1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1.黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是( )A. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B. 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C. 天然油脂具有固定的熔、沸点D. 淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故A正确；B葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，没有醛基，不
2、具有还原性，故B错误；C油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故C错误；D分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中， n值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故D错误；答案选A。【点睛】淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物，相对分子质量较大，分子式为(C6H10O5)n，n的数值不同，故它们不能成为同分异构体。2.下列变化属于物理变化的是( )A. 煤的气化B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 乙烯聚合【答案】C【解析】【详解】A煤的气化是碳
3、变化为一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，有新物质生成，故B不选；C石油分馏是利用物质的沸点不同，通过控制温度范围，得到不同温度范围内的各种馏分，无新物质生成，属于物理变化，故C选；D乙烯聚合是发生了加成聚合反应生成高分子化合物，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意煤的气化与其他物质的气化的区别，煤的气化是将煤转化为气态的燃料的过程，有新物质生成，而一般的气化是物质由液态变成气态的过程，是状态的变化，没有新物质生成。3.下列说法正确的是A. 乙烯的电子式为B. 乙烯的球棍模型为C. 乙
4、烯分子在空间上呈平面结构D. 乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为，故错误；B. 乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，故错误；C. 乙烯分子6个原子在一个平面上，故正确；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，故错误。故选C。4.下列属于加成反应的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B. 光照射甲烷与氯气的混合气体C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应【答案】D【解析】【详解】A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应；B. 光照射甲烷与氯气的混合气体发生取代反应；C. 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 发生的
5、是氧化反应；D. 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应，乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定、易断裂，每个C原子上再连接一个H原子后生成乙烷，所以发生的是加成反应。所以答案选D。5.下列有关化学用语的表示中正确的是A. 甲烷的比例模型：B. 乙烯的结构简式为CH2CH2C. 8个中子的碳原子的符号：12CD. 羟基的电子式：【答案】D【解析】【详解】A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，选项A错误；B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误；C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；D.
6、羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，选项D正确； 答案选D。6.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A. 通过足量的NaOH溶液B. 通过足量的溴水C. 在Ni催化、加热条件下通入H2D. 通过足量的酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；B乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；C通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；D通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳
7、和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的鉴别和除杂，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意区分鉴别和除杂设计的选择。7.下列物质不可能是乙烯的加成产物的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不符合；B. 乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，乙烯无论与哪种物质发生加成反应，两个氯原子不可能在同一个碳原子上，故B符合；C. 乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故C不符合；D. 乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH
8、2Br，故D不符合；故选B。8.乙烯和聚乙烯比较，下列说法不正确的是( )A. 一定条件下，都能与加成B. 乙烯能使溴水退色，聚乙烯不能C. 最简式相同D. 都能在氧气中燃烧【答案】A【解析】【详解】A乙烯中含有碳碳双键，可以与H2加成；而聚乙烯中不含碳碳双键，所以无法与 H2加成，A项错误；B乙烯中含有碳碳双键，而聚乙烯中不含碳碳双键，所以乙烯能与溴水加成褪色，而聚乙烯无法与溴水加成褪色，B项正确；C乙烯分子式C2H4，聚乙烯结构简式，最简式均为CH2，C项正确；D乙烯和聚乙烯都有机物，都可以燃烧，D项正确；答案选A。9.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） 苯不能使
9、酸性 KMnO4 溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等 苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷经实验测得间二甲苯仅一种结构 苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯分子中碳原子之间的距离均相等，说明苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟发生加成反应生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在
10、碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；如果是单、双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹单键，另一种是两个甲基夹双键。邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，而间二甲苯的结构只有一种不能说明，故错误；苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；所以可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据，故本题的答案为C。【点睛】可通过分子的空间结构、碳碳双键具有而苯环不具有的性质来确定苯环中不存在单双键交替的结构。10.下列说法中正确的是（ ）A. 苯和乙烷都能发生取
11、代反应B. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C. 工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯D. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A. 苯和液溴在铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故A正确；B. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；C. 工业上可通过石油分馏可以直接得到甲烷，分馏是物理变化，得不到乙烯和苯，故C错误；D. 乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故答案选A。11.下列各组中的关系互为同系物的是A. 1H和2HB. CH3
12、-CH2-CH2-CH3和C. C2H6和C3H8D. O2和O3【答案】C【解析】【详解】A1H和2H的质子数相同中子数不同，互为同位素，A错误；BCH3-CH2-CH2-CH3和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；CC2H6和C3H8分别是乙烷和丙烷，结构相似，分子式相差1个CH2，互为同系物，C正确；DO2和O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误。答案选C。12. 关于乙醇的说法中正确的是（ ）A. 乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D. 乙醇
13、与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼【答案】D【解析】【分析】【详解】A、乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH，故A错误；B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，还原剂，具有还原性，故B错误；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；13.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂和键C. 在铜催化共
14、热下与O2反应时断裂和键D. 在空气中完全燃烧时断裂键【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确；B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确，C 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，C项错误；D. 乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D项正确；答案选C。14.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B. 纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)D. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发
15、育)【答案】B【解析】【详解】A. 淀粉在体内先水解为葡萄糖，葡萄糖再氧化成CO2和H2O的过程中释放能量维持生命活动，故A正确；B. 人体内无催化纤维素水解的酶，纤维素在人体内不能发生水解反应，故B错误；C. 油脂在体内水解为甘油和高级脂肪酸，然后氧化释放能量维持生命活动，故C正确；D.蛋白质水解为氨基酸，氨基酸再合成人体所需的蛋白质以保证人体生长发育，故D正确；故选B。15.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()棉织品毛织品腈纶织品蚕丝织品涤纶织品锦纶织品
16、A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】加酶洗衣粉，能将衣服上的汗渍、血迹和人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品就不能用加酶洗衣粉。【详解】棉织品的主要成分为纤维素，毛织品和蚕丝织品的主要成分为蛋白质，腈纶织品涤纶织品锦纶织品的主要成分是合成纤维，这说明毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，在酶存在下能水解，故不能使用加酶洗衣粉。故选B。16.下列实验中，没有颜色变化的是A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 鸡蛋清中加入浓硝酸D. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热【答案】D【解析】【详解】A、会有砖红色沉淀产生；B、淀粉遇碘变蓝色；C、鸡蛋
17、清遇浓硝酸会变黄，这是蛋白质的颜色反应；D、淀粉在稀硫酸的催化作用下，最终水解成葡萄糖，但这一过程中没有颜色变化。17.酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是 ( )A. 金属钠B. 石蕊试液C. 新制的氢氧化铜悬浊液D. NaHCO3溶液【答案】C【解析】【详解】本题考查OH、COOH、CHO的性质差异。OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，COOH能溶解Cu(OH)2，CHO在加热时，还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O，故答案选C。18.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A. aB. bC. cD. d【
18、答案】B【解析】【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。19.我国嫦娥四号探测器发现月背含有丰富的核燃料He。下列说法正确的是（ ）A. He和H互为同位素B. He的中子数为1C. He的核外电子数为3D. He位于IIA族【答案】B【解析】【详解】A质子数相同但中子数不同的核素互为同位素，而He和H质子数不同，不是同位素，故A错误；BHe的中子数=质量数-质子数=3-2=1，故B正确；CHe的核外电子数等于质子数=2，故C错误；DHe位于第一周期0族，故D错误；故答案B。【点睛】质量数=质子数+中子数；原子
19、核外电子数=质子数=原子序数。20.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A. C、N、FB. Na、Mg、AlC. F、Cl、BrD. Cl、S、P【答案】B【解析】【详解】A. 因为F没有最高价，故A不符合题意； B. Na、Mg、Al在同一周期，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价递增，故B符合题意；C. F、Cl、Br在同一主族，F没有最高正价，Cl、Br最高正化合价相同，故C不符合题意；D. Cl最高正化合价为+7价，S最高正化合价位+6，P最高正化合价位+5，故D不符合题意；答案：B。21.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法中正确的是()A. 虚线
20、的左侧全部是金属元素B. 非金属性最强的元素是氟，其最高价氧化物对应水化物酸性最强C. 第A族元素的金属性一定强于第A族元素D. Si是半导体材料，Ge也可能是半导体材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A虚线的左侧除了氢元素以外，其他全部都是金属元素，A错误；B非金属性最强的元素是氟，但氟没有正价，B错误；C同周期第A族元素的金属性强于第A元素，且第A族中的氢元素的金属性弱于第A元素，C错误；DSi和Ge都位于金属元素与非金属元素的分界线处附近，Si是半导体，Ge也可能是半导体，D正确；故选D。22. X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.
21、 X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多B. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来【答案】B【解析】【分析】【详解】AX元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即非金属性X小于Y，A错误；B元素的非金属性越强其氢化物越稳定，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性XY，B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，说明非金属性XY，C错误；DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来，说明Y单质的氧化性大
22、于X，所以非金属性XY，D错误；答案选B。23.下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A. 镁和铝分别与盐酸反应，判断金属活动性强弱B. 酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱C. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换铜，判断钠与铁的金属活动性强弱D. 观察F2与Cl2分别与H2反应剧烈程度，判断氟与氯的非金属性强弱【答案】C【解析】【详解】A活泼性强的金属，与酸反应更剧烈，则镁和铝分别与盐酸反应可以知道镁和铝的活泼性，A正确；B最高价含氧酸的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，则酸性H2CO3H2SO4，可以知道S的非金属性强于C，B正确；C铁投入C
23、uSO4溶液中，发生金属单质之间的置换反应，而钠投入CusO4溶液中，钠与水反应不发生金属单质之间的置换反应，则不能比较Na、Fe的金属性，C错误；D卤素单质与氢气化合的难易程度可比较非金属性强弱，由F2与Cl2分别与H2反应前者剧烈，可知F的非金属性强，D正确；故选C。24.在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是()A. 砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳B. 砹原子得电子能力比碘强C. AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱D. 单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂【答案】
24、B【解析】【详解】A卤族元素从上到下，状态从气态过渡到液态，再过渡到固态，颜色逐渐变深，砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，卤素单质易溶于有机溶剂四氯化碳中，故A正确；B卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，砹原子得电子能力比碘弱，故B错误；C卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，AgX从无色到白色，再到浅黄色、到黄色，颜色逐渐变深，所以AgAt的颜色比AgI深，HAt的稳定性比HI弱，故C正确；D卤族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，但是离子的还原性逐渐增强，所以单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂，故D正确；故选B。25.短周期主族
25、元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。二卷（50分）二、填空26.下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA1234(1)表中_(填元素符号)的非金属性最强；_(填元素符号)的金属性最强，写
26、出该元素的单质与水反应的离子方程式：_。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、的氢化物的稳定性顺序为_(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。【答案】 (1). F (2). K (3). 2K+2H2O=2K+2OH-+H2 (4). (5). HCl (6). HBr (7). HClO4【解析】【分析】由元素周期表中位置，可以知道为H，为Li，为Na，为K，为F，为Cl，为Br。据此解答。【详解】（1）同周期自左而右元素非金属性增强、金属性減弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，上述元素中F元素非金属性最强，K的金属性最强；K元素
27、的单质与水反应的离子方程式为：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，故本题答案为：F；K；2K+2H2O=2K+2OH-+H2；（2）为Na，原子核外有11个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为，本题答案是：；（3）非金属性ClBr，非金属性越强，氢化物越稳定，则HClHBr，因此，本题正确答案是：HCl；HBr（4）F没有正价，则非金属性除F外，Cl的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为HClO4，本题答案是：HClO4。【点睛】解题方法提示：一般情况下，同周期自左而右元素非金属性增强、金属性減弱，同主族自上而下非金属性减
28、弱、金属性增强。27.(1)将下列物质进行分类：正丁烷与异丁烷、红磷与白磷、乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、金刚石和石墨、冰与水、16O与18O、干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：A互为同素异形体的是_；B互为同分异构体的是_；C属于同位素的是_；D属于同一种化合物的是_；(2)某元素最高正化合价为6，其最低负价为_。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_。(3)有下列微粒11H、12H、13H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒中共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的
29、是_和_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). -2 (6). R2O5 (7). 6 (8). 5 (9). 11H、12H、13H (10). 14C (11). 14N (12). 14C (13). 16O【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同分异构体是分子式相同结构不同的物质，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素。原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数。一般情况下，元素的最高化合价和主族序数有关，且主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8。【详解】（1）A红磷与白磷都是由磷元素形成的不同单质，故互
30、为同素异形体；金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；B正丁烷与异丁烷，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体；乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体；C16O与18O二者质子数都是8，前者中子数为8，后者中子数为10，属于同位素；D冰与水是水的不同状态，分子式相同、结构相同属于同种物质；干冰与二氧化碳是二氧化碳的不同状态，分子式相同、结构相同，属于同种物质；故本题答案是：；（2）主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，某元素最高正化合价为+6，所以最低负价为-2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则最低负
31、价为-3，最高正价为+5，最高价氧化物的化学式为：R2O5，故答案为：-2；R2O5；（3）、11H、12H、13H都属于氢元素，14C属于碳元素，14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2，都属于氯元素，共有6种核素，5种元素，因此，本题正确答案是：6；5；、11H、12H、13H都属于氢元素，质子数相同而中子数不同，互为同位素，本题答案为：11H、12H、13H；、原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是14C和14N，14C中中子数14-6=8，16O的中子数=16-8=8，二者中子数相同，本题答案是：14C；14N。14C；16O。【点睛】化合价的规律是除第1周期
32、外，同周期从左到右，主族元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1，特别注意氟无正价，氧无+6价。此为易错点。28.请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。溶解裂解分馏裂化干馏 蒸馏电解过滤萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_、_变化。(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_、_变化。(3)将重油转化为汽油_、_变化。(4)将海水淡化_、_变化。.在鸡蛋清溶液中加入以下各物质时：(1)加入大量饱和硫酸铵，产生絮状沉淀，此过程叫做蛋白质的_。(2)加入浸制动物标本时用的福尔马林溶液(主要成分为甲醛
33、)，产生絮状沉淀此过程称为蛋白质的_。(3)加入浓硝酸并微热，现象为_，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了_反应的缘故。(4)乙醇(CH3CH2OH)在铜做催化剂时与氧气反应的方程式_。(5)制备聚乙烯的化学方程式_。(6)制备一氯乙烷的方程式_。(7)制备1,2二氯乙烷的方程式_。.花生油中所含人体所需的主要营养物质为_(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了_(填字母)反应。A分解 B水解 C裂解(2)在日常生活中，下列做法错误的是_。A用燃烧法鉴别毛织品和棉织品B用纯碱洗涤锅盖上的油渍C用闻气味的方法鉴别白酒和米醋D用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含
34、碘的食盐【答案】 (1). (2). 化学 (3). (4). 物理； (5). (6). 化学 (7). (8). 物理 (9). 盐析 (10). 变性 (11). 蛋白质变为黄色 (12). 颜色 (13). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (14). (15). CH2=CH2+HClCH3CH2Cl (16). CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl (17). 油脂 (18). B (19). D【解析】【分析】【详解】.(1)把煤隔绝空气加强热，得焦炉气、煤焦油和焦炭等过程属于煤的干馏，属于化学变化，故答案为：；化学；(2)根据原油中各组分沸点不同，从原油中
35、分离出汽油、煤油、柴油等方法是分馏，为物理变化，故答案为：；物理；(3)将由长碳链组成的重油转化为短碳链组成的汽油的过程为裂化，是化学变化，故答案为：；化学；(4)根据海水中各物质的沸点不同，可用蒸馏的方法，除去海水中不挥发的杂质，可用于海水的淡化，蒸馏属于物理变化，故答案为：；物理。.(1)在鸡蛋清溶液中加入大量饱和硫酸铵，鸡蛋清为蛋白质溶液，蛋白质析出产生沉淀，是蛋白质的盐析现象，故答案为：盐析；(2)甲醛能使蛋白质变性，以固体形式析出，此过程称为蛋白质的变性，故答案为：变性；(3)蛋白质遇浓硝酸变黄，发生颜色反应，故答案为：蛋白质变为黄色；颜色；(4)乙醇(CH3CH2OH)在铜做催化剂
36、时与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)以乙烯为原料，发生加聚反应，可制备聚乙烯，化学方程式 ，故答案为：；(6)以乙烯和氯化氢为原料，可制备纯度较高一氯乙烷，化学方程式：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(7)以乙烯和氯气通过加成反应，制备1,2二氯乙烷，化学方程式：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，故答案为：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl。.花生油属于油脂，故答案为：油脂；米饭里含有的主要营养物质是
37、淀粉，淀粉在酶的作用下发生水解，生成有甜味的糖，故答案为：B；(2)A毛织品主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可鉴别毛织品和棉织品，A正确；B油渍属于油脂，在碱性条件下水解，B正确；C白酒和醋气味不同，可用闻气味的方法鉴别白酒和米醋，C正确；D加碘食盐加的是碘酸钾，不是碘单质，不能用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐，D错误；故本题答案为：D。【点睛】制备高一氯乙烷和1,2二氯乙烷，可以是烷烃和氯气取代，也可用烯烃和氯化氢或氯气加成，但从有机反应特点分析，选择加成反应，得到纯度较高的卤代烃，一般不选择烷烃的取代反应来合成卤代烃，此为易错点。三、实验题29.资料在线：查阅资料可知如表所示数
38、据：物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸沸点/78.5117.977.5338.0实验步骤某学生在实验室制取乙酸乙酯主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比144配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管510 min；待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_。(2)B试管用饱和碳酸钠做产物的吸收剂，其理由是_。(3)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_(填字母)。A.P2O5 B.无
39、水Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH固体(4)某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有_。【答案】 (1). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (2). 中和乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出 (3). B (4). 增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【解析】【分析】根据乙酸乙酯的制备原理、结合物质的性质差异和装置图
40、分析解答。【详解】（1）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）饱和碳酸钠可以中和挥发的乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，且因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于分层析出；（3）乙酸乙酯粗产品的提纯方法步骤为：向粗产品中加入碳酸钠粉末(目的是除去粗产品中的乙酸)；向其中加入饱和食盐水与饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液(目的是除去粗产品中的乙醇)；向其中加入无水硫酸钠(目的是除
41、去粗产品中的水)；最后将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集温度在7678之间的馏分即得纯的乙酸乙酯，酸性或碱性干燥剂容易使乙酸乙酯水解，所以干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为无水Na2SO4，选B，故答案为：B。（4）对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看出后者的三个突出的优点：增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯，故答案为：增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。- 20 - 版权所有高考资源网
