1、质量检测(八)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HFCuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HICH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是弱电解质。答案：D2(2012年湖南调研试题)某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是()ABCD稀释前酸浓
2、度相同酸浓度相同pH均为3pH均为3稀释量均为10倍稀释至两酸pH相同稀释至pH均为5均为100倍结论pH：盐酸的小稀释倍数：盐酸的大稀释倍数：盐酸的大pH：盐酸的大解析：A项中，等浓度的两种酸稀释相同倍数后物质的量浓度仍相同，但由于盐酸是强酸，故其pH小一些，A项对；因等物质的量浓度的盐酸pH比醋酸的小，故当二者pH相同时，盐酸浓度一定比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大些，B项对；由于等量稀释强酸与弱酸时，后者pH变化小些，故要使醋酸的pH与盐酸的相同，就需要继续稀释，即醋酸稀释的倍数大些，C项错，D项对。答案：C3下列电离方程式的书写正确的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2
3、OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：A项为NH的水解方程式；B项表示S2的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：C4(2012年泰安模拟)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的Bc(H)变为原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强解析：A项由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H)应大于原来的1/10，而n(CH3COO
4、)增多，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，故只有C正确。答案：C5某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)B(g)C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、。ABC0.050 molL10.050 molL10.050 molL10.070 molL10.070 molL10.098 molL10.060 molL10.060 molL10.040 molL1
5、0.080 molL10.080 molL10.12 molL1针对上述系列试验，下列结论中错误的是()A由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K20 mol1LB可能是通过增大C的浓度实现的C若只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应D第组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现解析：A结论正确，因为题给的四组数据都可求算该反应的平衡常数。B结论正确，因为增大C物质的浓度，平衡左移，A、B的浓度也会增大，但是平衡时C的浓度一定比开始时的大。C结论正确，分析第三组数据，升高温度，则平衡左移了，说明逆反应是吸热反应，正反应当然放热。D结论错误，因为单纯压缩容器，A、B、C变化
6、的浓度应该相等。故本题选D。答案：D6(2012年北京朝阳区模拟)下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍解析：A项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B项，因NH3H2O是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(OH)比原来的一半还要大一些；D项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H)远远超过醋酸中c(H)的两
7、倍。答案：C7某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=HHA；HAHA2。现有下列四种溶液：0.01 molL1的H2A溶液0.01 molL1的NaHA溶液0.02 molL1的HCl溶液与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合0.02 molL1的NaOH溶液与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法不正确的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2OH2AOHB溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)D四种溶液中c(HA)大小：解析：因为H2A完全电离成HA，所以HA不能水解，A错误。由物料守恒可知溶液中有：c(HA
8、)c(A2)c(Na)，则B正确。由质子守恒可知溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)，C正确。、中c(HA)、中酸的存在抑制HA的电离，c(HA)略小于0.02 molL1；中两物质恰好完全反应生成Na2A，A2水解生成的HA是极少的。答案：A8(2012年吉林长春高三第一次调研)25C时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()A该溶液的pHc(Na)c(OH)c(H)C混合溶液中c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1D混合溶液中c(OH)c(CH3COOH)c(H)11
9、08 molL1解析：混合后反应恰好生成CH3COONa，溶液pH8说明水解显碱性，盐的水解促进水的电离，A错误。溶液中CH3COO水解，浓度减小，所以c(Na)c(CH3COO)，B错误。混合后溶液稀释1倍，c(Na)0.1 mol/L，C错误。因CH3COOH2OCH3COOHOH，水解产生的OH和CH3COOH相等。所以，c(OH)c(CH3COOH)是水电离出的c(OH)与c(H)相等，D正确。答案：D10(2012年北京海淀高三二模)下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BNaO
10、H溶液的浓度为0.1 molL1C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1DNaOH溶液的浓度为0.01 molL1解析：原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸的量可以忽略不计，此时pH12，即c(NaOH)0.01 molL1，但题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)0.01 molL1。答案：A11室温下，在pH为5的NH4Cl溶液、pH为9的NaHCO3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：1、2、3，它们之间的大小关系是()A123C123 D无法判断解析：盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。pH为5的N
11、H4Cl溶液中，水电离出的c(H)105mol/L；pH为9的NaHCO3溶液中，水电离出的c(H)c(OH)105 mol/L；pH为5的盐酸中，水电离出的c(H)c(OH)109mol/L。所以，123。答案：B12(2012年课标全国理综)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：当ab时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不
12、能确定，A错误；温度不一定是在25C，B错误；KWc(H)c(OH)，依据c(H)，可知c(H)c(OH)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H)c(B)c(OH)c(A)，错误。答案：C13室温下，取0.3 molL1HY溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH9，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 molL1B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y)c(Na)c(OH)c(H)C混合溶液中c(Na)c(Y)c(HY)0.3 molL1D混合溶液中c(OH)c(HY)c
13、(H)1109 molL1解析：NaY溶液的pH9，说明HY是弱酸，c(OH)105molL1，且都是由水电离产生的，A选项错误；Y会水解，所以离子浓度的大小顺序为：c(Na)c(Y)c(OH)c(H)，B选项错误；因为是等体积混合，c(Na)减半，即为0.15 molL1，则c(Na)c(Y)c(HY)0.15 molL1，C选项错误；根据质子守恒有：c(OH)c(HY)c(H)，c(H)1109molL1，D选项正确。答案：D14(2012年浙江理综)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH
14、。若pH7，则H2A是弱酸；若pH解析： 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将pH3的醋酸溶液稀释10倍，其pH小于4，但大于3，A项不正确；若H2A是弱酸，则HA在溶液中存在两个平衡：HAHA2(电离平衡)，HAH2OH2AOH(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，故B项不正确；完全中和时，生成正盐NaCl和CH3COONa，由于CH3COO的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C项正确；氯化银的溶度积常数表达式为Kspc(Ag)c(Cl)，c(Cl)越大，c(A
15、g)越小，故Ag浓度大小顺序应为：，D项不正确。答案：C15(2012年河南师大附中高三第一次模拟)物质的量浓度相等的4种溶液：H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是()A溶液pH由大到小的顺序：Bc(H2S)由大到小的顺序：C在Na2S溶液中：2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)D在NaHS溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HS)c(S2)解析：选项A，NaHS、Na2S溶液中有HS、S2的水解，使其溶液均呈碱性，但S2的水解能力大于HS，故溶液的pH：。H2S溶液呈酸性，H2S和NaHS的混合液中，由于HS抑制H2S的电离，故溶液的pH：，4种
16、溶液的pH大小顺序为。选项B，由于HS抑制H2S的电离，所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS的混合液中的c(H2S)。选项C，假设c(Na)0.1 molL1，根据物料守恒有：c(H2S)c(HS)c(S2)0.2 molL1，故2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)。选项D，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)c(HS)2c(S2)。答案：C16(2012年湖南岳阳高三质检)在tC时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()AtC时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO
17、4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CtC时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等DtC时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀解析：由图中数据可计算得KspAg2CrO4Ag2CrO1.01011，可知A错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，则c(Ag)降低，而X点与Y点的c(Ag)相同，所以B正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag)1.8108 molL1，由Ag2CrO4的K
18、sp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag)3.16105molL1，可知Cl优先沉淀。答案：A第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)(2012年菏泽一中模拟)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是_。(2)现有25C时，pH3的醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使
19、其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“”“c(H)，溶液呈碱性；CH3COOH是弱电解质，与NaOH反应后，CH3COOH过量，溶液呈酸性，所以c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)1.57xc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)18(10分)(2013年山东省乳山一中)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25T1”、“11014，(2)Na2SO4溶液中c(Na)1103，稀释后为1104，c(OH)1107，所以c(Na)c(OH)1000，(3)102,101V2101V1102V2
20、102V1，即9102V211102V1，所以c(Na)c(SO)c(H)c(OH)，(4)硫酸的pH为lg，硫酸铝的pHlg1.010b，1.010b，所以ab14。答案：(1)水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)(4)ab1419(10分)(2012年山东押题卷)(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，据题意，回答下列问题：若该水
21、溶液由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若该溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)首先判断过量关系，反应后pH1，说明酸过量，因此有0.1 molL1，解得V1：V21：1。(2)这里的HA酸有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH7，假
22、设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。若溶液pH7，则c(Na)c(A)，因为c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故有c(Na)c(A)。该条件是HA溶液中的c(H)和NaOH溶液中的c(OH)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H)c(OH)1107 molL1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V1V2，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H过量，若HA是强酸，则V1V2；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，浓度越大，则体积越小，V1、V2的大小关系不易确定，可能有V1V2，C错误；若反应后
23、溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。答案：(1)1：1(2)大于或等于(或)大于(或)；根据电荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD20(12分)(2012年浙江卷)已知：I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的
24、c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2
25、溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量分数为_。解析：(1)Fe3的水解方程式为：Fe33H2OFe(OH)33H，为了防止引入杂质，加入铜的相关化合物与H反应，促使Fe3的水解平衡正向移动，以生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。pH4，c(OH)1010molL1，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，c(Fe3)2.61039/(1010)3molL12.6109molL1。(2)Cu2易水解，加热促进水解，为抑制Cu2水解，可将该结晶水合物置于HCl气氛中进行脱水。(3)Cu2将I氧化为I2，加入Na2S2O3与I2反应，用淀粉溶液作指示剂，当溶液中蓝色
26、褪去时，说明I2刚好被消耗，根据关系式“2CuCl22H2O2Cu2I22S2O”分析可知CuCl22H2O的质量分数为：100%95%。答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6109molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可；在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu24I=2CuII295%21(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用
27、0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)
28、0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：_。解析：实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20.00 mL，代入计算可
29、知醋酸的浓度为0.2000 molL1。实验二：(1)孤立的看每次测量值，H浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000 molL1、0.0100 molL1及0.0010 molL1的醋酸，pH变化值小于1。(2)以0.1000 molL1、0.0100 molL1醋酸为例，设0.1000 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.0100 ml/L，体积变为10 L，两溶液中H的物质的量分别为：102.88 mol、102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差异，能够对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。答案：实验一(1)胶头滴管、250 mL容量瓶(2)0.2000 molL1实验二(1)0.0100 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH