1、气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1下列叙述中正确的是(B)标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A BC D解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为
2、0.5 mol，故二者体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选B。2下列说法正确的是(B)A1 mol任何气体的体积都是22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.021023C当温度高于0 时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L解析：A未指明气体所处的状
3、况；C未指明压强；D未指明温度。气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。3下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是(A)A某气体在常温常压下的密度为1.429 gL1，则该气体的相对分子质量为32B在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44C在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32D假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为41，则空气的平均相对分子质量约为29解析：A项，常温常压下1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M22.4 Lmol11.429 gL132 gmol1，故其相对分子质量
4、大于32，错误。B项，由MADMB，该气体的摩尔质量为22M(H2)222 gmol144 gmol1，其相对分子质量为44，正确。C项，由n可求出双原子分子的物质的量为0.5 mol，所以其摩尔质量M32 gmol1，其相对分子质量为32，正确。D项，由氮气和氧气的体积比可以求出氮气和氧气的体积分数分别为80%、20%，所以由M1V1%M2V2%MiVi%可知，M(O2)20%M(N2)80%28.8 gmol1，故空气的平均相对分子质量约为29，正确。4下列两种气体的分子数一定不相等的是(D)A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和C2H4C等温、等压、等体积的O2和N
5、2D常温常压下，等质量的NO和CO解析：A项，二者的摩尔质量均为28 gmol1，由nm/M可知，质量相等，则物质的量相等，所含分子数相等；B项，根据mV可知，相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等，又因二者的摩尔质量相同，则由nm/M可知，二者的物质的量相等，所含分子数相等；C项，相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等，则所含分子数相等；D项，相同质量的NO和CO，二者的摩尔质量分别为30 gmol1、28 gmol1，根据nm/M可知，二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A标准状况下，22.4 L以任意比混
6、合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为NAB标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8NA/22.4C标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D标准状况下，8.96 L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA解析：标准状况下，1 mol任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4 L，A项正确；B、C项，标准状况下汽油是液体，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B、C项错误；由2H2O22H2O、2COO22CO2知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2的体积均是混合气体体积的一半，
7、为4.48 L，则O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2NA，D项错误。6一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(D)A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：一定温度、压强下，气体的Vm是相等的，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据VnVmVm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是CH4O2CO2SO2，中装的是氧气，A错误；根据A的分析，、四个球中分别是CH4、O2、CO
8、2、SO2，气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为12，B错误；气球和气球中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为14，C错误；气球和气球中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为321621，D正确。7一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(D)A右边CO与CO2分子数之比为13B右边CO的质量为14 gC右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，
9、若保持温度不变，则前后两次充入情况下容器内的压强之比为56解析：图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的总物质的量为2 mol，设一氧化碳为x mol，二氧化碳为y mol，则有x moly mol2 mol,28 gmol1x mol44 gmol1y mol64 g，解得x1.5，y0.5。一氧化碳和二氧化碳的分子数之比等于其物质的量之比，为31，故A错误；一氧化碳的质量为1.5 mol28 gmol142 g，故B错误；根据同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量之比，右边气体的平均相对分子质量等于442832，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所
10、以二者密度之比为11，故C错误；若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则氮气占总体积的，同温下，物质的量相同的氮气的体积与压强成反比，所以前后两次压强之比为56，故D正确。8如图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气和H2、O2的混合气体，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(B)A27 B45C54 D76解析：根据阿伏加德罗定律的推论，等温等压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，则反应前H2与O2共3 mol，反应后剩
11、余的H2或O2气体也是1 mol；H2、O2的体积比为21时恰好反应，即反应的H2是 mol，O2是 mol；若剩余的气体是1 mol H2，则原来H2、O2的体积比是72；若剩余的气体是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是45。9依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(C)A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于相对分子质量之比解析：由阿伏加德罗定律得：同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比，也等于分子数之比，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
12、；同温同体积时，两种气体的压强之比等于物质的量之比，所以只有C项正确。10在标准状况下6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(C)a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc BbcdCabcd Dabd解析：n(CH4)6.72 L22.4 Lmol10.3 moln(HCl)3.011023(6.021023) mol10.5 moln(H2S)13.6 g34 gmol10.4 moln(NH3)0.2 mol在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是；根据知，四种气体密度从小到大的顺序是
13、；根据mnM可知，质量从小到大的顺序是；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数从小到大的顺序是。11下列各组物质中，分子数不相同的是(C)A同温同压下，2 L SO2和2 L CO2气体B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下，1 mol氧气和22.4 L乙醇D0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体解析：同温同压下，2 L SO2和2 L CO2气体的物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；9 g水的物质的量为0.5 mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；标准状况下乙醇为液体，2
14、2.4 L乙醇的物质的量远大于1 mol，与1 mol氧气的物质的量不相同，分子数也不相同，故C符合题意；7.3 g氯化氢气体的物质的量为0.2 mol，与0.2 mol氯气的物质的量相同，分子数也相同，故D不符合题意。二、非选择题(共56分)12(9分)某气体的摩尔质量为M gmol1，分子数为x，在标准状况下所占体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量为A gmol1，原子个数为y，NA为阿伏加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。(1)M/NA该气体一个分子的质量；(2)x/NA该气体的物质的量；(3)A/NA该元素一个原子的质量；(4)y/NA该元素原子的物质的量；(5)m/V标
15、准状况下该气体的密度；(6)m/M该气体的物质的量。13(14分)(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为554；氧原子个数之比为1054；相同条件下的体积之比为554。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为2.24 L，它与标准状况下3.36 L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64_gmol1，R的相对原子质量为32。解析：(1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为5
16、54。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol10.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol64 gmol1，R的相对原子质量为6416232。14(10分)对一定量气体体积的探究。已知1
17、 mol气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4 L。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是气体分子数目相等(填“相等”或“不等”)，相同条件下，气
18、体分子间的平均距离几乎相等(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)答案：V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。解析：(1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为
19、0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。15(12分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是672 mL(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是76_gmol1。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别是碳和硫(填元素符号)。解析：(1)由题示化学方程式：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积
20、相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。(2)n(O2)672103L/22.4 Lmol10.03 mol。因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为13(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因反应后的气体为672 mL，密度为2.56 gL1，则反应后气体总质量为mV2.56 gL1672103L1.72 g。根据质量守恒定律m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 gM(XY2)76 gmol1(3)由题意，解得，即X为碳，Y为硫。16(11分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，
21、在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为36_gmol1。(2)混合气体中碳原子的个数为0.4NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为28_gmol1。气球中收集到的气体中，电子总数为2.8NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为4.48 L。解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。
