1、1将AgCl分别加入盛有: 5 mL水; 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液; 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液; 50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中, 均有固体剩余, 各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()ABC D解析: 选C. Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl), 氯离子浓度越大, 则Ag浓度越小, 故选C. 2已知, 常温下, Ksp(AgCl)1.81010, Ksp(AgI)8.31017, 下列叙述中正确的是()A常温下, AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B由AgCl和AgI的溶解平衡常数可知, AgCl的溶解度
2、大于AgI的溶解度C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中, 一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体, 有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)解析: 选B. A项, Ksp只与温度有关, 而与浓度无关, 错; C项, 若溶液中Cl浓度比I浓度大许多, 先生成的可能是AgCl沉淀, 错; D项, 有AgCl析出, 但溶液中的c(Cl)会远大于c(Ag), 错. 3.(2012宁波高三调研)常温下, Ksp(CaSO4)9106, CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示. 下列说法正确的是()ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解
3、性强Bb点将有沉淀生成, 平衡后溶液中c(SO)一定等于3103mol/LCd点溶液通过蒸发可以变到c点Da点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析: 选D. A项, 稀硫酸中存在SO, 使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动, 故不正确; B项, 由于反应后Ca2有剩余, 故c(SO)小于3103 mol/L; C项, 将d溶液蒸发, c(SO)也增大, 不正确. 4(2012杭州高三统考)已知298 K时, Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012, 取适量的MgCl2溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡, 测得pH13, 则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.0101
4、3molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析: 选C. A项, pH13的溶液中, c(H)1013mol/L; B项, NaOH抑制水的电离, 水电离产生的c(OH)1013 mol/L; C项, 因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后, 混合溶液的pH13, 所以所加的NaOH溶液pH13; D项, 溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.61010mol/L. 5有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略). 通常C为气体单质, G为紫黑色固体单质. 实验室中, 常用
5、固体E在B的催化下加热制取气体单质H. 请回答下列问题: (1)反应的化学方程式是_. (2)反应的离子方程式为_. (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_. (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀, 此沉淀的Ksp7.0109. 将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合, 若D的浓度为1.0102mol/L, 则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_. 解析: 由G是一种紫黑色的固体单质, 推出G是I2; 由C是一种气体单质, 通过A的浓溶液与B反应而得到, 结合B在E的分解中作催化剂, 推出A为HCl, B为MnO2, C为Cl2, D为KI, E为KClO3,
6、H为O2, F为KCl. (4)c(Pb2)c2(I)Ksp才会有沉淀生成, 等体积混合后, 溶液的浓度减半, 则c(Pb2)c2(I)c(Pb2)()27.0109, 解得c(Pb2)2.8104mol/L, 即混合前c(Pb2)5.6104 mol/L. 答案: (1)MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O(2)6I6HClO=Cl3I23H2O(3)2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2(其他合理答案也可)(4)5.6104mol/L1(2011高考浙江卷)海水中含有丰富的镁资源. 某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 模拟海水中的离子浓度/mo
7、lL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注: 溶液中某种离子的浓度小于1.0105molL1, 可认为该离子不存在; 实验过程中, 假设溶液体积不变. Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2, 不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体, 沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析: 选A. 步骤加入NaOH溶液, OH与HCO反应生成CO,
8、CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀, A正确; 假设操作加入的OH全部与HCO反应最多生成1.0103mol CO, 而模拟海水中n(Ca2)0.011 mol, 所以M中c(Ca2)至少为0.01 molL1, B错误; 滤液M中加NaOH固体后, c(OH)1.0103 molL1, 滤液N中含c(Mg2) molL15.61106molL11.0105molL1, 即不存在Mg2, C错误; 加入4.2 g NaOH后, 溶液中c(OH)0.105 molL1, 与Mg2反应完后c(OH)0.005 molL1, c(Ca2)c2(OH)0.01(0.005)22.51074.68106
9、, 故无Ca(OH)2沉淀生成, D项错误. 2(2010高考江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸, 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末, 搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下, 向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末, 过滤, 向洗净的沉淀中加稀盐酸, 有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170 共热, 制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解
10、析: 选B. KHCO3也符合题意, A错误; Mg(OH)2能与FeCl3反应生成Fe(OH)3, 由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2, 发生沉淀的转化; 由于Ksp(BaSO4)bc BabcCca7.421011, 也可转化为MgF2沉淀, D错误. 6把Ca(OH)2放入蒸馏水中, 一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq). 下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO, 溶液的pH升高B给溶液加热, 溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液, 其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体, Ca(OH)2固体质量不变解析: 选C. 恒
11、温下Ksp不变, 加入CaO后, 溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液, pH不变, A错; 加热, Ca(OH)2的溶解度减小, 溶液的pH降低, B错; 加入Na2CO3溶液, 沉淀溶解平衡向右移动, Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体, 固体质量增加, C正确; 加入NaOH固体平衡向左移动, Ca(OH)2固体质量增加, D错. 7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液, 沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示.则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析: 选C. 由于AgI的溶解度比AgCl小, 故往
12、混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀, 再生成AgCl沉淀, 故c(I)/c(Cl)V1/(V2V1). 8(2012湖州高三质检)25 时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表: 物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810105.410138.510171.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 molL1Na2S溶液, 有黑色沉淀产生B25 时, AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25 , AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 molL1NaCl
13、溶液中, 加入1滴(20滴约为1 mL)1103molL1AgNO3溶液, 不能产生白色沉淀解析: 选B. 由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgClAgBrAgIAg2S, 故A正确, B错误; 由于溶度积常数是温度常数, 温度不变其值不变, C正确; 加入一滴硝酸银溶液后c(Cl)可认为保持不变, 即c(Cl)1.8106molL1, 而AgNO3溶液相当于稀释100倍, 故c(Ag)1105 molL1, Qcc(Cl)c(Ag)1.81011Ksp(AgCl), 故没有沉淀生成, D正确. 9以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子, 通过添
14、加过量难溶电解质MnS, 可使这些金属离子形成硫化物沉淀, 经过滤除去包括MnS在内的沉淀, 再经蒸发、结晶, 可得纯净的MnCl2. 根据上述实验事实, 可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS答案: C10(2012金华高三调研)某温度时, Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示, 该温度下, 下列说法正确的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)
15、为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液, 蒸发可以使溶液由a点变到b点解析: 选B. 由图可知Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)(2102)251022105, C错误; B中, c2(Ag)c(SO)(0.01)20.1 1105acd BbadcCadcb Dabdc已知298 K时, Ksp(BaSO4)1.11010, 上述条件下, 溶液b中的SO浓度为_molL1, 溶液c中Ba2的浓度为_ molL1. 某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合, 则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和). 解析: (1)BaSO4不溶于水也不溶于酸, 身体不能
16、吸收, 因此服用BaSO4不会中毒. 而BaCO3进入人体后, 会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O, Ba是重金属, Ba2会被人体吸收而导致中毒. (2)SO会抑制BaSO4的溶解, 所以c(SO)越大, c(Ba2)越小. 由于c(Ba2)c(SO)1.11010, 所以溶液b中c(SO) molL15.51010molL1, 溶液c中c(Ba2) molL12.21010molL1. 溶液b、d混合后发生反应: Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O, 由题意知Ba(OH)2过量, 溶液中OH的浓度为20.1 molL1, c(H)11013molL1, p
17、H13. 答案: (1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)3H2 (g) 2NH3(g), 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气, 平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”); 使用催化剂_反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”). (2)已知: O2(g)=O(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g) H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)=OP
18、tF(s)的H_kJmol1. (3)在25 下, 向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水, 先生成_沉淀(填化学式), 生成该沉淀的离子方程式为_. 已知25 时KspMg(OH)21.81011, KspCu(OH)22.21020. (4)在25 下, 将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合, 反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl). 则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”); 用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_. 解析: (1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气, 使总体积增大, 相当于稀释原体系, 平衡左移; 使用
19、催化剂只是改变了反应的途径, 没有改变反应物与生成物的状态, H不变; (2)利用盖斯定律, H1H2(H3)77.6 kJmol1; (3)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2, 所以先生成Cu(OH)2沉淀; (4)根据电荷守恒: c(NH)c(H)c(Cl)c(OH), 现c(NH)c(Cl), 必有c(H)c(OH), 故溶液显中性. Kb, c(NH)c(Cl)0.005 molL1; c(H)c(OH)1107molL1(因为是25 下且为中性); c(NH3H2O)(0.005)molL1, 所以Kb molL1. 答案: (1)向左不改变(2)77.6(3)Cu(OH)
20、22NH3H2OCu2=Cu(OH)22NH(4)中 molL113金属氢氧化物在酸中溶解度不同, 因此可以利用这一性质控制溶液的pH, 达到分离金属离子的目的. 难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S, molL1)见下图. (1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式). (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3, 应该控制溶液的pH为_. A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质, _(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去, 理由是_. (4)要使氢氧化铜沉淀溶解, 除了加入酸之外, 还可以加入氨水, 生成Cu(NH3)42, 写出反应的离子方程
21、式_. 解析: (1)由图可知, 在pH3时, 溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀. (2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀, 因此pH应保持在4左右. (3)从图示关系可看出, Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小, 无法通过控制溶液的pH进行除杂. (4)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq), 加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42, 促进了Cu(OH)2的溶解. 答案: (1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O14(2012杭州高三调研)稀土元素是周期表中B族钪、钇和镧系元
22、素的总称, 它们都是很活泼的金属, 性质极为相似, 常见化合价为3. 其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料. 我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10), 以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下: 已知: 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe32.73.7Y36.08.2在周期表中, 铍、铝元素处于第2周期和第3周期的对角线位置, 化学性质相似. (1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为_. (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀. 则: 最好选用盐酸、_
23、(填字母)两种试剂, 再通过必要的操作即可实现. aNaOH溶液 B氨水cCO2气体 DHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式: _. (3)为使Fe3沉淀完全, 须用氨水调节pHa, 则a应控制在_的范围内; 检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是_. 解析: (1)Y2FeBe2Si2O10中Y是3价, Be是2价, Si是4价, 根据正负化合价的代数和为0, 推出Fe为2价, 则氧化物的形式为: Y2O3FeO2BeO2SiO2. (2)由题意知, Be与Al化学性质相似, 故Be(OH)2也具有两性. 加盐酸是为了将Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀, 过滤后再加入氨水可形成Be(OH)2沉淀, 注意不能加入强碱氢氧化钠溶液. (3)为使Fe3沉淀完全, 须用氨水调节pH在3.76.0之间, 这样可确保Fe3沉淀完全, 且Y3不沉淀. 答案: (1)Y2O3FeO2BeO2SiO2(2)bBeO4H=Be22H2O(3)3.76.0取少量上清液, 滴加几滴KSCN溶液, 观察溶液是否变为血红色, 若不变成血红色, 则说明Fe3沉淀完全