1、20192020学年高一九月检测试题化学试题（考试时间：60分钟 试题满分100分）可用到的相对质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 H 1 N 14 S 32 Cu 64 Al 27 He 4一、选择题（共16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个正确答案）1. 装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2. 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（ ）A B C D3. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D.
2、蒸馏、萃取、分液4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1:1它们所含的氧原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3它们所含的碳原子数目之比为1:1A. 和 B. 和 C. D. 5. 标准状况下，有6.72 L CH4；3.011023个氯化氢分子；13.6g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（ ）A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. 氢原子数：6.同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有氨气的B容器中所含的原子个数相等，则A与B的体积比是（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D
3、. 2:3 7. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中 的物质的量浓度约为：（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.50 mol/L8. 已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ） A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1B. 该溶液中含有58.5 g NaClC. 配制1000mL 该溶液需用58.5 g NaClD. 量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
4、9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012kg 12C中含有约6.021023个碳分子C.1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol氢D.1 mol Ne中含有6.021024个电子 10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NAB. 常温常压下，48 g O3所含的原子数为3 NA C. 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为 NAD. 22.4 L H2 所含的原子数为 2 NA11.实验室里需要480 mL0.1 molL-1的硫
5、酸铜溶液，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液12.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 0.5 mol Al含有电子数为0.5 NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5 NAC. 0.1 mol CH4含有电子数为1 NAD. 0.2 mol H2O含有氢原子数为0.2NA13.下列叙述中正确的是（ ） A. 0.5 mol SO2中共含有9.031023个原子B. 将40 g NaOH 溶于1
6、 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC. CO2的摩尔质量为44 gD. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol14.分别用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1 15.已知1.5051023个x气体分子的质量为8克，则x气体的摩尔质量是（ ） A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol16.标准状况下，与32g O2的体积
7、相等的N2，其（ ） A.质量为14g B.分子数为6.021023 C.体积为11.2L D.物质的量为2mol 二、非选择题（共36分）17.（14分） （1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含氧原子之比 ，压强之比 。 （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。 （3）将标准状况下a L的HCl(g)溶于1000g水,得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 molL-1。 （4）1.2041023个NH4+的物质的量为_mol,质量为 g.18.（10
8、分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ,检验自来水中Cl-是否除尽的方法： _。(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的Ba
9、Cl2溶液； 加入过量的NaOH溶液； 调节溶液的pH等于7; 溶解； 过滤； 蒸发。 正确的操作顺序是 （填写序号）。 a. b. c d. 19.(12分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体 g;(2)配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） 。A. 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量
10、瓶，振荡 B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ；(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号） 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视、 配制过程中遗漏了（3)中步骤A 加蒸馏水时不慎超过了刻度(6)若实验过程中出现（5)中这种情况你将如何处理？ 。20192020学年高一质量检测化学试题答案一、选择题（共16小题
11、，每小题4分，共64分，每小题只有一个正确答案）15 DBCDA 610 BCBDB 1116 DCACDB二、非选择题（共36分）17.（14分）（每空2分） （1）8：7 16：7 （2）1：3 40g/mol （3）1000ab/(36.5a+22400) （4）0.2 3.618.（10分）(除标注外，每空一分)(1) D A 取少量锥形瓶中的水于洁净的试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀，表明Cl-已除尽（2分）(2)B 萃取、分液(3)冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开(4)a d 19.(12分）(1.2题每空一分，其余每空二分)(1) 10.0 (2) 胶头滴管 药匙 (3) BCAFED(4) 搅拌、引流(5) (6) 重新配制