1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。培优强化练(五)物 质 的 量【学考达标】共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1(2021杭州高一检测)在新型冠状病毒传播期间，可以用“75%的酒精”进行消毒杀菌，酒精的化学式为(CH3CH2OH)，下列关于1 mol CH3CH2OH的叙述正确的是()ACH3CH2OH的相对分子质量为46 mol1B1 mol CH3CH2OH中含有碳原子的质量为12 gC.1 mol CH3CH2OH含有1 mol氧D1 mol CH3CH2OH含有66.0210
2、23个H【解析】选D。CH3CH2OH的相对分子质量为46，A错误；1 mol CH3CH2OH中含有2 mol C，质量为24 g，B错误；1 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误；1个CH3CH2OH含有6个H，所以1 mol CH3CH2OH中含有66.021023个H，D正确。2下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有NA个分子B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定D1 mol氖气中含有2NA个氖原子【解析】选B。有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属，有的物质由离
3、子构成，如NaCl，这些不含有分子，A错误；0.5 mol H2O中含有1.5NA个原子，B正确；O2与O3都是由氧原子构成的分子，32 g混合气体中含有的氧原子数NA2NA，C错误；氖气为单原子分子，1 mol氖气中含有NA个原子，D错误。3(2021九江高一检测)如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V1值等于()A2B3C4D5【解析】选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有2 molL11 L0.5 molL1V1，解得V14 L。【补偿训练】下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL1的是()A
4、将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液【解析】选C。“1 L”是溶剂的体积，不是溶液体积，A错误；未指明溶液的密度，无法计算物质的量浓度，B错误；三氧化硫溶于水生成硫酸，三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量，溶液体积为1 L，故溶液浓度为0.1 molL1，C正确；0.1 mol氧化钾与水反应生成0.2 mol KOH，配成1 L溶液，其浓度为0.2 molL1。4(2019浙江4月学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH
5、2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【解析】选D。A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合计为4个共价键，总计6个共价键，因而1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n(Na)n(Cl)0.5 L0.5 molL10.25 mol，n(Na)n(Cl)0.5 mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H和OH，因而NaC
6、l溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)1 mol，因而碳原子数为NA，C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为1，因而2.3 g Na(2.3 g Na为0.1 mol)转移电子数为0.1 mol1NA0.1NA，D项错误。5标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是()A3.011024个H2S分子B22.4 L H2C23 g C2H5OH D22.4 L NH3【解析】选A。3.011024个H2S分子中含氢原子个数为6.021024；22.4 L H2物质的
7、量为1 mol，含有的氢原子个数为1 mol26.021023 mol1 1.2041024；23 g C2H5OH中氢原子个数为6.021023 mol1 61.8061024；22.4 L NH3含氢原子个数为6.021023 mol131.8061024。6(2021三明高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A18 g C含有9NA个电子B标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个氯原子C标准状况下，33.6 L N2和H2的混合气体中含3NA个原子D含2.7091024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子【解析】选B。n(e)69 mol，N(e)9NA，故A
8、项正确；标准状况下的CCl4是液体，n(CCl4)1 mol，N(Cl)4NA，故B项错误；n(N、H) 23 mol，N(N、H)3NA，故C项正确；n(O)1.5 mol，N(O)1.5NA，故D项正确。【补偿训练】(2019泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A2 g H2和16 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L ArC150 、1.01105 Pa时，1 L CO2和1 L H2OD.28 g CO和6.021022个O3【解析】选C。A项，n(H2)1 mol，n(O2)0.5 mol，故N(H2)N(O2)21；B项，没有注明2.24 L Ar所处
9、的状况；C项，同温同压下， n(CO2)n(H2O)N(CO2)N(H2O)V(CO2)V(H2O)；D项，N(CO) NA6.021023。7(2021嘉兴高一检测)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A8 gB15.5 gC11.7 g D无法计算【解析】选C。n(HCl)0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na)0.2 mol，则n(NaCl)0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为0.2 mol58.5 gmol111.7 g，故选C项。
10、8丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是()A.1 mol C3H8的气体体积为22.4 LB常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 molC5 L C3H8和5 L CO2的质量相等D丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL1【解析】选D。A项未指明状况，无法计算；B项常温常压下Vm22.4 Lmol1，故11.2 L C3H8的物质的量小于0.5 mol；C项未指明状况，无法比较其质量；D项由MVm得1.96 gL1，正确。二、非选择题(本题共2小题，共18分)9(8分)如图为实验室某浓盐
11、酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填标号)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大
12、”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面().定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水().定容摇匀后，发现液面低于刻度线().定容时，俯视读数()【解析】(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8BBCA10(10分)(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(2)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH
13、4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(3)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是_。(4)100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)_molL1。【解析】(1)NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为43。(2)0.75 gL122.4 Lmol116.8 gmol1设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y
14、16.8 gmol1xy41NH3的体积分数为100%80%对H2的相对密度为8.4。(3)根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，则X的摩尔质量为11.432 gmol180.01 gmol1。(4)因混合后SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)0.06 mol0.15 L0.4 molL1。答案：(1)43(2)80%8.4(3)80.01(4)0.4【选考提升】共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)
15、11V L K2SO4溶液中含有K m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1 D molL1【命题意图】本题考查溶液微粒浓度的计算。【解析】选D。由溶液中c(K) molL1可知，溶液中c(SO)c(K) molL1 molL1。12某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为74，该NOx可表示为()AN2OBNOCN2O3DNO2【解析】选A。根据氮氧质量比约为74，可推知氮氧原子个数比约为21。13同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B所含
16、分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2【解析】选D。根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2，选项A正确；根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2，选项B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH
17、4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2，密度的大小顺序为SO2CO2O2CH4H2，选项C正确；分别取m g五种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为22, 2，16，10，32，所含的电子数由多到少的顺序是H2CH4CO2 O2SO2，选项D错误。二、非选择题(本题共1小题，共8分)14如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为_m
18、ol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_。(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“_”处(填数字)。【解析】(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比为53，所以甲室中气体为1.0 mol。(2)HCl气体的质量为0.6 mol36.5 gmol121.9 g，NH3、H2的摩尔质量均小于HCl的摩尔质量，则甲室中气体的质量为21.9 g10.9 g11.0 g。(3)NH3、H2混合气体的平均摩尔质量为11.0 gmol1。设该混合气体中NH3为x mol，H2为y mol，则解得x0.6，y0.4，。(4)甲室中NH3的物质的量为0.6 mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4 mol，所以活塞b将会移至“2”处。答案：(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)2关闭Word文档返回原板块