1、1物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(双选)()A镁的硬度大于铝的硬度B镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点C镁的硬度大于钾的硬度D钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点解析：选AB。根据题目所给信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，离子半径Al3Mg2，Al的硬度大于镁；镁、钙价电子数相同，但离子半径Ca2Mg2，金属键强度MgCa，所以B不正确。用以上比较方法可推出：离子电荷数Mg2K，离子半径Mg2NaK，所以金属键强度MgK，硬度MgK，所以C正确。钙和钾元素位于同一周期，价
2、电子数CaK，离子电荷数Ca2K，离子半径KCa2，金属键强度CaK，熔、沸点CaK，所以D正确。2现有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMNMN2MN2MNBMN MN2 MN3 MN4CMN2 MN2 MN2 MNDMN MN MN2 MN2解析：选A。中M的个数为4(个)，N的个数为4(个)；中M的个数为812(个)，N的个数为424(个)；中M的个数为4(个)，N有1个；中M的个数为81(个)，N有1个。3(2012宁波高三检测)已知断裂HH键需吸热436 kJmol1，断裂HN键则需吸热393 kJmol1，根
3、据化学方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H104 kJmol1，则生成1 molNN时放出的热量应是()A431 kJB946 kJC649 kJ D869 kJ4在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析：选D。选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物也越稳定，正确。5有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸
4、，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。(1)属于分子晶体的是_(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。解析：根据构成晶体的微粒不同，分子晶体仅由分子组成，原子晶体中无分子。分子晶体由分子组成，有B、C、E、F，注意晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏共价键。答案：(1)BCEFE(2)A(3)ADE(4)BCFAD6(2011高考江苏卷改编题
5、)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。解析：形成
6、化合物种类最多的元素是H，基态时，最外层电子数是内层电子数2倍的元素是C,2p原子轨道上有3个未成对电子的是N元素，原子序数为29的是Cu元素。(1)C2H2是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C2H2分子中有一个碳碳叁键，因此1 mol C2H2分子中有3 mol 键，即36.021023个。(2)由于NH3分子间存在氢键，使其沸点较高。(3)CO2和N2O都是22个电子，二者互为等电子体。(4)晶胞中Cu的个数为：81/861/24，而Cl全在晶胞中，因此该晶体的化学式为CuCl。答案：(1)sp杂化3 mol(或36.021023个)(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClC
7、uCl2HCl(浓)=H2CuCl3(或CuCl2HCl(浓)=H2CuCl3)7(2012台州高三调研)铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁的化学式为Fe(OH)n(SO4)(3n)/2m。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子电子排布式为_。(2)六氰合亚铁酸钾K4Fe(CN)6可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_。A离子键B共价键C金属键 D配位键E氢键写出一种与CN互为等电子体的离子的化学式_。(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304 ，沸点316 ，在300 以上可升华，易溶于水，也易溶于
8、乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)_。解析：(1)聚合硫酸铁Fe(OH)n(SO4)(3n)/2m，根据正负化合价代数和为零，负化合价总数为：(1)n(2)3，则铁的化合价为3，则铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(3)由于三氯化铁晶体的熔点、沸点较低，易溶于有机溶剂，故它属于分子晶体。(4)根据图像：一个晶胞中Fe3个数为4，Fe2个数为4，CN个数为123，再根据电荷守恒推出K个数为，则n(K)n(Fe3)n(Fe2)n(CN)1116。答
9、案：(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)ABDC(其他合理答案也可)(3)分子(4)11168已知元素A、B、X、N、Z的原子序数依次增大。Z的原子序数为29，其余均为短周期元素。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻，N元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍。回答下列问题：(1)X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面体结构，X的氧化物的晶体类型是_。(2)Z2的核外电子排布式是_。(3)A、N这两种元素的氢化物分子中，氢化物的沸点从高到低排列次序是_(填化学式)，其原因是_。(4)X与A所形
10、成的高温结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化物加热反应，生成化合物X(AH2)4和HCl气体；X(AH2)4在高温下分解生成A的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质均用化学式表示)依次是_。解析：此题考查了元素推断、电子排布和元素周期律。Z的原子序数为29，即为Cu；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，即为O；A与N相邻，N元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，N为P元素，A为N元素；X元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，X为Si。(1)SiO2是原子晶体；(2)Cu2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。答案：(1)原子晶体(2)1s22s22p63s23p63d9(3)NH3PH3NH3分子间存在氢键(4)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl、3Si(NH2)48NH3Si3N4