1、浙江省A9协作体2020-2021学年高二化学暑假返校联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1碘的分子式是AI2BSCCODN22下列属于最高价氧化物的是ANaClBSO3CCODH2SO43下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是AB CD4下列属于非电解质的是A新制
2、氯水 B石墨 C无水乙醇 D熔融态氯化钾5下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是ACaCl2BNaHSO4CCH3COONaDNH4Cl6下列有关化学用语表示不正确的是A镁离子的结构示意图：8+122 B苯的比例模型：C原子核内有8个中子的碳原子：C D乙烯的结构简式：CH2=CH27反应2F22H2O4HFO2中，还原剂是AF2BO2 CHFDH2O8“一带一路”，陪您一览沿线国家五彩缤纷的特色商品，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是A土耳其彩瓷B捷克水晶C巴基斯坦铜器D波斯地毯无机非金属材料合成高分子材料金属材料天然高分子材料9下列说法正确的是ACH4和C6H14不一定互为同系物BO
3、2与O3互为同素异形体，氧原子间成键方式不同，性质存在差异CC与Si在元素周期表中处于同一周期D35Cl和37Cl是两种不同的元素 10下列说法不正确的是A煤的干馏属于化学变化 B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C可燃冰是可再生能源 D蛋白质是生命的基础，是人体必需的营养物质11X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是AZ与M可形成化合物MZ4 B简单离子半径：YZCZ的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 DMY2与MZ4的化学键类型相同12下列离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
4、HCO3+ OHCO32H2OB氯化铁溶液中滴加稀氨水：Fe3+3OHFe(OH)3C向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：2Na+ + CO32+ CO2+ H2O 2 NaHCO3D电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O Error! No bookmark name given.2OHCl2H213苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A现象：液体分层，下层紫红色B现象：火焰明亮，冒浓烟C溴苯的密度比水大D间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构14下列说法正确的是A金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属B用Na2O作呼吸面具供氧剂C青花瓷、石英
5、玻璃的主要成分都是硅酸盐D华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅15“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列行为不符合这一理念的是A垃圾合理分类，变废为宝，如用厨余垃圾来制沼气或堆肥B地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油C加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用16将1 mol X和3 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中, 在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(s) Z(g)H= -a kJmol-1，10 min后测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10 min内，Y的平均反应速率为0
6、.03 molL-1min -1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL-1min-1C充分反应后，放出的热量为a kJ D混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到化学平衡状态17国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O B吸附层a发生的电极反应：H2 2e+ 2 OH=2H2OCNa+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”工作一段时间后，左右两池pH基本不变18在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABC D19相同温度
7、下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是ApH相等的两溶液：c(CH3COO)=c(Cl-)BpH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH3C浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液 ，导电能力相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl-) 图120已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)，下列说法不正确的是A水蒸气变成液态水是一个放热过程BCO2(g)相对能量低于CO(g)CC2H6(g) C2H4(g)H2(g)H1-136 kJmol1DCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H441 kJmol121下列说
8、法正确的是A冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CCCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D金刚石、C60都不存在独立的小分子22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B0.1 molL1的Na2CO3溶液中CO的数目小于0.1NAC1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3NAD1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9 NA23利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及如下装置，下列说法不正确的是A用装置制备SO2 B用
9、装置检验SO2C用装置收集SO2D用装置稀释反应后溶液24某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是A步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收B滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验C滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D步骤操作中，先加6% H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0 molL-1H2SO4 25某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某
10、同学进行了如下实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是A固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 B气体B一定是纯净物C溶液B中一定含2种金属阳离子 D固体混合物X中若含Fe2O3，则一定还含Cu或Fe至少一种非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（6分）（1）写出硫酸钡的化学式 ，写出甲烷的结构式 。（2）N2H4H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置 。（3）甲醛和甲醇的相对分子质量接近，但甲醇的沸点（64.5）远高于甲醛（-21），原因是 。27（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核
11、外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：（所有答案都用相应的元素符号作答）（1）化学组成为AFD的电子式为 ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物（填“离子”或“共价”）。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为 。（3）由D、E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性 于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
12、（5）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。28（12分）A是植物秸秆的主要成分，D是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下D能与氧气反应生成E，E能发生银镜反应。G是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。它们之间的转化关系如图：（1）C分子中官能团的名称 ，B的分子式 。（2）写出C和F生成G的化学方程式 ，该反应的类型是 （3）以烷基铝为催化剂，E可以生成G，写出该反应的化
13、学方程式 。（4）下列说法不正确的是 。A有机物C、F在浓硫酸作用下可以制得G，该反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂B有机物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色C将足量的D通入溴水中，可以观察到溴水褪色D要确定A已发生部分水解，先将水解液中和成碱性，再用银氨溶液和碘水分别检验29（6分）某同学为探究浅黄色液体X (仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X所含三种元素是 。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是 。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式 。 30（6分）将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%
14、的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为：2Cl2Na2CO3Cl2O2NaClCO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）下列说法正确的是 。A可通过观察装置A中饱和食盐水产生气泡的速率来控制氯气和空气的体积比B实验中可通过搅拌和使用多孔球泡等措施使装置B中反应充分进行C装置D中的碱石灰是为了防止空气中的水和二氧化碳进入装置C（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因是 。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。31（4分）为确定试样xNa2CO3yNaHCO
15、3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。（1）试样中，NaHCO3的质量分数= 。（用含V1 、V2的字母列式）（2）若V2=2V1，则x ：y = 。浙江省A9协作体暑假返校联考高二化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案ABBCBCDBBC题号11121314151617181920答案CCDACDBCAC题号2122232425答案CAAAD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（共6分）（1）略（各1分） （2）第2周期VA
16、族（2分）（3）甲醇分子之间可以形成氢键（2分）27（共16分，每空2分）（1）次氯酸电子式（2分）；离子（2分）（2）OHHCO3CO32H2O（2分）（3）r(O2-)r(Na+)（2分）（4）弱（2分） Na2CO32HNO3CO2H2O2NaNO3或NaHCO3HNO3CO2H2ONaNO3（2分）（5）2NH3+6OH6eN2+6H2O（2分）；0.6NA （2分）28（共12分，每空2分）（1）羟基（2分）；C6H12O6 （2分）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）；取代反应（2分） （3）2CH3CHO CH3COOCH2CH3（2分） （4）BD （2分） 29（共6分，每空2分）（1）Fe、C、O （全对2分，写对2种给1分，写对1种不给分）（2）（Fe(CO)5写成FeC5O5也给分；2分）（3）2Fe32I2Fe2I2 （2分）30（共6分，每空2分）（1）AB（2分，各1分）（2）该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）（3）HClO见光易分解（2分）31（共4分，每空2分）（1）8.410-3 (V2- V1）/a100% （2分） （2）1:1 （2分）
