1、浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1本卷共9页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主
2、题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是（ ）A燃煤烟气脱硫B大力发展和使用化石能源C利用中和反应处理酸性或碱性废水D在汽车尾气系统中装置催化转化器2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）ABCD3下列属于弱电解质的是（ ）A酒精B冰醋酸C氨水D4下列说法正确的是（ ）A自发反应在任何条件下都能实现B所有的自发反应都是放热的C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的平衡转化率5对下列图示描述错误的是：（ ）A图1为在水中电离示意图B图2为HCl在水中电离示意图C图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图D图4
3、为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图6下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH7的溶液B的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液7下列说法正确的是（ ）A强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂B闪光光解技术的时间分辨率达到 s，主要用于化学平衡问题的研究C用比色法可以测定化学反应速率D化学反应的反应热均可通过实验直接测定8运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是（ ）A溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应B某反应的化学平衡常数越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大C化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子D基元反应
4、发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞9下列方程式书写正确的是（ ）A在水溶液中的电离方程式：B的电离方程式：C的水解方程式：D的水解方程式：10已知： 根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是（ ）A1mol CO完全燃烧，放出热量为283 JB CCO与反应放出509 kJ热量时，电子转移数一定是DCO的燃烧热为-283 kJ11一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）AX的质量不再变化B容器中的压强不再发生变化C混合气体的平均相对分子质量不变D容器内混合气体的密度不变12下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）A相同
5、pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等B常温下，测得0.1 醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱13下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）A测定醋酸浓度B酸滴定碱C稀释浓硫酸D除去碱式滴定管乳胶管中的气泡14常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A的溶液：、B的溶液：、C澄清透明的无色溶液：、D和Al反应放出的溶液：、15下列有关化学反应速率说法正确的是（ ）A在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变B0.1 mol/L的溶液
6、与0.3 mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率C合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率16下列关于图像的描述不正确的是（ ）A由图1可知HB是一种弱酸B由图2可知，若，温度下的平衡常数分别为，则C图3可以表示催化分解的能量变化情况D由图4可判断：该化学反应正反应的17NO催化分解的反应机理如下：第一步：第二步：第三步：_总反应：其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的不正确的是（ ）A第一步基元反应是该反应的决速步骤B第二步反应断裂
7、的化学键只有共价键C第三反应的反应机理为：D催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变18已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是（ ） AB；CD19某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法正确的是（ ）A催化剂HAP没有参与反应BHCHO在反应过程中，C-H键部分断裂C分子中的氧原子全部来自D该反应可表示为：20室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：；。反应的速率可表示为，反应的速率可表示为（、为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图
8、。下列说法正确的是（ ）A030min时间段内，Y的平均反应速率为B反应开始后，当体系中Y和Z的浓度之比保持不变，说明该反应达到了平衡C如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD反应的活化能比反应的活化能小21下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A、两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 的溶液与1 的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：C物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液可能是盐酸22在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵（）缓冲溶液，控制溶液在pH9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是（ ）A在该缓冲溶液中，可
9、能有B在该缓冲溶液中，一定有C在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变D在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制2325时，用0.100 的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 HR溶液，溶液的AG值随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）Aa点所示溶液的pH3.75，HR是弱酸Bb点所示的溶液中Cc点加入NaOH溶液为20 mLDd点所示的溶液中24已知：易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：和铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是（ ）A在水溶液中的电离方程式为：B加热溶液，上述平衡正向移动，可使浓度增大C加热浓缩溶液，再冷却结晶，可获得纯净的晶体
10、D可通过溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性25下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）方案设计现象结论A用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH前者小于后者F元素的非金属性强于ClB压缩装有HI、混合气体（已达平衡）的容器颜色加深平衡向生成的方向移动C用pH试纸测量饱和新制氯水的pHpH试纸变为红色饱和新制氯水呈酸性D向酸性和的混合液中加入一小块生成气体（）的速率加快，溶液迅速褪色是该反应的催化剂非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26（12分）根据信息回答下列问题：（1）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（）的任何物质都是酸，凡是能接受质子（）的任何物质都是碱。则、HCl、
11、中属于碱的是_，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱_。（2）某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_（请用反应的离子方程式表示）。（3）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数/25在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为_。将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_。（4）根据键能数据计算的反应热_。化学键C-HC-FH-FF-F键能/（）41448956515527（12分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不
12、得低于0.035 g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH_。（已知室温下醋酸的）（2）根据该同学的计算结果，应该选_作指示剂（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）（3）该滴定达到终点时的现象是_。（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_mL。（5）用标准的0.06000mol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴
13、定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00 mL0.0225.01225.00 mL0.7025.71325.00 mL0.5024.2则该白醋_（填“符合”或“不符合”）国家标准。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_（填编号）。A碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C滴定过程中振摇时有液滴溅出D读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失28（10分）（1）用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.
14、55的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。实验时玻璃搅拌器的运动方向是_。a上下运动b左右运动c顺时针运动d逆时针运动若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。（2）已知：、，常温下，0.1 NaHA溶液的pH2，则0.1 溶液中的大小范围是_；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为_。（3）一定条件下，在水溶液中所含离子、各1 mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_
15、。29（16分）二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现： 则总反应的_kJ/mol；该反应应选择_高效催化剂（填“高温”或“低温”）。上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，关于下列图像的描述，说法错误的是_。A图甲表示时升高温度对反应速率的影响B图乙表示时加压或催化剂对反应速率的影响C图丙表示时分离出甲醇对反应速率的影响D图丙表示时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响（2）若时将6mol 和8mol 充入
16、2 L密闭容器中发生上述合成总反应，初始压强为 kPa，测得的物质的量随时间变化如下图1中状态。图中数据A（1，6）代表在1min时的物质的量是6 mol。时，该反应的平衡常数_（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）。其他条件不变，仅改变某一条件后，测得的物质的量随时间变化如图状态、状态所示。则状态改变的条件可能是_。上述反应（状态）达到平衡后，保持其他条件不变，在时刻迅速将容器体积压缩至1 L，请在图2中画出时刻后的变化趋势图。（3）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
17、，在t250下的图和在 Pa下的图如图3所示，请回答下列问题：图中对应等压过程的曲线是_，判断理由是_。当时，平衡转化率_（保留一位小数）。高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1B2C3B4C5C6B7C8C9A10B11B12A13D14B15A16B17D18A19D20C21C22C23B24C25D二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26（12分）（1）、（2分，写对一个给1分，多写，错写均不给分）（2分）（2）（2分，物质全写对1分，配平1分，物质有错不给分）（3）
18、（2分，顺序错误不给分）（2分）（4）-1940（2分）27（12分）（1）8（2分）（2）酚酞（2分）（3）当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（2分，写出无色变浅红色1分，半分钟不褪色1分）（4）26.10（2分，写26.1不给分）（5）符合（2分）（6）CD（2分，漏选给1分，错选、多选均不给分）28（10分）（1）偏大（1分）a（1分） （2分，方程式1分，热效应1分）（2）（2分，单位不写扣1分）（2分，漏写，顺序错误不给分）（3）-117（2分）29（16分）（1）-49（1分） 低温（1分）BC（2分）（2）（2分） 升高温度（2分）（2分，起点1分，完全正确2分）（3）b（2分） 该反应放热，升高温度，平衡逆移，甲醇的体积分数减小。（2分）33.3%（2分）