1、20202021学年度第二学期期中考试高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64一、单选题（共18题，每题3分，共54分，有且只有一个正确答案）1.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A. B. C. D. 光伏发电 风力发电 水力发电光合作用2.下列属于物理变化的是A. 煤的气化B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解D. 石油的分馏3.下列表示正确的是A. 丙烯的结构简式：CH3CH=CH2B. 氮气的电子式：C. 乙烷的分子式：CH3CH3 D. H2S的电子式：4.下列物质之间的相互关系错误的是A. CH3CH2CH2CH2CH3
2、和互同分异构体 B. 干冰和冰不是同一种物质C. CH2 =CH2和CH2=CHCH3互为同系物 D. 白磷与红磷互为同位素5.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应后分子总数等于0.2NA B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC. 2.24L乙烯中所含电子数为1.6 NAD. 标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NA6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：O
3、HNH4+NH3H2OC. 铝与NaOH溶液反应：Al+2OH= AlO2+ H2D. NO2溶于水：3NO2H2O=2H+ 2NO3+ NO7.下列说法正确的是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼A. B. C. D. 8.下列关于电化学的知识说法正确的是A. 为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌B. 工业上用电解饱和NaCl溶液制金属钠C. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装
4、置中，H2主要在Zn电极产生D.钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为：Fe-3e-=Fe3+9.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是A. v(A)=0.15molL-1s-1B. v(B)=0.6molL-1s-1C. v(C)=0.5molL-1s-1D. v(D)=0.45molL-1s-110.一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时：石墨CuO铜粉锌粒浓盐酸CuCl2溶液KNO3溶液，能够加快反应速率，但不影响产生H2总量的是A. B. C. D. 11.活性炭可处理大气污染物NO，反应
5、原理为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。下列有关该反应的说法正确的是A. 加入足量的活性炭可以实现NO100%转化 B. 升高体系温度能加快反应速率C. 增大压强不能加快反应速率 D. 使用催化剂不影响反应速率12.煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 1molCH3OH所具有的能量为90.1kJC. CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=-90.1kJmol-1D. 1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量13.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正
6、确的是A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C. NH3H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨气的检验用湿润的红色石蕊试纸D. NH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气14.给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是A. Zn极发生了还原反应B. 电池中的Na+向Zn电极移动C. Pt电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D. 电子从Zn电极沿导线流向Pt电极，再经溶液回到Zn电极15.下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是A. 苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键
7、B. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴水因发生化学反应褪色16.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C导线DA、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为A. ACDBB. BDCA C. CABD D. ABCD17.下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.
8、 CH4+2O2CO2+2H2O C. CH2=CH2H2OCH3CH2OHD. +HNO3+H2O18.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A. 此反应过程中转移的电子为0.3molB. 混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC. 参加反应的HNO3是0.4molD. 消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L二、非选择题（共3题，每空2分，共40分）19. N
9、元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3 N2 NO NO2HNO3。回答下列问题：（1）N元素在元素周期表中的位置为_；（2）工业上利用合成氨实现人工固氮的化学反应方程式_；解释盛放硝酸的瓶子用棕色试剂瓶_；（3）近几年来关于氮污染的治理倍受关注，根据氮的性质回答以下问题；氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_；A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_；向工业废
10、水中加入次氯酸钠溶液，可将其中的NH4+完全转化为N2，而次氯酸钠被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式：_ _；（4）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是_。 电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极b的电极反应式为_。20.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，乙的结构简式为_。（2）写出B中发生的化
11、学反应方程式_。（3）C装置中的实验现象是_，其中发生反应的反应类型是_。（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_ (填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。（5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A.气体通入水中 B.气体通过装溴水的洗气瓶C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.气体通过氢氧化钠溶液21.CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知25、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式_。（2）为倡导
12、“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。（3）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_
13、。A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHD.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变三、计算题（共1题，每小题6分，共6分）22.在标准状况下，某气态烃的密度是1.25g/L,一定体积的该烃完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为20.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加12.4g，求该烃的分子式。高一化学期中试卷参考答案一、 单选题（共18题，每题3分，共54分）123456789DDADBDCAC101112131415161718CBDBCAACB二、非选
14、择题（共3题，每空2分，共40分）19.（18分） (1) 第二周期第VA族 高温，高压(2) N2+ 3H2 2NH3 ； 硝酸见光易分解 (3) ABD 2NO+2CO=（催化剂）N2+2CO2 2NH4+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O（4） 负极 电极a O2+4e-+2H2O=4OH-20. （14分）(1)CH2=CH2 (2) CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br (3)紫色褪去（或变浅）， 氧化反应 (4) D (5) BC ； B21.（8分）（1）2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H=-1216KJ/mol（2） 0.0375mol-1L-1min-1 75%（或0.75）（3）BD 三、计算题（共1题，每小题6分，共6分）烃的分子式为CxHyM=1.25g/L22.4L/mol =28 g/mol1分n（CaCO3）=20g100g/mol=0.2mol n（C）= n（CO2）= 0.2mol1分 m（H2O）=12.4-0.2mol44 g/mol=3.6gn（H2O）=3.6g18g/mol=0.2moln（H）=2 n（H2O）= 0.4mol1分x:y= n（C）：n（H）=1:2 12x+y=28故x=2 ，y=4 分子式为C2H43分
