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；Cu2、OH能结
5、合成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；Na、OH、CO、Cl四种离子间不能结合成沉淀、气体或水而能大量共存，故D符合题意。二、非选择题(本题共1小题，共10分)5四只试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_，三次实验中都没有明显现象的是_。【解析】考虑到该实验在
6、鉴别离子时属于连续反应，因此所加试剂不能对后续反应产生干扰。如第一步加酸时不能加稀盐酸或稀硫酸，否则不能判断出Cl或SO是原溶液中的还是后加入的。答案：(1)稀HNO3气泡Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液选考提升共20分一、选择题(本题共1小题，共5分)6已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉
7、淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】选A。根据复分解反应的条件可知，反应PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb能够发生，说明(CH3COO)2Pb为难电离物质。(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH，则化学反应方程式为(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，在离子方程式中难溶物、难电离物质
8、应书写化学式，则离子反应方程式为(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH，故选A。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7化学与生活、生产息息相关，离子反应在生活中有重要应用。如用盐酸除去铁锈、用“小苏打片”治疗胃酸过多，NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_。ANaHSO4固体不能导电BNaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液显中性(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为21，发生反应的离子方程式为_；若在反应后的溶液中继续
9、滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。【解析】(1)NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子而不能导电，故A项正确；溶液的导电性与可自由移动离子的浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；NaHSO4在水溶液可全部电离成Na、H和SO，因此其属于强电解质，故C项正确；NaHSO4在水溶液中可全部电离成Na、H和SO，因此NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；(2)NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2；(3)NaHSO4与Ba(OH)2的个数比为21，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中H和OH恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，SOBa2=BaSO4。答案：(1)AC(2)HHCO=H2OCO2(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2=BaSO4关闭Word文档返回原板块