1、会宁一中2020-2021学年第一学期高一化学第一次月考试题考试内容：第一章 从实验学化学做题时间：90 分钟 总分 100 分相对原子质量：H1 C12 O16 S32 N14 Na23 Mg24 Cl35.5 He4 P31一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共16个小题，每小题3分，共48分。)1. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到有大量晶体析出，剩有少量溶液时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【解析】【详
2、解】A. 溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；B. 滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；C. 蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；D. 晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误；答案选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NAB. 16g CH4所含原子数目为NAC. 17g NH3所含电子数目为10 NAD. 1.8g水所含质子数目为
3、10 NA【答案】C【解析】【详解】A2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，完全反应生成Mg2+时，转移电子数为0.12NA=0.2NA，故A项说法错误；B16g CH4的物质的量为=1mol，1mol CH4所含原子数目为15NA=5NA，故B项说法错误；C17g NH3的物质的量为=1mol，1mol NH3所含电子数目为110NA=10NA，故C项说法正确；D1.8g水的物质的量为=0.1mol，0.1mol水所含质子数目为0.110NA=NA，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法 原理
4、A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl冷却结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A项错误；B乙醇与水互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B项错误C二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，与溶解度大无关，故C项错误；D丁醇和乙醚二者互溶，但沸点不同，可用蒸馏可除去乙酸中的乙醚，故D项正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。4. 下列对于“摩尔”的
5、理解正确的是 ( )A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【答案】B【解析】【详解】A、摩尔是物质量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与
6、氦气的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)V(He)21，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数【答案】A【解析】【分析】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【详解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯
7、化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A7. 下列实验操作中，不合理的是( )A. 洗涤沉淀时(如图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干B. 用CCl4提取碘水中碘，选C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 粗盐提纯，选和【答案】A【解析】【详解】A、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，用玻璃棒搅拌可能会搅坏滤纸，所以，不能用玻璃棒搅拌，故A错误；B、用CCl4从碘水中提取碘需要经过萃取和分液操作，使用的是分液漏斗，故B正
8、确；C、蒸馏时防止暴沸和意外事故，蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干，故C正确；D、粗盐提纯，应先用过滤方法除去不溶性杂质，后蒸发结晶，故D正确。答案选A。8. 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同D. 气体的性质不同【答案】C【解析】【详解】对于气体来说，气体分子间的距离远远大于气体分子的直径，气体的体积主要取决于气体物质的量、气体分子间距离的大小；同温同压下气体分子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm可知，气体的体积取决于气体的物质的量不同，故选C。【点睛】在相同条件
9、下，影响知气体道体积的因素是气体分子的分子个数多少是解答关键。9. 某一K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol/L，的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 ( )A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L【答案】C【解析】【详解】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，带入数据可得，c(K+)=20.7 mol/L-30.4 mol/L=0.2mol/L，故答案为
10、C。10. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD. 标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为12【答案】C【解析】【详解】A标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；B非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；C0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO
11、2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）22.4L/mol22.4L，C正确；D标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，D错误，答案选C。11. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B. 28克氮气所含的原子数目为NAC. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1D. 在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升【答案】B【解析】【详解】A醋酸的摩尔质量为60g/mol，NA个醋酸分子的物质的量为1mol，质量为60g，二者的数值都是60，A正
12、确；B28g氮气的物质的量为1.0mol，1.0mol氮气中含有2mol氮原子，所含的原子数目为2NA，B错误；CNA个氧分子和NA个氢分子的物质的量相等，根据m=nM可知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，所以二者的质量比为：32：2=16：1，C正确；D0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为0.5mol22.4L/mol11.2L，D正确；答案选B。【点睛】注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，特别是注意微粒的结构、性质，如选项B中的氮气是双原子分子等，本题难点是选项A，注意摩尔质量与相对分子质量的关系。12.
13、 将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 molL1的AlCl3B. 50 mL 1 molL1的KClC. 20 mL 2 molL1的NH4ClD. 10 mL 2 molL1的CaCl2【答案】B【解析】【详解】A15 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1 molL1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；C20 mL 2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 m
14、L 2 molL1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。13. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm-3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL-1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。下列叙述错误的是（ ）A. 该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 100 gB. 溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为 C. 溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为 25dwD. 溶液中溶质的质量分数为
15、 %【答案】D【解析】【详解】A该氢氧化钠溶液的质量分数为w，则100g溶液中溶质的质量为100wg，溶剂的质量为(100-100w)g，该温度下氢氧化钠的溶解度为：S= 100 g，故A正确；B根据定义可知，c=，所以c=mol/L，故B正确；C根据定义可知，c=，n=，m=溶液的质量溶质质量分数，溶液质量=溶液密度溶液体积，所以c=25dw mol/L，故C正确；D根据定义可知w= 100%，溶液质量=溶液密度溶液体积，溶质质量=溶质的物质的量浓度溶液体积溶质的摩尔质量，所以w=100%=%，故D错误；综上所述，错误的是D项，故答案为D。14. 下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mo
16、lL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A. 100mL 1 molL-1的FeCl3溶液B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 100 mL 1.5molL-1的NaCl溶液D. 150 mL 1 molL-1的KCl溶液【答案】A【解析】【详解】1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，A1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，符合题意，故A正确；B2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为2 mol/L，不符合题意，故B错误；C1.5molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为1.5 mol/L，不符合题意，故C错误；D1 mol
17、L-1的KCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，不符合题意，故D错误；故选A。15. 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积： b.密度：c.质量： d.氢原子个数：A. abcB. bcdC. abcdD. acd【答案】C【解析】【详解】标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3；a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体
18、积越大，所以体积从大到小的顺序：，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：，故b正确；c各物质的质量分别为CH4为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g H2S，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2
19、mol3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：，故d正确；答案选C。16. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，所以又引入杂质氯化钙，选项不正确，应该是过滤，其余都是正确的，答案选A。二、填空
20、题(共 2 个小题，每空 2 分，共 32 分。)17. (1)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 _ ，CO 的体积分数是 _，CO 的质量分数是 _，C 和 O 的原子个数比是 _，混合气体的平均摩尔质量是 _。(2)19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 _，相对分子质量是_，A 的相对原子质量是 _。【答案】 (1). 1：3 (2). 25% (3). 17.5% (4). 4：7 (5). 40g/mol (6). 95g/mol (7). 95
21、(8). 24【解析】【详解】（1）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则，解得x=0.1，y=0.3，此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.1：0.3=1：3；CO的体积分数=物质的量分数=100%=25%；CO的质量分数是100%=17.5%；C和O的原子个数比是(0.1+0.3)：(0.1+20.3)=4：7；混合气体的平均摩尔质量是=40g/mol，故答案为：1：3；25%；17.5%；4：7；40g/mol；（2）由ACl2化学式可知，19g ACl2中含有0.2mol ACl2，因此ACl2的摩尔质量是=95g/mol；相对分子质量与摩尔质量数值相等，因此相对分子质量为
22、95；A的相对原子质量是95-35.52=24，故答案为：95g/mol；95；24。18. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示实验。已知流程中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。回答下列问题：(1)写出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有_(填序号)。A. 试管 B. 瓷坩埚 C.
23、 坩埚钳 D. 蒸发皿 E. 酒精灯【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取 (3). 无 (4). 大 (5). 紫红(或紫) (6). KCl (7). 分液、蒸馏 (8). BCE【解析】【分析】(1)操作为分离固体与液体混合物；操作是从碘水中提取碘，据此分析解答；(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析用到仪器。【详解】(1)操作前为悬浊液，后为溶液，可知操作为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，
24、所以操作为萃取；(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳和酒精灯，以及玻璃棒，故选BCE。三、实验题（本题包括 1 小题，每空 2 分，共 12 分）19. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇
25、匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). (2
26、). 250 mL容量瓶 (3). 27.4 (4). 10.0 (5). 查漏 (6). 【解析】【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为:；用到的仪器依次为:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL容量瓶，所以还缺少的仪器： 250 mL容量瓶；(2)根据天平称量固体原理可以知道：固体质量=砝码的质量+游码的质量，左物右码，而图中砝码和烧杯放反了，故计算应该是砝码的质量=固体质量+游码的质量，砝码为20g、10g，游码质量2.6
27、g,所以烧杯的实际质量为20g+10g-2.6g=27.4g；配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL 容量瓶，配制250 mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0 molL140g/mol0.25L=10.0g；(3)容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故错误；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，错误；定容时俯视刻度线,
28、导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故正确；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选:。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据 进行误差分析。四、计算题20. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【答案】（1）1.51mol/L （2）30.2ml【解析】【详解】（1）溶液的质量是27.5g12.5g40g由于溶液的密度是1.21g/ml所以溶液的体积是由于所以根据cn/V可知，溶液的浓度是；（2）由于再稀释过程中，溶质物质的量是不变的所以稀释后溶液的体积是。
