1、章末综合检测(三)学生用书单独成册 (时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是()A聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染解析：选A。同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B错；聚二氧化碳属于高分子化合物，为混合物，C错；聚二氧化碳塑料为可降解塑料，不会造成白色污染，D错。2下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可
2、使澄清的石灰水变浑浊C加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生解析：选C。A选项中Cl、SO、SO等均会干扰CO的检验；B选项中也可能存在HCO而非CO；D选项中SO、SO、HCO等均会干扰CO的检验。3下列实验结论正确的是()A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示现象，说明氯水能将I氧化成I2，还能将I2进一步氧化成碘的化合物B将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，最后得到澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C向溶液中加入稀盐酸，溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含AgD2Fe3Cu=2
3、Fe2Cu2，该反应可证明还原性：Fe3Cu2解析：选A。A项正确；B项，碳酸的酸性比次氯酸强，最后得到澄清溶液是因为过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，不正确；C项，溶液中可能含SiO，不正确；D项，反应可说明氧化性：Fe3Cu2。4有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H
4、2S、C2H4解析：选C。由的实验现象可知，a与b是NO和O2；由的实验现象推断c与d是HCl和NH3；由和可知c是NH3；由和可知e是SO2，由和可知b是O2；那么a是NO、d是HCl。5硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解析：选B。SO2、SO3都是酸性氧化物，而CO不属于酸性氧化物，A项错；工业上利用Cl2和消石灰反应来制取漂白粉
5、，而不是用澄清石灰水，C项错；用CO和H2合成CH3OH的反应方程式为CO2H2CH3OH，该反应的原子利用率为100%，由CH3OH和O2合成HCHO的反应方程式为2CH3OHO22HCHO2H2O，该反应的原子利用率不是100%，D项错；除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应，B项正确。6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选C
6、。由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。7某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入K
7、MnO4溶液，紫红色退去解析：选D。D项，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，对验证生成的Fe2造成干扰。8某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IABC D解析：选D。原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu2；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先与亚硫酸根离子反应，离子方程式为SOBr2H2O=SO2Br2H，反应后溶液呈无色，因此和也正确。9用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确
8、的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸退色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体解析：选C。物质的检验一般是采用物质的特征反应，根据相应的特征现象来判断检验结果。选项A，碘水中的I2遇淀粉变蓝色，与I2的氧化性无关。选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体。选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸退色，证明SO2具有漂白性。选项D，Cu与浓HNO3反应产生的NO2氧化I产生I2，I2遇淀粉变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸
9、性。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下列为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出ABD、DBE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)和BF的离子方程式：_、_、_。(3)写出将足量F通入FeBr2溶液中的离子方程式：_。解析：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于稀硝酸的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有强氧化性，可知B为NaClO，NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaCl
10、O能将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为5价；Cl2氧化NaBr生成Br2，Br2又能氧化NaI生成I2。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOCl2H=Cl2H2O(3)3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl11(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 molL1 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水。实验过程：.检查两套装置的气密性。.在A、C的右
11、边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2 molL1盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。回答下列问题：(1)中检查图1装置气密性的方法是_。(2)A中发生反应的离子方程式为_；D中加入试剂为_，D的作用是_。(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是_。(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为_；图1实验比
12、图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因是_。解析：(4)图1中挥发出的氯化氢溶于NaHCO3溶液后与之发生反应生成CO2。答案：(1)往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O蒸馏水吸收挥发出来的氯化氢(3)向下移动右管，使左右两管液面相平(4)70%HCOH=CO2H2O12(14分)如图所示的实验装置，向盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是：_；_；_；_。(2)欲使反应现象更明显，应向小
13、烧杯中加入_。a粗铜片b纯铜片如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中会形成无数微电池。请写出微电池正极的电极反应式：_。(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是_。(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_。(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_。(NONO22NaOH=2NaNO2H2O)aV(NO)V(NO2)bV(NO)V(NO2)cV(NO)V(NO2)解析：(1)实验过程中涉及的反应有：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO
14、2=2NO2，使大烧杯内压强减小，大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(2)加入粗铜片可形成原电池，加快反应速率。铜、铝、浓硝酸形成原电池，硝酸根在正极得电子。(3)该装置的优点是反应体系密闭，对环境无污染。(4)NO遇空气由无色变为红棕色，可用来检验NO的存在。(5)根据反应2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O和NONO22NaOH=2NaNO2H2O，为了保证气体被完全吸收，则V(NO)V(NO2)。答案：(1)铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解并逐渐消失小烧杯中的溶液逐渐变成蓝色大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色大烧杯内液面上升，水槽中液面下降(2)a2HNOe=NO2H2O
15、(3)反应体系密闭，无氮氧化物逸出，不污染环境(4)轻轻掀起倒扣的大烧杯，通入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终得到的气体生成物为NO气体(5)c13(15分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。(1)A试管中发生反应的化学方程式为_。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是_。(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液
16、氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式：_。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是_。(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_mol(不考虑溶解的SO2)。解析：由于A试管中有空气，加热时气体逸出，在B、C中产生气泡，要证明铜与浓硫酸反应产生的气体只能从B中品红退色来说明。SO2通入BaCl2溶液中，二者不反应，但会有SO2溶解，滴加氯水
17、时发生反应SO22H2OCl2=H2SO42HCl，生成的SO与Ba2结合成BaSO4沉淀。如果加入氨水，则SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，生成的SO与Ba2结合成BaSO3沉淀。前者体现SO2的还原性，后者体现SO2水溶液的酸性。A试管中E导管的作用体现在A中气压减小时，空气被吸入，能防止B、C装置内液体的倒吸，同时在反应完成后可以从E中鼓入空气将SO2赶入NaOH溶液中，防止污染环境。Na2S溶液吸收SO2最多时，所得溶液的溶质为NaHSO3，利用反应方程式2Na2S5SO22H2O=4NaHSO33S可以得出 n mol Na2S最多能吸收 2.5n mol SO2。答案： (1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)B试管中的品红溶液退色(3)BaSO4BaSO3SO2Cl22H2O=4HSO2Cl、Ba2SO=BaSO4(或Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl)(4)当A试管中气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收(6)2.5n
