1、1某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率解析：选D。A项，反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。2反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 s D10 s解析：选C。因为SO3的浓度增加了0.4 molL1，所以O2的浓度必定减少了0.2 molL1，
2、因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，所以反应经过的时间为 s5 s。3已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁1 molL1盐酸v12铁1 molL1盐酸v23铁0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。4一定条件下，分别对反应C(
3、s)CO2(g)2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变一个条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A BC D解析：选D。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。5对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D
4、3v(W)2v(X)解析：选C。反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)；D项，2v(W)3v(X)。6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550. 250.210解析：选D。本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大，则反应速率快，先出现浑浊，D项符合题意。7为
5、了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析：选D。由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。8一定温度下反应：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表
6、示反应的速率其比值是123C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选D。A是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率；vB0.3 molL1min1表示2 min内的平均反应速率，在2 min末的速率为瞬时速率，不等于0.3 molL1min1；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率也逐渐减小。9N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的
7、曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化B10 s时，v(正)v(逆)C20 s时反应达到平衡D020 s内平均反应速率 v(O2)0.05 molL1s1解析：选D。由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化，20 s内物质的量减少2.0 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4.0 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，前20 s是平衡向正反应方向进行的过程，则v(正)v(逆)，B、C正确。020 s内，v(N2O5)0.05 molL1s1，则v (O2)v(
8、N2O5)0.025 molL1s1。10一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/(molL1)0.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是_、_。(填写两项)解析：(1)3 min时c(X)0.
9、39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度a为0.075 molL1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强112SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请
10、回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“没有”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： _。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。解析：(2)图
11、中表示的是2 mol SO2参加反应的能量变化，因此H992 kJmol1；(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。答案：(1)反应物能量生成物能量没有降低催化剂改变了反应的历程使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2、4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)1 185 kJmol112碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1
12、)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请分别画出降低反应温度和加入催化剂时，c(S2O)t的变
13、化曲线示意图(进行相应的标注)。解析：(1)为保证能观察到溶液的颜色改变，必须最后有I2剩余，即Na2S2O3必须耗尽，第个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知n(S2O)n(S2O)21时，I2恰好反应完全，为保证有I2剩余，必须减少S2O的物质的量，故n(S2O)n(S2O)2。(2)探究中为保证三组实验体积均相等，Vx2.0。(3)两个反应均不可逆，温度改变、加入催化剂只影响反应时间。答案：(1)S2O(其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(3)13在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反
14、应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。At0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5 Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强 B减小压强C升高温度 D降低温度E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应
15、后与反应前的混合气体体积之比为_。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时刻，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件是升温。t3时刻，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时刻改变的条件是加催化剂。t4时刻，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的百分含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x) mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)56