1、鄢陵县一高高二第一次考试 化学试卷 （4-14班使用）2015.09命题人：孙会丽 审题人：宣会超时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 Mg: 24 S：32 一、 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.
2、3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同5.下列说法中有明显错误的是 (
3、)A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂7.已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是 （ ）A若碳的燃烧热用H3来
4、表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量8.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25、1105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJmol1和283.0 KJmol1，下列说法或方程式正确的是 ( )A.在相同条件下：2C（石墨）O2(g)2CO(g)；110.5 kJmol1B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC.在相同条件下：C（石墨）CO2(g)2CO(g)；172.5 kJmol1D.若金刚
5、石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ；CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是 ( )A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变 C.
6、反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键，同时有p mol C键形成的反应11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅oabX的转化率时间12.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 ( )A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂
7、D增大体积 13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( ) AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 ( )15.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列
8、几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 ( )A B C D16.反应: PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g）2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( ) A均不变 B增大，不变，减少C 均增大 D减少，不变，增大三：非选择题（本题共5个小题，共52分）17. (14 分)(
9、1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则: a、b、c分别代表什么意义?a_;b_;c_。该反应是反应(填“吸热”或“放热”),H0(填“”或“”)。(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 , 。(请写两条)(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1H2(g)H2(l)H=-0. 92 kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:_。18.(6分)用Cl2生产某些含氯有机物时
10、会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。(1)反应A的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。19.（11分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
11、?(填“能”或“否”),其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度学中和热网t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_。(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_
12、(填“有”或“无”)影响。20. (9分)现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”) 。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色。(填“变深”、“
13、变浅”或“不变”)21.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每
14、小题只有一个正确选项符合题意）题号12345678答案BDBCCBAD题号910111213141516答案CBCCADBD17（14分）(1)1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量放热 (每空各1分，其它每空2分)(2)相同质量时,氢气放出的热量多产物为水,无污染(其他合理答案均可)(3)H2(l)+O2(l)H2O(g)H=-237.46 kJmol-118(6分)(1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-
15、115.6 kJmol-1(2)32强 （各3分）19（11分）(1)量筒温度计（各1分）(2)否（1分）金属易导热,热量散失多,导致误差偏大(3)-56.8 kJmol-1NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-56.8 kJmol-1(各2分) (4)无有（各1分）20(9分) （每空1分） (1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅21(12分) (1）； (每空各3分)（2）吸热；（3）b、c；（4）830 班级 姓名 考号 考场 密封线鄢陵县一高高二年级第一次考试化学答题卷（4-14用）第卷 选择题（共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（14分）（1）_，_ _ _， 、 （2） 、 （3） 座号总分18. （6分）（1） _ （2） 、 19（11分）（1） 、 （2）， （3） 、 （4） 、 20（9分） （1） 、 （2） （3） 、 （4） （5） （6） 、 21 . ( 12分)（1） （2） （3） （4） 版权所有：高考资源网()