1、应 县 一 中 高 三 年 级 月 考 二 化 学 试 题 2016.9时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐 存相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水A B C D2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正
2、确的是（ ）A当1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B反应中KI被氧化 CI2是氧化产物CuI是还原产物 D当1 mol Cu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2 mol3、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是 （A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水4、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量
3、之比为1:16，则x值是（ ）A 2 B3 C4 D55、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是（ ）A氧化产物为Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧
4、化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为（ ） ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O38、下列离子方程式书写正确的是 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+ + 2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+ NH3H2O + H2O氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ +
5、4NH3H2O = 4NH4+ + AlO2 + 2H2O向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O4OH+O2氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32 +H2O 澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O将2mol/L AlCl3溶液和7mol/L NaOH溶液等体积
6、混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O 、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O A、 B、 C、 D、9、对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+10、X、Y、Z是三
7、种常见的单质，甲、乙是常见化合物，有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确是 （ ）A若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O211. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2) BFeCl2溶液(KSCN) CKI(淀粉溶液) DNaOH(BaCl2试液)12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混
8、合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（ ）A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L13. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X为 AFe BCu CS DC14某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的总物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ()A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g15. A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （
9、部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C16. 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A B C D全部17. 气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是()A气体甲一定具有漂白性 B溶液乙褪色后
10、，不可能再恢复原来的颜色C气体甲可能与溶液乙中的某种有色物质发生化合反应D气体甲不可能被溶液乙中的某些离子氧化18取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（ ）A上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀只有Fe(OH)3和Mg(OH)219现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可
11、以发生反应， 下列推断不合理的是()AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O320. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是NO和NO2 ；NO2和O2 ；NH3和N2 。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V221如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气 瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是 NH3 N2、H2 NO2
12、、O2 SO2 CH4、Cl2A B C D22. 下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是()XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO423. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A31 B12 C21 D1124. 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3，且Fe2与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中
13、，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A1:1:1 B1:2:4 C1:2:3 D2:3:5 第卷（非选择题，共52分）25（11分）（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： （2）. 把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为_g。生成的Na2CO3质量为_g。当b为_g时，表明NaHCO3完全分解。（3）.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2可以回收
14、Se 。 Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式 已知：Se2H2SO4(浓) =2SO2SeO22H2O , 2SO2SeO22H2O=Se2SO424H+则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 配平并标出电子转移的方向和数目 （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 molL1的Na2
15、S2O3溶液25.00 mL，则所测定的样品中SeO2的质量分数为 。26（13分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 （任答一项即可）（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为 。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变
16、）。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 27(6分)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A_、B_(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_(4)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_（A）已知B(O
17、H)3是一元弱酸，电离方式类似于Al(OH)3。试写出其电离方程式_（B）N2H4是二元弱碱，其电离方式类似于NH3。试写出其第二步电离方程式_ 28.(6分)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)
18、 装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_(填化学式)生成。若将B中红纸条改为湿润的紫石蕊试纸，现象为 (2) 实验前通N2的目的 ，装置C的作用是_(3) 甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为：_ ； O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得29. （6分）下列各物质转化关系图中A是一种高熔点固体,D是一种红棕色物质,H是一种红褐色物质。根据上述一系列变化关系回答下列问题:（1）填写下列物质的化学式: A ； 试剂 ； 试剂 （2）写出指定反应的离子方程式: I溶液和J溶液混和生成K _ F和试剂反应_（3）写出G露置在空
19、气中转化为H的化学方程式:_30( 10分) 铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途 (1)工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_ _，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是 ， 加40硫酸的目的是 写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式： _，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用_a水 b10%硫酸、水 cPb(NO3)2溶液、水(2) 已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4
20、能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式_ (3) Pb、PbO2、PbSO4均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 放电时，负极发生的反应可表示为： 高三月考二化学答案2016.9一、（每题2分共48分）15DBCDD 610 DCDBA 1115 AAACA 1620 CCCBB 214 CACB25、（第（2）小题每空2分，其它每空1分。共11分）（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （2） (ab)(3) （3）Se+ 2HNO3(浓）= H2SeO3
21、+ NO2 + NO （或SeO2H2O） 4e 浓H2SO4SeO2SO2 SeO2+4KI +4HNO3= Se+ 4KNO3 2I 22H2O 92.5 %26. （13分）（1）加热、搅拌等（2分）（2）2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（2分）（3）石灰乳（或生石灰）（2分）循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（2分）（4）MnO42-e-MnO4- （2分） 增大 （1分）（5） 2MnO4-3Mn2+2H2O5MnO24H+（2分）27、（每空1分，共6分） (1)Al Al2O3(2) D (3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4) B(OH)3H2
22、O B(OH)4- + H+ N2H5+ +H2ON2H62+ + OH_ 28、（每空1分，共6分） (1) Cl2。先变红后变白 （2）排尽装置内的氧气和CO2。 吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 29、（每空1分，共6分） (1) Al2O3 , HCl NaOH (2) Al3+ 3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3 Fe2 + + 2OH = Fe(OH)2 （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)330. ( 10分) (1) 防止银溶解在硝酸中(1分)； HNO3(1分)； 沉淀Pb2+ 。( 1分) 3Pb8HNO3=3Pb(NO3)22NO4H2O；( 2分) c； ( 1分)(2) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ( 2分)(3)Pb - 2e +SO42=PbSO4；( 2分) ； 版权所有：高考资源网()