1、第4节 酸碱中和反应训练提升作业【基础达标】1.(2022益阳中考)下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水酱油pH238971045蚊子、蜂等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种酸性物质,使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛,要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的()A.牙膏或肥皂水 B.食盐水C.酱油 D.食醋2.下列反应属于中和反应的是()A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.KOH+HNO3=KNO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H23.(2022扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。下列应用与中和反应
2、原理无关的是提示:Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4()A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C.施用熟石灰改良酸性土壤D.用NaOH溶液中和石油产品中残余的硫酸4.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液,可以选用下列物质中的()A.盐酸 B.水C.氢氧化钠 D.氯化钠5.(双选)(2022烟台中考)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时,溶液中的溶质
3、只有氯化氢6.(2022河北中考)在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:空杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题:(1)“空杯子”内涂抹的物质可能是溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(选填“能”或“不能”),理由是 。7.(2022衡阳中考)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称: ; 。(2)A中溶液呈色,C中
4、溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈色。(3)该实验反应的化学方程式为 。(4)玻璃棒在该实验中的作用是 ,其目的是 。【知能提升】1.在实验室里,欲使碱性溶液变成中性并能够清楚判断,下列试剂中最好选用哪一种组合()NaOH溶液稀盐酸石灰水酚酞试液A.或 B.只有C.只有 D.和2.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是()A.=7 B.7 C.7 D.无法确定3.下列说法正确的是()A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下4.若将50 g 18%的NaOH
5、溶液和50 g 18%的盐酸混合,下列叙述正确的是()A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100 gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%5.(2022临沂中考)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的()A.Mg B.H2OC.NaOH D.CaCO36.(2022福州中考)根据如图所示信息计算:(1)加入的稀硫酸质量为g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)【探究创新】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀硫酸与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发
6、生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一:测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH,pH7(选填“”或“=”)。将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH7的物质,从表中可以看出牙膏、肥皂水都是碱性的。故选A。2.【解析】选C。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物一定是酸和碱,生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知,只有C符合题意。3.【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识,解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱,A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐,故这两
7、者之间的反应不属于中和反应。4.【解析】选C。要将盐酸变成pH=7的显中性的溶液,可加入氢氧化钠发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,得到的氯化钠溶液呈中性;而加盐酸、水或是中性的氯化钠,溶液还是显酸性,pH不会等于7。【拓展归纳】通过温度变化情况来认识中和反应实验用品:烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、氢氧化钠溶液、酚酞试液、盐酸实验步骤1.在盛有NaOH溶液的烧杯中,滴加几滴酚酞试液,插入一支温度计,测量溶液的温度。用胶头滴管将盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸,测量溶液温度2.另取一支胶头滴管,加1滴氢氧化
8、钠溶液到上述烧杯中,观察溶液的颜色变化3.取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中,加热蒸干,观察现象现象溶液由红色变成无色,温度比反应前温度高由无色变成红色得到白色固体结论解释溶液的颜色由红色变成无色,这说明溶液的碱性消失。溶液的温度升高,说明酸碱中和反应放热表明溶液又呈碱性,说明实验中酸碱完全中和说明中和反应生成了盐5.【解析】选B、C。由图示可以看出反应之前溶液的pH7,说明溶液为碱性溶液,故A点的溶液能使酚酞试液变红;反应过程中溶液的pH不断减小,说明是将酸滴入到碱溶液中;B点pH=7,溶液呈中性,说明此时两者恰好完全反应;C点时,pH7,说明盐酸过量,溶液中的溶质含HCl,除此之外,还有氢氧
9、化钠与盐酸反应生成的氯化钠。6.【解析】(1)氢氧化钠能使无色酚酞变红色。(2)稀盐酸和氢氧化钠反应生成中性物质氯化钠和水。(3)酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色。答案:(1)氢氧化钠(NaOH)(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)不能酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色7.【解析】本题考查常见仪器的名称、酸和碱与指示剂的反应和有关的化学方程式。(1)图中的仪器是滴瓶,是烧杯;(2)酸不能使无色酚酞试液变色,所以A中溶液呈无色,碱能使无色酚酞试液变红色,C中溶液呈碱性,所以C中溶液呈红色;(3)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;(4)玻璃棒在该实验中的作用是搅拌,目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。答案:(1)滴瓶烧杯 (2)无红(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应【知能提升】1.【解析】选D。欲使碱性溶液变成中性,需要借助指示剂变色来判断。2.【解析】选C。熟石灰属于碱,显碱性,可改良酸性土壤,故该土壤显酸性pH7;pH稀硫酸(2)稀硫酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反应
