1、金属的化学性质(30分钟40分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是()A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应2.下列有关金属性质的说法错误的是()A.常温下所有金属都是银白色的固体B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C.铜、银等金属具有良好的导电性D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热3.(2022苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观
2、察到现象的显著差异，所用液体合理的是()A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液4.(2022宜宾中考)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是()A.滤液中只含有FeSO4B.滤液中含有FeSO4和H2SO4C.过滤所得固体是Fe和CuD.所发生的反应都是置换反应6.相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。图中曲线
3、对应的金属分别是()A.镁、锌、铁B.铁、锌、镁C.镁、铁、锌D.锌、镁、铁二、非选择题(本题包括3个小题，共22分)7.(5分)(2022陕西中考)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象_。(2)写出C中反应的化学方程式_。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_。8.(8分)(2022泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中
4、，金属X是_，该反应的化学方程式为_；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_。9.(9分)(2022日照中考)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139 g129 g129 g加入黄铜样品质量20 g24 g20 g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8 g152.8 g148.8 g请回答下列问题：(1)_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数为_。答案解析1.【解析】选C。红热的
5、铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如银，在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。故只有C正确。2.【解析】选A。本题主要考查金属的相关知识。大多数金属是银白色，但也有些金属是其他颜色，如铜呈紫红色，金呈黄色，A说法错误；铜在空气中灼烧会与氧气反应生成黑色的氧化铜，B说法正确；金属铜与银的导电性都比较好，C说法正确；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，D说法正确。3.【解析】选B。本题主要结合实验现象考
6、查物质的性质。铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，所以如果液体是稀盐酸，能观察到现象的显著差异，且铁、铜与其他三种物质都不反应，无明显的差异现象，所以选B。4.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的应用。铜位于金属活动性顺序中氢的后面，故不与稀硫酸反应；金属的导电性强弱与其活动性无关；镁和铝的活动性强弱不同，因此与稀盐酸反应的剧烈程度不同；铜比银活泼，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。故选B。5.【解析】选B。铁粉加入后会发生如下反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H2和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由于铁粉过量，则混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反应，因此滤液中只有FeSO4
7、；滤渣为剩余铁粉和生成铜的混合物；从反应物和生成物的种类可知两反应均为置换反应。6.【解析】选A。分析图示，在相同时间内，产生氢气最多的是，即表明金属最活泼，次之，产生的氢气最少，故金属活动性最弱，对比题中信息，为镁，为锌，为铁。7.【解析】本题以实验探究为主题，主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色；第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；第(3)题通过实验A可以证明金属活动性CuAg，通过实验B可以证明金属活动性FeCu，即：FeCuAg；第(4)题溶液颜色为黄色，说明溶液中含有Fe3+，而铁和稀
8、硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面有铁锈。答案：(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)A、B (4)铁钉未打磨，有铁锈8.【解析】分析题目可知此实验的目的是回收金属铜和硫酸亚铁晶体，由于铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，故可以推断步骤中，所加的金属应该是铁；因其过量，所以得到的金属混合物为铁与铜的混合物，滤液为硫酸亚铁溶液；步骤中再加过量稀硫酸，除去混合物中剩余的金属铁，得到硫酸亚铁溶液，再通过蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，实现铜和硫酸亚铁的回收。答案：(1)铁(或Fe) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)除去铜中的铁(3)蒸发结晶9.【解析】分析实验数据，甲、丙实验对比可知20 g黄铜样品中锌完全反应，乙、丙实验对比可知73 g稀盐酸完全反应，综合可知丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；生成氢气的质量为20 g+129 g-148.8 g=0.2 g；根据氢气的质量为0.2 g，利用化学反应方程式，计算黄铜样品中锌的质量，然后可求得黄铜样品中锌的质量分数。设黄铜样品中参加反应锌的质量为x。Zn + 2HCl=ZnCl2+ H265 2x 0.2 g652=x0.2 g x=6.5 g黄铜样品中锌的质量分数：6.5 g20 g100%=32.5%答案：(1)丙0.2 g(2)32.5%
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