1、保定市20202021年高一上学期期中考试化 学考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题3第一单元。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C 1355第卷（选择题 共40分）一、选择题：本题共10小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为（ ） ABCD2下列说法正确的是（ ）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C碱性氧化物
2、一定是金属氧化物D金属氧化物一定是碱性氧化物3铱（Ir）是最耐腐蚀的金属。已知人工放射性同位素是通过稳定元素受中子辐射获得，常用于工业探伤。下列关于的说法正确的是（ ）A含有115个电子B含有77个中子C含有192个质子D的质量数与质子数之差为1154高一入学体检时的血液化验单如图所示，其中表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯 总胆固醇 高密度脂蛋白胆固醇 低密度脂蛋白胆固醇 葡萄糖 A溶解度B物质的量浓度C质量分数D摩尔质量5下列有关说法正确的是（ ）A溶液、胶体和浊液的本质区别是能否发生丁达尔效应B氧化物是指含有氧元素的化合物C氧化还原反应与非氧化还原反应的区别是元素化合价是否变化D电解
3、质与非电解质的区别是物质溶于水形成的溶液是否导电6下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）ABCD7下列电离方程式正确的是（ ）ABCD8下列反应中水只作氧化剂的是（ ）ABCD9下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A的溶液中的物质的量浓度为B22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中，溶质的物质的量浓度为C将9.5 g固体溶于少量水，再加水稀释至100mL，所得溶液中D向10mLNaOH溶液中加入90mL水，所得溶液中溶质的物质的量浓度为10对下列仪器的名称和作用的描述不正确的是（ ） A仪器为蒸馏烧瓶，蒸馏时应加入沸石防暴沸B仪器为温度计，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处
4、C仪器为分液漏斗，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D仪器为容量瓶，可配制任意体积的溶液二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11当两种物质的原子总数相同且各原子最外层电子数之和也相同时，它们具有相似的结构特征。下列各组粒子不符合上述结构特征的是（ ）A和B和C和DCO和12设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A常温下，8g中含有的原子总数为B标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中含有的分子数为C1 mol被还原为时转移的电子数为D的溶液中含有的阳离子数为13用绿矾（）体配
5、制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量B将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制D配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中14是一种新的自来水消毒剂。实验室可通过反应 制得。下列说法正确的是（ ）A反应中氧化剂为B反应中被氧化C反应中被还原D消耗1 mol可得到448L混合气体15常温下，由NO、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为（ ）ABCD第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。
6、16（12分）以下为中学化学中常见的物质：金属Fe 溶液 溶液 二氧化硫 稀硫酸 氨气 固体 固体 固体。根据要求回答下列问题：（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（填标号，下同）（2）以上物质中能导电的是_。（3）将混合，配制成溶质的物质的量浓度均为的混合溶液100mL，加入一定量的，充分反应后。若无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有的溶质是_（填化学式）。若所得固体为纯净物，则此固体为_（填化学式），发生反应的化学方程式为_。（4）向沸水中逐滴滴加的溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是_nm。17（12分）根据所
7、学知识回答下列问题：（1）标准状况下，8g的体积为_L。（2）同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为_，密度之比为_。（3）医用生理盐水（密度近似为）中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 _（保留2位有效数字）。（4）标准状况下，气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为_。（5）将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中_。18（12分）粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：请回答下列问题：（1）某同学实验过程中将“步骤”和“步骤”互换，则对该流程_（填“有”或“无”）影响。（2）“步骤”中发生反应
8、的化学方程式为_；检验“步骤”中杂质离子除干净的操作为_。（3）“步骤”中发生反应的化学方程式为_；“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是_。（4）不能将“步骤”置于“步骤”前进行的原因是_。19（12分）已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：（1）市售“84”消毒液中_（精确到0.1）。（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸（密度为）配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管
9、外，还需要用到的其他仪器有_、_。根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_mL。下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_（填标号，下同），对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_。A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时俯视刻度线E定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式_。20（12分）某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：（1）从装置I、中选择合适
10、的制氯气的装置（A处）：_（填标号）。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_。（3）验证氯气的氧化性：将氯气通入溶液中，氯气可将氧化成。写出该反应的化学方程式：_。（4）氯气通入饱和溶液中能产生无色气体已知酸性：盐酸碳酸次氯酸。（强酸可以制弱酸）该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_（填“盐酸”或“次氯酸”）。（5）实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是_。20202021年高一上学期期中考试化学参考答案1D 2C 3D 4B 5C 6B 7B 8A 9C 10D11A
11、12BD 13CD 14A 15AB16（1）（2分）；（2分）（2）（2分）（3）（1分）Ag（1分）；（2分）（4）1100（2分）17（1）2.8（2分）（2）（2分）；（2分）（3）0.15（2分）（4）（2分）（5）0.4（2分）18（1）无（2分）（2）（2分）；取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根已除尽（2分）（3）（2分）；除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子（2分）（4）氢氧化镁碳酸钙碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸（2分）19（1）4.0（2分）（2）玻璃棒（1分）；500mL容量瓶（1分）5.8（2分） ABE（2分）；C（2分）（3）（2分）20（1）（2分）（2）产生的氯气中含有水蒸气两者反应生成次氯酸（2分）；在装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或其他合理的干燥装置）（2分）（3）（2分）（4）盐酸（2分）（5）吸收尾气，防止污染空气（2分）