1、1(2022全国卷新课标)已经知道Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴参加0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C。利用沉淀溶解平衡原理，当QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴参加0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉淀
2、析出。比较Ksp，AgBr，AgCl同类型，溶解度：AgBr。故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。2(2022高考北京卷)实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验能够证明AgI比AgCl更难溶
3、解析：选B。A.向二者恰好反响后的滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液出现碘化银沉淀，那么说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，A0.1 molL1KI 溶液，出现浑浊，那么说明b中含有Ag，B错误。C.中颜色变化是沉淀进展了转化，即AgCl转化为AgI，C，因此Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgI更难溶，D正确。3（双选）(2022高考江苏卷)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如以以下图。已经知道： pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。以下说法正确的选项() AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱
4、和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)解析：选BD。结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进展分析。碳酸盐MCO3的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO)，由图像可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的pM为一定值时，其p(CO)逐步增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐步减小，A错。a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线可知，c(CO)c(Mn2)，B对。b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3图中曲线可
5、知，c(CO)c(Ca2)，C错。c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线的上方，为其不饱和溶液，溶液中c(CO)c(Mg2)，D对。4已经知道室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与参加NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：选C。KspAl(OH)3KspFe(OH)3，故Fe(OH)3比Al(OH)3更难溶，因此先生成Fe(OH)3，后生成Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，能与NaOH反响Al(OH)3NaOH=NaAlO2
6、2H2O故生成的沉淀局部溶解。5相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl新*课标*第*一*网CuIKsp来源:学.科.网Z.X.X.K102010391071012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯洁的CuCl22H2O晶体，参加_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，如今溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。解析：除去CuCl2中的FeCl3，需参加试剂调pH，但不能引入新的杂质离子，故能够用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3)c3(OH)pH4时，c(H)104mol/Lc(OH)1010mol/Lc(Fe3) mol/L109mol/L答案：Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109molL1来源:Z*xx*k.Com
