1、第一章单元评估第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分)1关于电子云的下列说法不正确的是(A)As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走字形Bs轨道都是球形轨道C轨道不同，电子云的形状也不一样D电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形解析：A项不正确，因为电子运动并无固定轨道，s电子在核外运动，电子云图或概率密度分布图呈球形对称，其剖面图是个圆，而p电子云图或概率密度分布图呈哑铃形，其剖面图是形。2对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是(C)A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨
2、道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析：A项，M为Be，N为He，二者不属于同主族元素，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，M为O，N为S，二者属于同主族元素，化学性质相似，正确；D项，M可能为B，N可能为Cl，二者不属于同主族元素，错误。3下列说法正确的是(C)A元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CS、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素解析：
3、主族元素(除氟元素、氧元素外)原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价，过渡元素中许多元素的最高正化合价大于其最外层电子数，A项错误；多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B项错误；S、Cl位于同一周期，电负性和单质的氧化性均依次增强，C项正确；位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属性与非金属性，但不是过渡元素，D项错误。4下列判断正确的是(A)A第一电离能：BAlGaB电负性：FNOC最高正化合价：FSSi D原子半径：PNC解析：同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，A项正确；同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，B项
4、错误；F无正价，C项错误；同周期元素(0族元素除外)的原子半径随原子序数的增大而减小，D项错误。5基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素在元素周期表中的位置是(D)Ap区、第五周期第B族 Bds区、第五周期第族Cd区、第四周期第B族 Dds区、第五周期第B族解析：核外电子排布式为Kr4d105s1的元素，核外电子层数为5，位于第五周期，该元素原子的价电子排布式与Cu相似，属于第B族元素，位于ds区。6通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是(B)元素氦(He)的第一电离
5、能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2AB CD全部解析：中He、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错；中Fe2价电子排布为3d6，而Fe3价电子排布为3d5,3d5属于半充满状态，体系稳定，故Fe2易失去电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。7
6、13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是(C)A13C与15N有相同的中子数B13C的电子排布式为1s22s22p3C15N与14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p4解析：A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中碳的核外电子数为6，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中N的电子排布式应为1s22s22p3。8.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是(B)ABi元素的质量数是209BBi元素位于第六周期第A族CBi原子的6p能级上有1个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相
7、同的电子解析：A项，由图中信息得不到Bi元素的质量数，错误。C项，Bi原子的6p能级上有3个未成对电子，错误。D项，Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，错误。9已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(C)A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D元素的第一电离能：ABDC解析：短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则有a2b1c3d1，且A、B在C、D的下一周期，原子序数：abdc，A、B为金属元素，C、D为非金属元素。原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子
8、半径：BACD，A项错误；由上述分析知，B项错误；aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，由核电荷数：abdc，可得离子半径：C3DBA2，C项正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大；故D、C的第一电离能大于A、B的第一电离能，D项错误。10下列关于外围电子排布式为3s23p4的原子的描述正确的是(B)A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C其单质可与H2反应生成液态化合物D其电子排布图为解析：外围电子排布式为3s23p4的原子是S原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其单质
9、与H2反应生成气态化合物H2S，题中电子排布图的3p轨道中电子排布违反了洪特规则，应为。11下列不能确定为磷元素的化学用语是(D)解析：A项中元素的最外层为第三电子层且有5个电子，故为P元素；B项中原子核中有15个质子，故为P元素；C项中由(n1)sn可以确定n2，故可以确定该元素为P元素；D项中只能确定能层上有5个电子，但不能确定是哪一能层。12前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期且相邻，Y的基态原子的s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外价电子排布式为4s1，Q的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是(B)A简单气
10、态氢化物的稳定性：YXB简单离子的半径：ZXYCZ的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车解析：由题给条件可推出X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、K、Cr。A项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，由于非金属性：YX，故A项正确。B项，具有相同核外电子排布的离子，原子序数越小，其简单离子半径越大，故B项错误；C项，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，C项正确。D项，重铬酸钾可用于检查司机是否酒后驾车，D项正确。13某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(D)AX元素可能为4价BX可能为
11、非金属CX为第五周期元素DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3解析：由图象知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B两项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。14如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是(B)Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期1117号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数：Na为1，Mg为2，Al为3，
12、Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。15下列各项叙述正确的是(C)A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2解析：A.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；B.价电子排布为5s25p1的元素，最外层电子数为3，则元素位于第五周期第 A族，是p区元素，故B错误；C.所有
13、原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D.24Cr原子的电子排布是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故D错误；故选C。16.下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(C)A电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为解析：由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：YMZ，A项错误；离子半径关系为：S2ClF，B项错误；SCl2的电子式为 ，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项错误。17下列叙述正确
14、的是(A)A电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝解析：A项，电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度，电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，正确；B项，同一电子层上运动的电子，自旋方向有的相同，有的相反，错误；C项，从能量低的轨道跃迁到能量高的轨道，原子吸收能量，错误；D项，该元素为Rb，其氢氧化物是RbOH，是可溶性强碱，其水溶液能溶解氢氧
15、化铝，错误。18下列说法错误的是(B)A焰色反应与电子跃迁有关B14C和14N的质量数相等，它们互为同位素C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D根据对角线规则，H3BO3是弱酸解析：金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，A项正确；14C和14N不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，H2SiO3是弱酸，则H3BO3是弱酸，D项正确。19下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的
16、某些性质：元素ABCDE最低负化合价42121电负性2.552.583.163.443.98下列判断正确的是(D)AC、D、E的简单氢化物的稳定性：CDEBA元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子CB元素与C元素不可能形成化合物D与B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应解析：根据元素电负性和最低负化合价，可推知A为C，B为S，C为Cl，D为O，E为F。A项，C、D、E的简单氢化物分别为HCl、H2O、HF，则其稳定性：HFH2OHCl，错误。B项，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2,2p能级上的两个电子分占两个轨道，且自旋状态相同，错误。C项，S元素原子最外
17、层有6个电子，Cl元素原子最外层有7个电子，它们之间通过共价键达到8电子稳定结构，从而形成SCl2等化合物，错误。D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，正确。20X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述中不正确的是(A)A原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZB元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z的最高价氧化物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物的水溶液呈强酸性解析：第三周期中，第一电离能最小的是Na元素，电负性最大的是Cl元素，离子半径最小的是Al3。A项错误，原子序数的关系
18、是XZZY。第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(共60分)21(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第B族。(3)C元素基态原子的电子排布图是下图中的(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C(填序号)。A能量最低原理B泡利原理C洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为E)。如图所示：同
19、周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；根据图中提供的信息，可推断出E氧”“E钙。解析：(1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)136号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。22(8分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种
20、元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能(填“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl(填“”或“I1(Al)，其原因是镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定。解析：A元素的价电子构型为nsnnpn1，则A是N；C元素为最活泼的非金属元素，则C
21、是F，那么B是O；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，则D是Mg；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As。(1)由于N的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能AB；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NOAl，I1(Mg)I1(Al)，因为Mg的3p轨道处于全空，比较稳定，而Al的3p轨道只有一个电子，不稳定，故活泼性MgAl，而第
22、一电离能则是I1(Mg)I1(Al)。23(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有2种，原子中所有电子占有8个轨道，核外共有14个不同运动状态的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是。(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则G元素的原子序数是13，F2的电子排布式是1s22s22p6。(4)M能层上有3个能级，有9个轨道，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子。(5)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于A、A、A族；最外层有2个未成对电子的
23、主族元素原子处于A、A族。24(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型。(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学
24、式为HClO4。(4)离子半径：DB3，第一电离能：BC，电负性：CF。(填“”“”或“”)(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为11，X的电子式为HH，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式Cu2HH2O2=Cu22H2O。(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2。解析：A是原子半径最小的元素，为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。(1)元素E(即Al)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子构型：
25、(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO4。(4)D(Na)与B3(N3)具有相同的电子层结构，所以离子半径：NaCa2Mg2。(4)元素的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为2H2O2K=2KOHH2；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为H2OCl2HClHClO。(5)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH和HBrO4。和两元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物灼烧时的焰色为黄色，该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2。(6)和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOHA
26、l(OH)3=NaAlO22H2O，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(7)与形成化合物的化学式为CCl4；单质溶于该化合物所得溶液呈橙红色。(8)和两元素的核电荷数之差18。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的和最大的两元素形成化合物的过程。解析：根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，为Na，为K，为Mg，为Ca，为Al，为C，为O，为Cl，为Br，为Ar。(1)10种元素中，第一电离能最大的元素就是最难失去电子的元素，即惰性元素Ar；电负性最小的金属就是其原子最容易失去电子的金属。碱金属最外层电子数为1，原子失去最外层的一个电子就可以达到8电子的
27、稳定结构，因此，较容易失去最外层的电子，电负性最小。(2)、三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，它们是同一周期的最高价氧化物对应的水化物，同一周期的金属元素从左到右金属性逐渐减弱，它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，因此它们之中碱性最强的是NaOH。(3)、三种元素形成的离子分别是K、Mg2、Ca2，K和Ca2的周期数大于Mg2的周期数，因此K和Ca2的半径大于Mg2，K和Ca2的电子层结构相同，均为1s22s22p63s23p6。由于Ca2的核电荷数大于K的核电荷数，对核外电子的吸引作用更大，半径就更小。(4)为O，因此，的氢化物的化学式
28、为H2O。为K，它与H2O反应，能将H2O中的氢还原为H2。为Cl，Cl2与水反应发生歧化反应，生成HCl、HClO。(5)和的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH，HBrO4，为Na元素，它在焰色反应中显黄色。因此和两元素形成化合物NaBr灼烧时的焰色为黄色。(6)和最高价氧化物对应水化物分别是NaOH，Al(OH)3。(7)为C，为Cl，与形成化合物为CCl4。单质为Br2，它溶于CCl4的溶液呈橙红色。(8)为Cl，核电荷数为17；为Br，核电荷数为35，因此，它们的核电荷数之差为18。(9)第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程就是Na原子失去一个电子，同时
29、Cl原子得到一个电子的过程。26(10分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的E1呈现异常的原因是N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子。解析：从题图中可以看出：除N外，同周期元素随核电荷数依次增大，E1逐渐增大，这是因为随原子半径逐渐减小，结合一个电子需要释放出更多的能量；N原子的2p轨道处于半充满状态，不易再结合一个电子，故E1呈现异常。
