1、高考资源网（） 您身边的高考专家 河南省长葛一高2016届高三上学期第三次月考试题化学 一、选择题，每题3分，共48分1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )A. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C我国发射的嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2. 2007年2月13日扬子晚报报道，“南通市区某装修门市突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄漏出来，而后
2、立即采取有效措施消除了险情。下列有关说法不正确的是( )A. 该泄漏物具有强氧化性和强腐蚀性B该元素位于第四周期A族C可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗D实验室保存该物质可以将其溶于酒精等有机溶剂中3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25C时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH 数目为0.02NAB室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NAC1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为NADC60和石墨的混合物共1.2g，含碳原子数目为0.2NA 4. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确
3、的是()A它的一氯代物有6种 B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C它和丁基苯()互为同分异构体 D一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5. 下列说法正确的是（ ） A. 根据反应5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质 B根据反应H3PO3 + 2NaOH(足量) = Na2HPO3 + 2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C根据反应3Fe +8HNO3 =3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D根据反应CuSO4 + H2S
4、= CuS + H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强6. 组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A24种 B28种 C32种 D36种7. 下列各项中正确的是（）A在含有大量AlO2- 的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B常温水电离出的c（H+）=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-CFe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+ 6H+ + 2Br-=2Fe2+ + Br2 + 6H2OD少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-8. 碘
5、在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2（g）+I2（？）=2HI（g）；H= + 9.48kJ/molH2（g）+I2（？）=2HI（g）；H= - 26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A. 中的I2为固态，中的I2为气态B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. 的产物比的产物热稳定性更好D. 1mol固态碘升华时将吸热17kJ9. X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第三周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径ZWM.下列叙述正确的是（ ）A. Z是
6、海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性:XM CZ和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池 DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 10.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（）A. 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B氧化剂足ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D若生成2.24LN2（标准状况）则转移电子0.5mol11.关于
7、下图中各装置的叙述不正确的是（ ） A装置:可用于处理CO尾气B装置:充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C装置: 当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D装置: 可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体12.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的K
8、2Cr2O7为0.25 mol D若将上述过程中的KI溶液换为K3Fe(CN)6溶液，则有蓝色沉淀生成13.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A. 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+B通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-C若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐14.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时负
9、极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C充电时电极a连接电源的负极D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大15.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H 0.1 mol/L ；B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A 、B 。（2）D、E两种物质中必有一种是 ，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1 mol/L B溶液中反应的离子方程式 。（3）用铝粉可除去废水中的NO3。在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3，同时产生
10、物质的量之比为11的氨气和氮气，该反应的还原产物是 ，除去0.1mol NO3，要消耗铝 g，其对应离子方程式为 。18.Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下： （)S2O32-能被I2氧化为S4O62-； （）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2； （）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。实验步骤： （1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 。 （2）先向C中烧瓶加入Na2CO3
11、和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）等Na2CO3和Na2S完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。实验步骤预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸步骤3：静置后取上清液，加入BaCl2溶液（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为： 溶液配制：称取10g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。滴定：取1000mL001molL-1 KMnO
12、4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应： 往步骤所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I-)，记录 Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。 若3次滴定 Na2S2O3溶液的平均用量为1200mL，则样品的纯度为 。 19.开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1=1274.0kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=
13、566.0kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H3=44kJ/mol。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应 得到。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。则P1 P2（填“”或“=”，下同）。A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 。100C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。a容器的压强恒定 b容器内气体密度恒定c3v正(CH4)=v逆(H2) d单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2（3）甲
14、醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （列式计算。法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。参考答案题号123456789答案ADBDCDBA
15、D题号10111213141516答案CBDCCCB17、（1）H2SO4 Ba(OH)2（2）NH4HCO3 Ba2+ 2OH+ NH4 + HCO3- = BaCO3+ NH3H2O + H2O（3）NH3 、N2 5.4g 6Al + 3NO3+ 3OH 6AlO2 + NH3+ N2 18、（1）关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱； 防止倒吸； 吸收多余的SO2（4）预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气味气体产生有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-（5） 2MnO4+ 16H+ + 10I = 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O 淀粉溶液 碱式滴定管 65.8%- 8 - 版权所有高考资源网
