1、海原一中2020-2021学年第二学期第一次月考高二化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A3s3d3d4pC3s4p3d D无法确定2. 下列分子的电子式书写正确的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 3.下列叙述正确的是()AAr3
2、d64s2是基态原子的电子排布B铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5C铜原子的外围电子排布式是：3d94s2D氮原子的轨道表示式是：4.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） AH2SO4 BNaOH CNa2O DH2O25. 下列分子中，既含有键，又含有键的是 ()ACH4 BHClCCH2=CH2 DF26. 膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3分子是平面三角形结构DPH3分子中的PH键是非极性键7. 下
3、列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是 ()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3 C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s28.下列变化需要克服同类型作用力的是（ ）ANaCl和C60的融化 B碘和干冰的升华C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的汽化9. 有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（ ）AX2YZ3 BX2YZ4 CX2Y2Z3 DXYZ410. 在以下的分子或
4、离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3 B. C.BF3 D.11. 下列过程与配合物的形成无关的是 （ ）A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失12. 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DBCl313. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是 ()AR的最高正价为
5、3价 BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s214.下列化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与乙烷 B.与CH3(CH2)3CH3C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.NH3与PH315.下列说法正确的是 ()A极性分子间仅存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键二：非选择题（共55分）16.（11分）碳是组成有机化合物的主要元素之一，请回答下列问题。（1）基态碳原子的外围电子排布图为_。（1分）（2）碳的最简氢化物CH4的空间构型为_（1
6、分）中心碳原子的杂化方式为_（1分）CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点的高低顺序为_（2分）判断的依据是_。（2分）（3）CH4、SiH4、GeH4、SnH4气态氢化物的稳定性的顺序_。（2分）判断的理由是_。（2分）17.（18分）短周期主族元素C、N、O、S、Cl在化学与生活中应用广泛，回答下列问题。（1）基态N原子的电子排布式为_，基态O原子的外围电子排布图为_，S元素在元素周期表的_区。（3分）（2）写出与SO2互为等电子体的一种微粒_， Cl2O的空间构型_中心原子的轨道杂化方式为_。（3分）（3）H2O和H2S二者沸点较高的是_，判断的理由是_。CO2与SO2在水中溶解度较大
7、的是_，判断的理由是_（6分）（4）基态C、N、O第一电离能的大小顺序是_，原因是_，S原子的第一电离能小于第二电离能，请从结构与性质的角度解释其原因_。（6分）18（共10分）Fe、Se、Si、S、P等元素常用于化工材料的合成。请回答下列问题：(1)基态Si原子核外共有_种不同运动状态的电子。（1分）Fe3电子排布式为_。（1分）(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为 _（2分）(用元素符号表示)，SeO2分子的空间构型为_。（1分）(3) Si、S、P三种元素的原子半经由小到大的顺序为_（2分）（4）H2SO4与H2SO3二者酸性较强的是_（填化学式
8、）（1分），判断的理由是_。（2分）19.（16分）铜及其化合物在化学与生活中应用广泛，某实验兴趣小组对硫酸铜进行实验探究，步骤如下：无水CuSO4是一种白色的固体，溶于水所得溶液为天蓝色。向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，析出蓝色的沉淀。向蓝色的沉淀中继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明的溶液。向深蓝色透明的溶液中加入极性较小的溶剂乙醇，将析出深蓝色的晶体。回答下列问题（1）基态铜原子的电子排布式为_。（1分）（2）铜有两种氧化物CuO和Cu2O,二者较稳定的是_，请从结构的角度解释原因是_ （3分）（3）实验步骤中得到天蓝色溶液是因为产生了_（填离子符号），该离子中的化学键类型是_，该离子的空间结构为_，0.1mol该离子中所含键数目为_。（5分）（4）步骤析出蓝色的沉淀的离子方程式为_ ，步骤淀溶解，得到深蓝色透明的溶液的离子方程式为_。（4分）（5）步骤中乙醇的作用是_得到的蓝色晶体是 _（填化学式）（3分）海原一中20202021学年第二学期第一次月考高二化学试题参考答案一选择题 123456789101112131415ACABCBABDCACBBD二略