1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第4课时原子结构与元素的性质卤族元素一、卤素单质的物理性质F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高 卤族元素单质的相对分子质量越大，熔沸点越高。二、卤素单质的化学性质1卤素单质与氢气的反应： 从F2到I2，与H2反应剧烈程度：逐渐减弱；从F2到I2，氢化物的稳定性：逐渐减弱。2卤素单质之间的置换反应：实验操作实验现象化学方程式氯水滴入KBr溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色Cl22KBr=2KC
2、lBr2氯水滴入KI溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl22KI=2KClI2溴水滴入KI溶液中静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Br22KI=2KBrI2 按Cl2、Br2、I2顺序：氧化性逐渐减弱，相应离子的还原性逐渐增强。三、卤素性质的递变规律及原因从FI，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,1判断下列说法是否正确：(1)随着核电荷数的增大，卤素单质熔、沸点降低()提示：随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐增大。(2)卤素(从FI)单质的颜色逐渐加深()提示：卤素单质颜色F2(浅黄
3、绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(深红棕色)、I2(紫黑色)，颜色逐渐加深。(3)随核电荷数的增大，卤素单质氧化性增强()提示：随核电荷数的增大，卤素单质氧化性减弱。(4)HBr比HCl稳定性强()提示：从F2到I2，氢化物的稳定性逐渐减弱，HBr比HCl稳定性弱。2教材中描述“一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断”，根据HClO和HIO4的酸性强弱能否比较Cl和I的非金属性？提示：不能。HClO不是Cl元素最高价氧化物的水化物。3氟是一种反应性能极高的元素，氟一旦与其他元素结合，就会成为耐热、难以被药品和溶剂侵蚀的具有“高度安全性能”的化合物。氟的化合物
4、化学性质稳定，具有防粘、防水、防油、润滑、弯曲率低、电气性能好等优异性能。氟元素被广泛应用于家庭用品、办公自动化设备、半导体、汽车等领域。(1)从原子结构上分析，氟具有很强的非金属性的原因。提示：F的最外层有7个电子且原子半径很小，原子核对电子的引力很大，得电子能力很强，非金属性很强。(2)F在化合物中有无正价？提示：F在化合物中只显示1价，无正价。(3)将Cl2通入NaF溶液中，能否置换出氟单质？提示：不能，因为Cl2的氧化性小于F2。卤素单质性质的相似性和递变性制取作为化工原料的卤素单质有多种制备方法，常温下KClO3与浓盐酸反应就可以制得氯气。现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别
5、滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后关闭止水夹并加热。处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。注：为KClO3、浓盐酸为NaBY溶液为淀粉KI溶液为NaOH溶液 探究卤素单质化学性质的相似性1卤族元素单质在化学反应中易表现出还原性还是氧化性？为什么？提示：氧化性。卤族元素的原子最外层电子数都为7个，在化学反应中易得电子，故其单质表现出强氧化性。2卤素单质都可以与水反应，根据氯气与水的反应，写出I2与H2O反应的化学方程式：I2H2O=HIOHI。 探究卤素单质化学性质的递变性1处颜色变化的原因是生成Br2，写出离子方程式：Cl22Br=Br22Cl。可得出的结论是Cl2氧化性大于Br2。2
6、处变蓝的原因是生成了I2，I2遇淀粉变蓝色，写出可能的离子方程式：Cl22I=I22Cl或Br22I=I22Br，可能得出的结论是Cl2氧化性比I2的强或Br2的氧化性比I2的强。3通过该实验现象可得出的结论是什么？提示：卤素单质的氧化性顺序为Cl2Br2I2，卤素非金属性顺序为ClBrI。1卤素单质性质的相似性(用X表示卤族元素)：2卤素单质性质的递变性：(1)卤素单质的氧化性及卤素离子的还原性递变规律(2)具体表现物质性质单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应越来越难与变价金属反应：F2、Cl2、Br2生成高价金属卤化物，I2生成低价金属碘化物氢化物稳定性：HFHClHBrHI还原性：H
7、FHClHBrHClO4B最外层电子数：BrIC密度：Cl2Br2 D热稳定性：HBrHI【解析】选D。氟元素无正价，无最高价含氧酸，A错误；卤族元素的最外层电子数都是7，B错误；随着原子序数的增大，卤族元素单质的密度逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误，D正确。2(2021湖州高一检测)砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A砹是有色固体B非金属性：AtICHAt非常稳定DI2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2【解析】选C。同主族从上到下，元素的单质状态变化为气态液态固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性
8、随着原子序数增大而减小，所以非金属性AtI，故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。1826年，法国的一位青年波拉德，把海藻烧成灰，用热水浸取，再往里通入氯气，这时，就得到紫黑色的固体碘晶体。他发现在提取后的母液底部，总沉着一层深褐色的液体，这液体具有刺鼻的臭味。经过仔细地研究后证明，这深褐色的液体，是一种人们还未发现的新元素。科学家把这种新元素称为“溴”。(1)写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)提示：Cl22Br=Br22Cl，Cl22I=I22Cl。(2)比较Cl、Br、I的还原性强弱，并从原子结构角度解释原因。(宏观辨识与微观探析)提示：Cl、Br、I的还原性：ClBrI。按Cl、Br、I顺序，离子的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，故Cl、Br、I的还原性逐渐增强。(3)已知ICl与Cl2具有相同的性质，则ICl与水反应的化学方程式为_，_(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。提示：IClH2O=HIOHCl，否。反应前后I为1价，Cl为1价，化合价不变。关闭Word文档返回原板块