1、考点33 电解原理 一、单选题（每小题6分，共60分）1用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH值下降的是 ACuCl2 B H2SO4 （稀） CBaCl2 DAgNO3甲乙2用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，（如图），电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在和两极，电极产物的物质的量之比为12的是ABCD甲KOHH2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4AgNO3HClHNO3 3如下图所示两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02 mol电子，若不考虑盐水解和溶液体
2、积的变化，则下列叙述正确的是A产生气体的体积：B电极上析出固体的质量：=C溶液的pH变化：增大，减小D电极反应式：阳极：4OH-4e=2H2OO2阴极：2H+2e=H24Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。5将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:
3、26（2016四川卷）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6x e-x Li+C6C充电时，若转移1mole- ，石墨（C6）电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x e-=Li1-x CoO2+x Li+右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极上逸出无味气体，另一
4、电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是118(2016浙江理综，11)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单
5、位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+
6、2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A阳极反应为Fe2eFe2 B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原10（2016全国卷）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，
7、反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)42- 。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液中C(OH-)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e Zn(OH)42- D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、非选择题1011.（20分）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄 B管溶液由红变黄A管溶液不
8、变色B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)检验a管中气体的方法是_；(5)检验b管中气体的方法是_；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。112（20分） 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电
9、化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。附加题：（20分）（15分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2等可循环使用。 (1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A：_；电解池B：_；光催化反应池：_。(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2的物质的量为 。(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的H
10、I浓度分别为amol/L和b mol/L，光催化反应生成Fe3的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q 。考点33 电解原理 （满分100分）一选择题（每小题6分，共60分）15 DDDAD 610CDCBC 二填空题11（20分）(1)(2)2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(写2H2O4e=4HO2同样给分)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸
11、入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析该电解池A为阴极，反应式为2H2e=H2，B为阳极，电极反应式为4OH4e=O22H2O，A管附近产生OH，故溶液由红变黄，B管附近产生H溶液仍呈红色，A管附近产生的OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀。但停止电解后，生成的Mg(OH)2与H反应，白色沉淀溶解，溶液仍呈红色。检验a管中产生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2；检测b管中产生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是O2。12（20分）答案：（1）NN 2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 加酸，升高温度，加水 （2）A， 2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH- 14.4附加题（20分）(1)2H2IH2I2（4分）4Fe32H2OO24H4Fe2（4分）2Fe2I22Fe32I（4分）(2)0.300 mol（4分）(3) L/min（4分）