1、章末综合检测(四)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题目要求)1十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是()A开发清洁能源 B有效提高能源利用率C研制易降解的生物农药 D对废电池做深埋处理解析：开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境；对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水，故D项符合题意。答案：D2
2、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ()A石油裂解得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析：汽油是C5C11的各种烃的混合物；石油产品有多种，并非都可用于聚合反应，如烷烃；水煤气是通过焦炭与水蒸气反应生成的。答案：C3下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl、Br、I、Na、Mg2、Al3，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中，需要电解饱和食盐水获取。答案：D4下列关于
3、金属冶炼的说法不正确的是()A热分解法适用于制备不活泼金属B热还原法的常用还原剂是C、H2、CO、Al等C熔融电解法适用于制备不活泼金属D水溶液中置换法适用于较活泼金属制取不活泼金属解析：熔融电解法适用于制备活泼金属，热还原法适用于制备比较活泼的金属，热分解法适用于制备不活泼金属。答案：C5下列我国古代的技术应用中中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析：A火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3CK2SN23CO2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6HnH2OnC6H，C6H 2C2H5OH2CO2
4、；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。答案：C6下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是 ()ACr2O3 BMnO2CV2O5 DMgO解析：铝热剂必须是金属铝粉与金属活动性比Al弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用Al将其他金属从其氧化物中置换出来。答案：D7从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DS
5、O2是形成酸雨的唯一原因解析：因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。答案：B8以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是()A低碳烯烃属于“新能源”BCH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念解析：低碳
6、烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于“新能源”，A错误；CH4转化为CH3Cl的过程发生的是取代反应，B错误；石油蒸馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃，通过催化裂化和裂解才能得到烯烃，C错误。答案：D9.对如图所示装置的叙述错误的是()A图示实验中发生了化学变化B液体X溶液的pH7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D液体Y是一种纯净物解析：煤的干馏是煤在隔绝空气下加强热的过程，它发生了复杂的物理、化学变化；煤的干馏产物中有NH3，易溶于水而呈碱性，pH7，同时干馏还生成了煤焦油，它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯等，不是纯净物，是难溶于水的黏稠液体；干馏的气体产物中的
7、H2、CO具有还原性，可以还原CuO，气体产物中的C2H4可使溴水褪色。答案：D10在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：NaKClNaClK，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。物质KNaKClNaCl熔点/63.697.8770801沸点/7748831 500 1 413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为()A770 B801 C850 D770801 解析：K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用K的沸点比Na的低而控制温度使K汽化。其余三种物质均为熔融状态，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。故该过程中合
8、适的温度为801883 。答案：C11以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析：A项中，CO2对应的环境问题是温室效应；B项中，SO2对应的环境问题是酸雨，主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C项中，NO2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源于汽车尾气的排放。答案：D12海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；在引有海水的池中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；
9、将沉淀物与稀盐酸发生反应，然后结晶、过滤、干燥；电解所得产品。上述提取镁的过程中，没有涉及的反应类型有 ()A分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应解析：各步反应的化学方程式为CaCO3CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2(熔融)MgCl2。没有涉及置换反应。答案：C13由石油得到的乙烯和煤得到的苯可以制取苯乙烯。生产过程如下：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯C制聚苯乙烯的反应为加成反应D反应的原子利用率都达到了100%解析：
10、裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知为加成反应；反应的原子利用率都达到了100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%。答案：D14在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质，即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有()ACO2和H2O BCO和CH3OHCCH3OH和H2 DH2和CO2解析：CH2=C(CH3)COOCH3与CH3CCH比较多1个“C2H4O2”，B项中
11、CO与CH3OH物质的量之比为11时恰好符合“C2H4O2”的组成。答案：B15某高分子化合物的部分结构如下，下列说法不正确的是()A聚合物的链节是B聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC聚合物的单体是CHCl=CHClD若n为聚合度，则其相对分子质量为97n解析：该分子为加聚产物，其单体为CHCl=CHCl，链节为CHClCHCl，n为聚合度，相对分子质量为97n。答案：A16欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况下)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质
12、量为11.65 g，则该空气中SO2的体积分数是()A1.12% B2.24%C3.36% D无法计算解析：含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得关系式，设烟雾中含SO2的体积为x。SO2BaSO4 22.4 L 233 g x 11.65 gx1.12 L，故SO2的体积分数为：100%1.12%。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(7分)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一空只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。溶解裂解分馏裂化干馏蒸馏电解过滤萃取(1)把煤转化
13、为出炉煤气、煤焦油和焦炭等_。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_。(3)将重油转化为汽油_。(4)将海水淡化_。(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_。解析：(1)煤通过干馏转化为出炉煤气、煤焦油和焦炭等，属于化学变化；(2)原油通过分馏得到汽油、煤油、柴油等，属于物理变化；(3)重油转化为汽油是由大分子烃分解为小分子烃，是石油的裂化，属于化学变化；(4)海水淡化是除去海水中的盐类，用蒸馏的方法，属于物理变化；(5)由MgCl2制镁需电解，属于化学变化。答案：(1)、化学变化(2)、物理变化(3)、化学变化(4)、物理变化(5)、化学变化18(13分)酸雨形成的原理之一可简示如
14、下：含硫燃料AB硫酸请回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)SO2中硫元素显4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4)雨水的pH5.6时，就判断为酸雨。已知pHlgc(H)，经测定某次雨水只含硫酸，且其浓度为5105 molL1，则这次降雨_(填“是”或“不是”)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱
15、可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。A少用煤作燃料 B把工厂的烟囱造高C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村E开发新能源请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？_，理由是_。解析：(1)(2)图示原理为：含硫燃料SO2SO3H2SO4，其中反应不是氧化还原反应。(3)SO2中硫元素化合价降低，SO2被还原，应加入还原剂。(4)c(H2SO4)5105 molL1，则c(H)25105 molL11104 molL1，所以pHl
16、g(1104)45.6，是酸雨。(5)少用煤作燃料，燃料脱硫，开发新能源都会减少SO2的排放，A、C、E三项正确；建高烟囱，向环境中排放的总SO2未减少，所以该方法不可取。答案：(1)SO2SO3(2)(3)还原剂(4)是(5)ACE不可取未减少二氧化硫的总排放量19(8分)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是_。(2)处加入Fe2O3H2O的目的是 _ _。(3)处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，
17、反应的化学方程式是_。(4)处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_。(5)该流程中参与循环的物质是_。解析：(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3H2O生成FeS、单质S和H2O除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH42H2O(g)=CO24H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3CO2H2O=2KH
18、CO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3H2O，最后又生成了Fe2O3H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3H2O。答案：(1)空气(2)除去H2S(3)CH42H2O(g)=CO24H2(4)K2CO3CO2H2O=2KHCO3(5)Fe2O3H2O20(10分)通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，试根据下图回答有关问题：已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为_，结构简式为_。决定有机物A、C的化学性质的原子团的名称分别是_。(2)写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型：_；反应类型：_。_；反应类型：_。解析：(1)乙烯与H
19、2O发生加成反应生成乙醇，乙醇被O2氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸、乙醇和乙酸反应生成一种水果香味油状液体乙酸乙酯。A、C中的官能团名称分别为：羟基、羧基。(2)两个反应分别为：乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。答案：(1)乙醛CH3CHO羟基、羧基(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反应nCH2=CH2 CH2CH2加聚反应21(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常
20、在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(3)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即为固体镁，请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？_
21、(填序号)。AAr BCl2CO2 D空气解析：(1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液：OHH=H2O，CO2H=CO2H2O；制取金属钠应电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2。(3)加入石灰乳的作用是将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出。(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。答案：(1)OHH=H2O，CO2H=CO2H2O2NaCl(熔融)2NaCl2(2)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止滤液外溅 搅拌，防止因局部过热造成液体或晶体飞溅(3)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出(4)MgCl2(熔融)2MgCl2A
