1、第三节 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂； 2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。（学习重点）3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂 1、概念： （1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中
2、元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。 2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有 ；常用作还原剂的物质有 。3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价 ， 电子，发生 反应 化合价 ， 电子，发生 反应 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应。（2）在反应CuO+COCu+CO2中，氧化剂为 ，氧化产物为 ， 发生还原反应， 具有还原性。 【预学中的疑难问题】 二、氧化剂和还原剂交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
3、合作探究1指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 CuSO4+ Fe 2Cu + FeSO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O 2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2 2HCl 2H2S + SO2 2H2O + 3S Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O合作探究2 （1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_
4、，兼有的是_。 （3）下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl2合作探究3化合价升高，失32e，被氧化 （1）示例：分析氧化还原反应的2种表示方法。0+4+3+2 双线桥法： 3CO Fe2O3 = 3CO2 2Fe 化合价降低，得23e，被还原6e 注：得电子数失电子数化合价变化值变价原子数+4+3+20 单线桥法： 3CO Fe2O3 = 3CO2 2Fe （2）练习：分别用双线桥法或单线桥法分析下列反应中电子转移方向和数目。 CuSO4+ Fe 2Cu + FeSO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O
5、2KClO3 2KCl3O2 Cl2 + H2 2HCl课堂练习1、下列能表示二氧化硫被还原的反应是（） ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3S CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO22、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ASO32 SO2 BHClCl2 CNa Na+ DSO2S3、在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（ ） AAl3+ BCl CFe DSO24、在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合
6、价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。 及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A失去电子的反应为还原反应 B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2、下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（ ） ASO2 S BNa2SO3 SO2 CI I2 DHCO3 CO323、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原
7、4、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性5、“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，其中，水的作用是（ ） A既是氧化剂又是还原剂 B还原剂 C氧化剂 D催化剂【能力提升】6、在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。7、已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）（2）当反应生成2g H2时，消耗H2SO4的质量是 g 。（3）反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801