1、第1课时 原子结构与元素周期表一、单项选择题1下列说法中正确的是()As区都是金属元素Bs区都是非金属元素C0族在p区D所有非金属元素都在p区【答案】C【解析】s区中氢是非金属元素，其他都是金属元素，A、B、D三项均错误。2某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为第A族元素D该元素位于d区【答案】C【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的元素，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价
2、电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。3(2019江西高二检测)下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B周期序数越大，该周期所含金属元素越多C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个第族，1个零族【答案】C【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。4(2019广东广州高二检测)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn1npn1，则下列说法不正确的是()AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期
3、表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n12，n3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误，B项正确；Y为S，X为F，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。5(2019湖北孝昌联考)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X
4、原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第二周期第族DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸【答案】B【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据题意，X为N。二、非选择题6(2019江苏宿迁高二检测)已知元素周期表中共有18个纵行，下表实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划
5、分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。(1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区第ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。【答案】(1)(2)ds(3)见上表【解析】本题从深层次考查了元素周期表的结构。依据构造原理最后填入的电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的
6、轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。7(2019湖北黄冈高二检测)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述。元素结构、性质等信息AA是短周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是中子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂DD是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的
7、位置：_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的核外电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其电子云形状呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。【答案】(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)【解析】根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)
8、。(3)C为N，其核外电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。8(2019山东临沂高二检测)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。试回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置为_，属于_区元素。(2)Y元素的原子结构示意图为_，电子排布式为_。(3)Z元素的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。(4)W原子的电子排布图为_，Q原子的价电子排布图为_。【答案】(1)第二周期第A族p(2)1s22s22p4(3)Al位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界线附近3s23p1【解析】由图可知各元素分别为X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl。由于Al元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的交界线附近，所以Al既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，表现“两性”。