1、高二上学期期末考试理科综合试题 命题人： 李鸿安 李鸿宝 孙彩玲（化学部分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，105=50分）1. 下列物质的分类组合全部正确的是( )2下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+ H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O3. 可逆反应达到平衡的根本原因是( )A正逆反应的速率相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D反应混合物中各组分的浓度相等4向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。
2、有关下列说法正确的是()A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)S(AgI)S(AgCl)D上述实验理解说明沉淀可相互转化5.下列装置能够组成原电池，产生电流的是( )6. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)7、已知下列热化学方程式C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110. 5kJ/mol2H2(g)+
3、O2(g)2H2O(g) H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于（ ） A+131.3kJmol-1 B-131.3kJmol-1C+373.1kJmol-1 D-373.1kJmol-18、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 (NH4)2SO49下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的大B将PH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和PH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，
4、消耗NaOH的物质的量相同D常温下，PH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为（）（4+）（）（）10下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( ) A在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+C常温下由水电离出的C（H+）水C（OH-）水 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- D在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-二、非选择题（本题共四个大题，共50分）1、（16分、每空2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
5、溶液的PH如下表实验编号HA的物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的PH0.10.1PH=9C0.2PH=70.20.1PH7请回答：从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？ （填“强酸”或“弱酸”）。组情况表明，c 0.2mol/L（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A- ) 与c(Na+ )的大小关系是 。从组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 组混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L 。写出组混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）c(Na
6、+ )- c(A- ) = mol/Lc（OH-）- c(HA ) = mol/L1.2、（10分、每空2分）铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：(1)原电池的电极材料：正极为 ，负极为 .(2)两极的电极反应式：正极为，负极为.(3)工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的PH (填“变大”“变小”或“不变”).3、（10分）(1)已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因（3分）_。在NaHA水溶液中存在的微粒有（3分）_。(2) 已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（每空2分）4、(14分、每空2分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”）原因是: 。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是：_。（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：