1、高一上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟 分值：100分命题学校：禹州三高 命题人：赵振江 审题人： 康伟娟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意.）1下列对实验仪器特点的描述正确或实验能达到预期目的的是（ ）A用托盘天平称量25.20gNaCl晶体 B量筒的“0”刻度在下面C托盘天平标尺的“0”刻度在中间 D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 2.标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.01l023个H2S分子 19.6g
2、H2SO4，这些物质中，含原子个数由多到少的顺序是（ ）A B C D3同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（ ）A密度之比为16：11 B摩尔质量之比为11：16 C分子个数之比为1：1 D体积之比为16：114物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:352010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震在灾区为防止疾病传染，使用了ClO2对环境进行消毒ClO2属于 （） A、碱 B、酸 C、氧化物 D、盐6相同温度
3、和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A Cl2 B CO2 CNaHCO3 DNa2O8人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性9下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2B2
4、KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 D H2 + Cl22HCl10下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）AKMnO4MnCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO D FeFeCl211下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO212能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入
5、稀硫酸中C氢氧化钠和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BNa+、K+、HCO3、SO42 CK+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Na+、Cl、SO4214已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）A. Cl2 I2Fe3+S B. S I2Fe3+ Cl2 C. Fe3+Cl2 I2 S D. Cl2 Fe3+ I2S15在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2O
6、H-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是( ) A.+4B.+5C.+6D.+71630mL浓度为0.05molL-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02molL-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的（ ） A. . +5价 B. +4价 C. +3 价 D. +2 价第II卷（非选择题 共52分）17（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2
7、)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V ml溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。18.（每空2共14分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）据反应8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 回答下列问题：该反应中，还原剂是 ，氧化产物是 该反应中，当有0.2mol NH3被氧化时，转移电子总量是 m
8、ol。参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。当有0.3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。19（每空2共12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是()ACl BNO CCO D
9、OH20（每空2共8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_21.（每空2共8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X中元素的化学价为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：H3AsO4KBrO3 b氧化性：KBrO3H3AsO4c还原性：AsH3 X d还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801