1、【学法指导】：仔细阅读课本，独立完成；带的可以组内讨论完成；【学习目标】：掌握价层电子对互斥理论的应用【学习重点】：键电子对、孤电子对和价层电子对的计算【学习难点】：分子立体构型的推断【教学过程】：一、形形色色的分子二、价层电子对互斥理论1、价层电子对的计算：价层电子对：价层电子对互斥理论认为分子的立体构型是_的结果。价层电子对是指_，包括_和_。键电子对：键电子对数可由_确定。首先确定中心原子，再根据结构式中的成键类型判断。例如，H2O的中心原子是_，结构式是_，键电子对数是_；CO2的中心原子是_，结构式是_，键电子对数是_；NH3的中心原子是_，结构式是_，键电子对数是_；HCHO的中心
2、原子是_，结构式是_，键电子对数是_；CH4的中心原子是_，结构式是_，键电子对数是_；SO2的中心原子是_，结构式是_，键电子对数是_；中心原子上的孤电子对：根据公式_来确定，其中a为_，对于主族元素来说，价电子数等于_；x为_；b为_，氢为_，其它原子等于_。对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去_；对于阴离子来说a为中心原子的价电子数加上_（绝对值）。例如H2O的中心原子是_，a是_ x是_，b是_，孤电子对数是_；CO2的中心原子是_，a是_ x是_，b是_，孤电子对数是_；NH3的中心原子是_，a是_ x是_，b是_，孤电子对数是_；SO2的中心原子是_，a是_ x是_，b是_，
3、孤电子对数是_；NH4+ 的中心原子是_，a是_ x是_，b是_，孤电子对数是_；CO32-的中心原子是_，a是_ x是_，b是_，孤电子对数是_；2、价层电子对互斥模型：根据上面的讨论我们能确定分子中中心原子的价层电子对数，又价层电子对的相互排斥得到含有_VSEPR模型，然后略去孤电子对，便可得到分子的_。例如，H2O的中心原子是_，键电子对数是_，孤电子对数是_，因此H2O的价层电子对数是_；NH3的中心原子是_，价层电子对数是_；CH4的中心原子是_，价层电子对数是_。这些价层电子对互相排斥，形成_形，VSEPR模型分别为_、_、_、略去孤电子对，便得到H2O、NH3、CH4的立体构型分别为_、_、_。根据价层电子对互斥理论，我们能确定部分简单分子或离子的立体构型，还可以再根据元素周期表中同主族元素形成的分子或离子具有相同的立体构型的规律来确定其它分子或离子的立体构型。例如，已知H2O、NH3、CH4的立体构型分别为_、_、_。所以H2S、PH3、CCl4的立体构型也是_、_、_。【合作探究】粒子中心原子axb孤电子对数键电子对数价层电子对数立体构型名称BF3NH4+SO32-SO42-SO3HCNH3O+
