1、浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷3考试时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题（只有一个选项符合题意）7、下列说法正确的是 （ ）APM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物）B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。C泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶
2、液。 D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。 8、下列说法不正确的是 （ ） A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净9.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子
3、层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是 ( )A.原子半径：ZYW,而离子半径：WYZB.W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D.已知YX3沸点远高于YZ3，则YX键的键能高于YZ键 10下列说法正确的是 ( )A 的命名为：2-甲基-1-丙醇B 有机物 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 D经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则
4、此混合物中碳的质量分数是84% 11、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是 （ ）A为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B甲装置中Fe电极的反应为Fe3e=Fe3+C为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液D当乙装置中有16 g CH4参加反应，
5、则C电极理论上生成气体在标准状况下为448 L12、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：KaKhK
6、w 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则该反应的H =（Ea Eb）kJmol-1。其归纳正确的是 （ ）A B C D 13、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 （ ） A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C该溶液中一定有NO3-、A
7、l3+、SO42、Cl-四种离子 D生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 二、非选择题26、(14分）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(0H)n（S04)3-n/2m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出Fe与H20(g)反应的化学方程式的电子式： .(2)若B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为CD）： 。(3)若C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方
8、程式 并配平：(4)为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H202,调节pH3，加热除去过量H202;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 :溶液丨中轶元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。(5)设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。27、(14分）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3
9、、N2H4、N3H5、N4H6。（1）写出该系列氢化物的通式： 。（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式 。（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4H2O N2H5+OH，试写出N2H4的二级电离方程式： 。（4）25 时，NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_ molL1。（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合
10、制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式_ 。（6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H= -534kJ/mol 1/2H2(g)+1/2F2(g)HF(g) H= -269kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H = -242kJ/mol 则N2H4与F2反应的热化学方程式为：_。28、（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：请回答下列问题：（1）步骤中发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中调节pH=6.06.5的目的
11、是 。（3） 对MgSO47H2O晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。（4）步骤的操作为 （5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为 （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.610-12。（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；实验二：另取该碱式碳酸
12、盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。该药品的化学式为 。29、（15分）某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M, M是一种防晒剂，结构为：.合成路线如下：已知：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；II：根据以上信息回答下列问题M的分子式是 ，其1H核磁共振谱中显示有 种不同化学环境的氢原子写出B的结构简式 , HI两步反应的反应类型 、 。(3)写出下列反应的化学方程式 EF 阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有 种，任写出其中符合下列条件的
13、两种的结构简式 。a.苯环上有3个取代基b.属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOHc.能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg(5)设计用I和(CH3)2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示)。示例： 化学答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）题号78910111213答案二、非选择题26、（1） (2) 。(3)(4) , 1。 (5) 。27、（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， _ _ _ 。（5）_ 。（6） 。28、（1） 。（2） 。（3） ，（4） （5） （6） （7） 。29、 ， ,
14、 、 。(3) ， ， (5) 参考答案及评分标准一、选择题（本题共7小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）题号78910111213答案DCBDABC二、非选择题（本题共4大题，总共58分）高温26、（14分）（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （2分）（2）6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O（2分）(3)1342K2FeO432H2O（2分，写对生成物给1分）(4)淀粉（1分）溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（2分）5.6（2分）偏高（1分）(5)取溶液少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2(或取溶液少
15、量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2) （2分，其他合理答案也给分，写先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液为血红色，不给分）27、（15分）（1）NnHn+2(n2) (1分)（2）NH2NHNHNHNHNH2 （每空2分） （3）N2H5+ +H2O N2H62+OH （2分）（4）NH4+H2ONH3H2O ， x/200y (每空2分)（5）4H2O+2NO2+8e=N2+8OH (2分)（6）N2H4(g)+ 2F2(g O2(g)N2(g)+ 4HF(g) H= -1126kJ/mol （2分）28、（14分）（1） （2分）（2）抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品 来源:学。科。网 （2分）（3）能 （2分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）（2分）（6）蓝色 （2分）（7）Al2Mg6(OH)16CO34H2O （2分）
