1、水力发电站火力发电站二次能源：一次能源经加工、转换得到的能源。一次能源：直接从自然界取得的能源。阅读教材P39 资料卡片 蒸汽 电能水能风能石油天然气原煤指出下列哪些是二次能源？电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。2001年我国发电总量构成火电81%水电18%其它1%火电水电其它估计在2050年火电仍居首位化学能 热能 机械能 燃烧蒸汽1、火力发电的原理分析。P40电能发电机实验2-4 原电池原理探究原电池发生氧化反应失去电子发生还原反应得到电子活泼金属发生氧化反应向外线路提供电子是原电池的负极；不活泼金属（或石墨）发生还原反应接受外线路提供的电子原电池
2、的正极负极正极电极材料现象电子得失电极反应 P41原电池的电极Zn片Cu片电流表总离子反应方程式失得Zn2e-Zn2+2H+2e-H2负极正极Zn+2H+Zn2+H2有气体产生Zn片溶解电流表的指针发生偏转外电路：电子由负极正极，电流由正极负极。内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极；e电子流向、电流流向：负极正极小结 铜锌原电池原理实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条
3、件三：必须形成闭合回路（不可以）三、原电池的形成条件4.自发的氧化还原反应 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()CAZnCuH2SO4CuZnA酒精A BZnH2SO4ACuH2SO4C DACuCuH2SO4ZnZn与稀硫酸进行实验.Zn石墨与稀硫酸进行实验.FeZn与稀硫酸进行实验.CuZn与乙醇进行实验.CuZn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.CuZn与两个西红柿进行实验.CuZn与橙汁进行实验.巩 固 练 习练习 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+
4、2H+Zn2+H2 ()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（）A、Li是负极，电极反应为Lie-Li+B、Li是正极，电极反应为Lie-Li-C、MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D、锂电池是一种环保型电池H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():正极():
5、总反应式:负极():正极():总反应式:请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe2+Ag 2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2Ie-e-I 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.B.C.D.有人设计了Pt和Zn为电极材料的电池埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，则A Pt作负极B 正极电极反应：2H+2e-=H2C 负极电极反应：O2+2H
6、2O+4e-=4OH-D 正极电极反应：O2+4H+4e-=2H2O4.一 个 电 池 反 应 的 离 子 方 程 式 是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液 CuCl2H2SO4 CuSO4HCl三、原电池的形成条件4.自发的氧化还原反应 三、发展中的化学电源 P421、锌锰干电池负极：Zn-2e-=Zn2+（正极：2NH4+2e-=2NH3+H2）1、锌锰干电池不用记：产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O 2、充电电池铅蓄电池的反应原理负极：Pb-2e-=Pb2+负极：Pb-2e
7、-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPbO2 Pb2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电总反应：PbO2 Pb2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电3、锂电池：负 极：Li eLi+负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-4、氢氧燃料电池1、电解质是酸溶液（稀H2SO4溶液）正极：O2+4H+4e=2H2O 负极：2H2-4e-=4H+2、电解质是碱溶液（KOH溶液）(1)两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。（2）电极反应是一种离子反应，遵循书写 离子反应式的一切规则；（3）负极失电子(被氧
8、化)所得氧化产物、正极得电子（被还原）所得还原产物，与溶液的酸碱性有关；（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极 反应得到负极反应。书写电极反应式，注意几点：原电池原理的应用设计制作化学电源；加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。判断金属活动性的强弱揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a B练 习 H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu负极():正极():总反应式:负极():正极():总反应式:请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn2e-=Zn2+Cu Cu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+CuFe Fe2e-=Fe2+Ag 2H+2e-=H2Fe+2H+=Fe2+H2Ie-e-I