1、化学反应热的计算1.关于如图所示的转化关系(X代表卤素),说法不正确的是( )A.2H(g)+2X(g)=2HX(g) H3Q2,若A与B组成的混合气体1mol与足量的C 反应,放热Q3kJ,则原混合气体中A与B的物质的量之比为( )A. B. C. D. 9.盖斯定律指出:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应进行的具体途径无关,物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图示可判断下列关系错误的是( ) A.AF,H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C.CF,|H|= IH1+H2+H6|D.H1+H2+H3=-H4-H5-H610.50g碳在
2、氧气中燃烧,得到等体积的CO和CO2。已知: ,与完全燃烧相比,损失的能量与实际放出的能量之比大约是( )A.283:503B.55:141C.141:196D.1:111.已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为,有关键能数据如表所示:化学键Si-OO=OSi-Si键能/(kJmol-1)460498.8176又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJmol-1,则1mol Si中SiSi键的数目为( )A.4NAB.3NAC.2NAD.NA12.已知;,蒸发1 需要吸收的能量为44,其它相关数据如下表:则表中 (用、表示)的大小为( )物质1分子中的化学键断裂时需要吸
3、收的能量/A. B. C. D. 13.由盖斯定律结合下列热化学方程式,回答问题。1.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H3则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l) +2CO(g)的H=_(列出关于H1,、H2、H3的表达式)2.已知:Na2CO310H2O=Na2CO3(s)+10H2O(g) H=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H=+473.63kJmol-1写出Na2CO3H2O
4、脱水反应的热化学方程式:_14.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJmol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247.4kJmol-1又知CH4的燃烧热为890.3kJmol-11.利用上述已知条件写出表示CH4燃烧热的热化学方程式:_2.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_3.若在相同温度下,1mol H2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子则H1,H2,H3三者之间的关系是_15.研究NOx
5、,SO2,CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。1.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.0kJmol-1则CO和SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是_2.氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) H=-a kJmol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-b kJmol-1(b0)若用标准状况下3.36L C
6、O将NO2还原至N2(CO完全反应),整个过程中转移电子的物质的量为_mol,放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)答案以及解析1.答案：D解析：原子形成化学键时放热,焓变小于0,则2H(g)+2X(g)=2HX(g) H30,A项说法正确;反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,生成HX的反应热与途径无关,故H1=H2+H3,.B项说法正确;途径III生成HCl放出的热量比生成HBr放出的热量多,说明HCl的能量低,比HBr稳定,C项说法正确;Cl、Br、I的原子半径依次增大,断裂Cl2、Br2、I2中的化学键需要的能量依次减少,所以途径II吸收的能量依次减少,D项说法错误
7、2.答案：D解析：由题意可知2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l);H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)。根据盖斯定律,由-2,即得：Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) =-128kJmol-1-(-55kJmol-1)2=-18kJmol-1。3.答案：A解析：根据盖斯定律,-2可得CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),则-890.3kJmol-1-(+180kJmol-1)2=-1250.3kJmol-1,故A正确4.答案：A解析：由途径I:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)
8、+4H2O(l) H=-a kJmol-1可得2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l)H=-2a kJmol-1,途径II:C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H=+b kJmol-1;2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=-c kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-d kJmol-1(a,b,c,d均为正值),根据盖斯定律反应2+可得2C3H8(g)+10O2(g)=6CO2(g)+8H2O(l),则H=(2b-c-d)kJmol-1由盖斯定律可知,两种途径的热效应是相同的,所以-2a=2b-c-d,即2b
9、=c+d-2a,A正确5.答案：C解析：损失的热量就是CO继续燃烧所放出的热量,因为CO占1/3体积,故有1/3的焦炭燃烧生成了CO,建立关系式:CCOCO2 H12g 1mol 282.57kJ100/3gQkJ故损失的热量Q=282.57kJ100/3g1/12g=784.92kJ6.答案：C解析：已知H1=-393.5kJmol-1,H2=-395.4kJmol-1,则运用盖斯定律可知,C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJmol错误;石墨和金刚石是不同的物质,二者之间的转化是化学变化,B错误;石墨的总能量低于金刚石,则石墨的稳定性强于金刚石,C正确;物质越稳定,所具有的总键
10、能越大,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,D错误7.答案：A解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值。根据结构示意图可知,所以答案选B。8.答案：A解析：设A的物质的量为x mol,则B的物质的量为(1-x) mol,A反应放出的热量为反应放出的热量为x Q1,B反应放出的热量为(1-x)Q2,故xQ1+(1-x)Q2=Q3,解得,B的物质的量为,A与B的物质的量之比为: ,A项正确9.答案：B解析：A项,FA,H=H6,则AF,H=-H6,A项正确。B项,6个步骤相加即回到原点,则H1+H2+H3+H4+H5+H6=0,B项错误。C项,FC,H=H6
11、+H1+H2,则CF,|H|=|H1+H2+H6|,D项,DA与AD的过程恰好相反,即H1+H2+H3=-H4-H5-H6,D项正确;10.答案：A解析：假设C为2mol,由题意可知2mol C全部转化成2mol CO后,只有1mol CO转化成1mol CO2,损失的能量和实际放出的能量之比为282.57:(110.352+282.57)283:503故当C为50g时,与完全燃烧相比,损失的能量和实际放出的能量之比约为283:50311.答案：C解析：设1mol Si中含有a mol SiSi键,则有176kJmol-1a+498.8kJmol-4460kJmol=-989.2kJmol-1
12、,得a=2,C项正确12.答案：A解析：由题给条件可得出6H2O(l)=6H2O(g) H=+264kJmol-1,将此式与题干中的热化学方程式相加,可得4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-(x-264)kJmol-1将有关数据代入后,即可求出z=(x+4a+5b-6d-264),A 项正确13.答案：1.2H1-H2+H32.Na2CO3H2O=Na2CO3(s)+H2O(g)解析：1.利用盖斯定律,2-+即得目标热化学方程式:H=2H1-H2+H32.Na2CO3H2O脱水的化学方程式为Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g),将题给热化学方程
13、式依次编号为、,则-即得目标热化学方程式:Na2CO3H2O(s)+H2O(g) H=+532.36 kJ/mol-(+473.63kJ/mol)=+58.73 kJ/mol14.答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-12.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol-13.H3=H1+H2解析：2.由2-即可得出CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H=+165.0kJmol-13.由盖斯定律可H3=H1+H215.答案：1.2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270.0kJmol-12.0.3; 3(2a+b)/80解析：1.由題意可知,根据盖斯定律,由2-得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270.0kJmol-12.由两个方程式可知,CO晶氧化产物均为CO2,碳元素的化合价从+2升至+4,标准状况下3.36L CO为0.15 mol,根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3mol。根据盖斯定律,由2+得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)H=-(2a+6)kJmol-1。則放出的热量为0.15(2a+6)/4 kJ=3(2a+6)/80kJ
