1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液1练习容量瓶的使用方法。2练习配制一定物质的量浓度的溶液。3加深对物质的量浓度概念的认识。烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 NaCl、蒸馏水。1配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液(1)计算：所需NaCl固体的质量为5.85g。(2)称量：用托盘天平上称量出5.9g的NaCl固体。(3)溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向其中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体
2、完全溶解。(4)移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液以玻璃棒引流入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都引流入容量瓶。(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。2用1.00 molL1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL1 NaCl溶液(1)计算：计算所需1.00 molL1 NaCl溶液的体积为50mL。(2)量取：
3、用量筒量取50mL 1.00 molL1 NaCl溶液并注入烧杯中。(3)稀释：向盛有1.00 molL1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。(4)移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒引流入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都引流入容量瓶。(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。(8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。将烧杯中的溶液注入容量
4、瓶以后，为什么要用蒸馏水冼涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也都引流入容量瓶？提示：目的是把残留在烧杯和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏小。实验室用密度为1.18 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 molL1的盐酸溶液。请回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_ _。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒
5、倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm 处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若没有进行A操作_；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面_。【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度为c
6、11.8 molL1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 molL1V0.2 molL10.25 L，V0.004 2 L4.2 mL；配制250 mL 0.2 molL1的盐酸溶液，所用容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，避免误差。(4)没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。答案：(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)BCAFED(3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制关闭Word文档返回原板块