1、热考小题专攻练(十四)化学实验1用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A图甲所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2B图乙所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C图丙所示装置配制100 mL 0.1 molL1的硫酸D图丁所示装置用于分离出溴苯解析：铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A错误；碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠加热不分解，故除去碳酸钠不能用加热的方法，B错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，C错误；溴苯密度比水大且两者不互溶，故可以用分液法进行分离，D正确。答案：D2下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0
2、.500 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 molL1H2SO4溶液C实验室用图甲所示装置制取少量氨气D实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：A中pH试纸用水润湿后将稀释待测溶液，A错误；B中0.500 molL1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的体积之和，B错误；C中收集试管带塞子将无法收集到氨气，C错误；D中根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶解，D正确。答案：D3利用下列实验装置可以达到实验目的的是()A甲装置可以实现Cl2的制取、收集、尾气吸收B乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C丙装置可以形成Cu
3、Zn原电池D丁装置可证明H2CO3的酸性大于H2SiO3解析：Cl2的密度比水大，收集Cl2的集气瓶中，导管应是左长右短，A错误；B项中导管不能伸入溶液中，防止倒吸，B错误；D项HNO3具有挥发性，挥发出的HNO3蒸汽也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，D错误。答案：C4下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL
4、 1 molL1的NaOH溶液中加入几滴1 molL1MgCl2的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 molL1的FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液(饱和溶液12用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失解析：加入新制的Cu(OH)2之前应先用NaOH溶液中和过多的稀H2SO4，A错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，引入新的杂质气体，B错误；NaOH过量，能与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，并不能证明是由Mg(OH)2溶液转化而成的，C错误。答案：D5下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2B
5、r在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析：向上层水溶液中加入稀HNO3和AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明生成了AgBr，即CH3CH
6、2Br在碱性条件下发生了水解反应，A项正确；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将Fe2氧化生成Fe3，B项错误；CCl4层呈紫色，说明溶有单质I2，C项正确；将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中白色沉淀变成红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，D项正确。答案：B6利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A利用图甲装置，可快速制取氨气B利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2
7、具有漂白性、还原性解析：C项，乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下快速加热至170时可制得乙烯，乙烯中还可能会混有少量的SO2、CO2、乙醇蒸气等，乙烯、SO2、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以需要将SO2、乙醇除去后再检验乙烯，实验装置中缺少温度计，错误。答案：C7某固体X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是()A由可知X中一定存在Fe2O3、CuB无法判断混合物中是否含有Al2O3C1.92 g固体成分为CuD原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11解析：由可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液
8、，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；由可知SiO2为3 g，由可知固体减少4 g，则有1 g Al2O3，故B错误；由上述分析可知，1.92 g固体只含Cu，故C正确；设氧化铁的物质的量是x mol，金属铜的物质的量是y mol，由Fe2O36H=2Fe33H2O、Cu2Fe3=2Fe2Cu2得出：Fe2O32Fe3Cu，则160x64y6.4,64y64x1.92，解得x0.02，y0.05，所以氧化铁的质量为0.02 mol160 gmol13.2 g，金属铜的质量为0.05 mol64 gmol13.2 g，则原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11，故D正确。答案：B