1、考题分层训练(十七)物质的检验、鉴别、提纯及转化|夯实基础|考点1物质的检验和鉴别1.利用厨房用品能完成的实验是()A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B.检验自来水中是否含有氯离子C.测定蔬菜中农药的残留量D.比较食用油与水的密度大小2.下列实验方案,不合理的是()选项实验目的实验操作A检验Cl-先加AgNO3溶液,再加稀硝酸B检验CO2用燃着的木条伸入集气瓶内C检验O2用带火星的木条伸入集气瓶内D检验NH4+加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体3.2018新疆采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是()A.白酒和矿泉水闻气味B.黄铜和铜相互刻划C.纯碱和小苏打稀盐酸D.硝酸铵
2、和尿素加熟石灰研磨闻气味4.2019衡阳下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是()A.水和白醋观察颜色B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜5.2019湘西下列鉴别或区分物质的方法不正确的是()A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维C.用食醋鉴别纯碱和食盐D.通过观察颜色区分黄铜和黄金6.2019苏州改编鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是()A.面粉和米粉:碘酒B.NaOH固体和NH4NO3固体:水C.硬水和软水:肥皂水D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液7.2019天水下列物质鉴别方案正确的是()选项
3、鉴别物质实验方案AN2CO2H2用燃着的木条B尿素氯化铵硝酸铵加熟石灰研磨闻气味C稀盐酸碳酸钠溶液 氯化钠溶液用pH试纸DFe2(SO4)3NaOH NaNO3KCl四种溶液仅用组内物质鉴别8.下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是()选项待鉴别的物质鉴别方法ACO2与O2燃着的木条,观察木条燃烧情况B木炭粉末和氧化铜粉末加稀硫酸,观察固体溶解情况CAgCl与NaCl加水,观察是否溶解DNaOH与Na2CO3溶于水,滴加酚酞溶液,观察溶液的颜色变化9.2019哈尔滨区分下列各组物质的两种方法都正确的是()选项ABCD区分的物质食盐和纯碱涤纶和羊毛纤维空气和二氧化碳铁粉和氧化铜方法一观察颜色用手触
4、摸通入石蕊溶液中,观察用磁铁吸引方法二加食醋,观察点燃,闻气味伸入带火星木条,观察加入稀盐酸,观察10.只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是()A.AgNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.盐酸考点2物质的分离和提纯11.2019赤峰除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是()A.CaCO3(CaO)高温煅烧B.FeSO4溶液(CuSO4)加入适量的锌粉C.CaCl2溶液(HCl)加入AgNO3溶液D.NaCl(泥沙)溶解于水、过滤、蒸发12.2019宜昌下列实验方法能够达到实验目的的是()选项实验目的实验方
5、法A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水,过滤C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼烧的碳层D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液,过滤13.2019平凉下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质)()选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO2(CO)氧化铜将气体通过灼热的氧化铜BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉,过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸,过滤14.原创除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是()选项物质所含杂质方案ACOCO2混合气体先通过氢
6、氧化钠溶液,再通过浓硫酸BMgSO4BaSO4加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液,过滤15.2018广东下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤16.2018衡阳除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是()选项物质选用的试剂及操作方法AKCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发BNa2SO4溶液(NaCl)加入适量BaCl2溶液,
7、过滤CH2(H2O)通入稀硫酸DCO2(CO)将混合气体点燃17.2018咸宁下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3,过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液,过滤CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液,过滤DCaOCa(OH)2加过量水,过滤18.下列四个实验方案设计合理的是()选项目的方案A除去木炭粉中的少量CuO在空气中充分灼烧B除去KCl中混有的少量KClO3取样,加二氧化锰,充分加热C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样,加熟石灰,研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网考点3物质的转化19.2019常州在一定条件下,下
8、列物质间的转化不能一步实现的是( )A.FeFe3O4B.ZnZnCl2C.H2CO3CO D.NH4NO3NH320.2019乐山下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是()A.Fe2O3 FeCl2B.KMnO4 MnO2C.CO2 COD.CuSO4 Cu(OH)221.2018舟山某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图17-1),其中所选用的物质错误的是()图17-1A.MgB.MgCl2C.H2SO4D.Mg(OH)222.下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现的是()A.ZnZnSO4B.CuOCuCl2C.CaCO
9、3CO2D.NaOHNa2SO423.甲、乙、丙有如图17-2所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()图17-2A.C、CO2、COB.H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3考点4离子共存24.2019十堰在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是()A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸25.2019 黔南下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、C
10、l-、NO3-C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.H+、Mg2+、SO42-、Cl-26.2019齐齐哈尔下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是()A.Ca2+、K+、Cl-、NO3-B.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Na+、Ba2+、SO42-、OH-D.Ba2+、H+、NO3-、CO32-27.2019湘潭能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是()A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Mg2+、OH-、SO42-、Cl-C.Na+、NH4+、NO3-、CO32-D.Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-28.2019凉山下列离子能在pH=
11、10的无色溶液中共存的是()A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、K+、NO3-|能力提升|考点1物质的检验和鉴别1.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO32-三种阴离子。仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.2. 甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确
12、定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;将乙、丁溶液混合,有气泡产生;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。分析实验得到的以下结论,不正确的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SO42-C.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+3.2018邵阳用括号内的物质不能区分的一组是()A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种
13、溶液(酚酞)4.2018湖州现有4种试剂:紫色石蕊溶液;稀硫酸;碳酸钾溶液;氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有()A.B.C.D.5.2019梧州下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH6.2019襄阳下列各组物质的溶液,不用其他试剂,无法将其一一区别的是()A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO
14、4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO37.2018烟台下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是()A.HClNaOHFeCl3NaClB.H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C.NaNO3HClCaCl2KOHD.MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4考点2物质的分离和提纯8.2019毕节下列各实验方案能达到其实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去 CO2 中混有的少
15、量 CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中9.2019广州除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()A.锌粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤B.炭粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤C.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量MgCl2溶液,过滤D.CO2 (H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶10.2019咸宁除去下列各物质中少量杂质,方案合理的是()选项物质所含杂质方案A铁粉炭粉加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥BNaOH溶液Ca(OH)2加入适量K2CO3溶液,过滤CCaOCaCO3加水溶解、过滤DKCl固体MnO2粉末加水溶解、过滤、
16、蒸发11.2018白银下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是()ACO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥BN2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网CMnO2(KCl):加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥DKNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤12.2018济宁除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是()选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有炭粉加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液,过滤DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液,过滤13.2018
17、自贡以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法,都正确的是()选项废水中的主要污染物处理措施方法A纯碱加石灰水蒸馏法B氯化铜加硫酸钠过滤法C不溶性颗粒物加明矾结晶法D异味物质加活性炭吸附法14.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下:图17-3对该过程的认识中,不正确的是()A.操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度B.、两步操作顺序可以颠倒C.操作得的沉淀中共有四种物质D.操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠15.要将KCl、MgCl2和BaS
18、O4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是()A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸16.2018苏州从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:图17-4(1)反应池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 。(2)反应池中加入氨水的目的是。(3)反应池中生成碳酸钙的化学方程式是。(4)过滤中所得滤液在农业生产中的一种用途是。考点3物质的转化17.2019连云港在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.H2O2O2SO2B.CuAgAgClC.酒精CO2COD.钢铁Fe2O3xH2OFe
19、SO418.下列物质的转化(“”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是()A.H2O2O2CO2H2CO3B.NaOHNaNO3Na2CO3NaClC.CaCO3CaOCa(OH)2KOHD.MgH2HClAlCl319.2019济宁甲、乙、丙三种物质的转化关系如图17-5所示,“”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下面选项中不能按图示转化关系实现的是()图17-5选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa(OH)2CaCl2CaCO320.2019天津 (多选)甲、乙、丙、丁四种物质间
20、的反应如图17-6所示,下列选项符合图示反应关系的是()图17-6选项甲乙丙丁ACuOH2SO4CO2O2BNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2CNaOHCO2Ca(OH)2MgCl2DMgCuCl2NaOHH2SO421.2019台州如图17-7,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是()图17-7A.不能一步实现转化的有B.实现转化,可通至氯化钠溶液C.实现转化,可加入碳酸钙粉末D.实现转化,可加入氢氧化钾溶液考点4离子共存22.2019株洲下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是()A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4
21、)3B.KNO3、AgNO3、NaClC.KCl、CH3COOH、Na2CO3D.H2SO4、K2SO4、HNO323.2019南京下列各组离子在水中能大量共存的是()A.K+、H+、CO32-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、H+、OH-、SO42-24.2019菏泽在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是()A.NH4+、K+、OH-、MnO4-B.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-25.2019泰安某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分
22、进行了检验,检验结果见下表。其中检验结果不正确的是()组别溶液中检验出的离子AK+、Na+、OH-、SO42-BBa2+、Na+、Cl-、OH-CCu2+、Mg2+、NO3-、Cl-DH+、NH4+、CO32-、SO42-26.2018玉林小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是()A.NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4B.NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3C.K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4D.BaCl2、HCl、CaCl2、NH3H2O27.2018台州某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如
23、下实验:将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液过滤后得到5 g白色沉淀;在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀;在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.Na+、CO32-、SO42-B.Cu2+、CO32-、SO42-C.Cl-、CO32-、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-28.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染,若将两厂的污水按一定比例混合,便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析,你认为正确的是(
24、)A.CO32- 和NO3-来自同一工厂B.OH-和NO3-一定不在同一工厂C.H+和Ba2+一定不在同一工厂 D.Na+和NO3-来自同一工厂29.在化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中,同学们做了如图17-8所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后,某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀,上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分,进行了以下实验。图17-8提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、O
25、H-七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种,它们分别是 (填离子符号)。分析讨论 (1)小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色,请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由: 。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸,发现无气泡产生,认为上层溶液中一定不含CO32-。小红认为他的结论不正确,原因是 。设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-,请你和小红一起参与下列探究:实验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中,滴加过量的BaCl2溶液,静置 试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32-同时还能得出大烧杯中的上
26、层溶液中一定还含有的离子是(填离子符号)实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是(填离子符号)。【参考答案】夯实基础1.D2.B解析 检验Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若产生的白色沉淀不消失,说明含有氯离子;检验CO2,应使用澄清石灰水,不能使用燃着的木条,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳;检验O2可用带火星的木条伸入集气瓶内,观察木条是否复燃;检验NH4+,加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若变蓝,说明含有NH4+。3.C解析 白酒有特殊气味,矿泉水无味,可以鉴别出这两种物质,所以A正确。合金的硬度比纯金属大,黄铜和铜相互刻划,铜上面会出现
27、划痕,可以鉴别出这两种物质,所以B正确。纯碱是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应,都会生成氯化钠、水和二氧化碳,都有气泡产生,不能鉴别这两种物质,所以C错误。硝酸铵与熟石灰混合研磨产生氨,有氨味;尿素和熟石灰不反应,没有气味,可以鉴别出这两种物质,所以D正确。4.A解析 水和白醋均为无色液体,用观察颜色的方法不能鉴别;氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别;点燃闻气味,产生特殊气味的是合成纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,可以鉴别;一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能,可以鉴别。5.D解析 加入肥皂水,泡沫多的是
28、软水,泡沫少的是硬水,A方法正确;灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛,有刺激性气味的是合成纤维,B方法正确;加入食醋,有气泡冒出的是碳酸钠(纯碱),无现象的是氯化钠,C方法正确;黄铜和黄金都是黄色的,观察颜色无法鉴别,D方法错误。6.A解析 淀粉遇碘变蓝,面粉和米粉中都含有淀粉,遇到碘酒都变蓝;氢氧化钠固体溶于水时放热,温度升高,而硝酸铵固体溶于水时吸热,温度降低;加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;加入硝酸银溶液后,产生白色沉淀的是氯化钠溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液。7.C解析 氮气和二氧化碳都不支持燃烧,燃着的木条插入都会熄灭,A错误;氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥,加熟石灰研磨都放出氨气
29、,故无法鉴别,B错误;稀盐酸pH7,氯化钠溶液pH=7,可以鉴别,C正确;Fe2(SO4)3溶液为黄色,可以直接鉴别,再将其加入其余溶液,生成红褐色沉淀的为氢氧化钠,但是硝酸钠、氯化钾溶液无法鉴别,D错误。8.D解析 二氧化碳不可燃不助燃,氧气具有助燃性;将燃着的木条伸入气体中,木条熄灭的为二氧化碳,木条剧烈燃烧的为氧气。加稀硫酸,固体溶解且溶液变为蓝色的是氧化铜,固体不溶解的是木炭。加水后,不溶于水的是氯化银,溶于水的是氯化钠。氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性,溶于水,滴加酚酞溶液,溶液均变为红色,鉴别方法错误。9.D解析 食盐的主要成分是NaCl,纯碱是Na2CO3,两者颜色均是白色,所以此方
30、法不可行;NaCl和食醋不反应,Na2CO3和食醋反应会出现气泡,所以此方法能区分食盐和纯碱,故A选项不符合题意。用手触摸羊毛和涤纶,手感基本相同,无法区别;点燃闻气味,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,涤纶没有烧焦羽毛的气味,故B选项不符合题意;二氧化碳与水反应生成碳酸,两种气体通入石蕊溶液中,能使石蕊溶液变红的是二氧化碳,可以区分;伸入带火星的木条,均不燃烧,只有氧气能使带火星的木条复燃,故C选项不符合题意。用磁铁能吸引铁粉,而不能吸引氧化铜,所以此方法可行;加入稀盐酸后,铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液变为浅绿色,产生大量气泡,而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,现象不同
31、,此方法可行,故D选项符合题意。10.B解析 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生硫酸钡白色沉淀,同时产生有刺激性气味的气体,与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀,现象不同,可以一次性鉴别。11.D解析 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,没有除去杂质,反而把原物质除去;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,除去了杂质,但加入了新杂质硫酸锌;加入的试剂硝酸银与氯化钙和盐酸都反应,不符合除杂原则;氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。12.A解析 浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,能达到除去氢气中的水蒸气的目的;加足量水后,生石灰与水化合生成氢氧化钙,会损
32、失主要成分,不能达到实验目的;氮气的化学性质比较稳定,不与碳反应,氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体,除去氧气的同时又混入了二氧化碳气体,不能达到实验目的;加入足量碳酸钠溶液,会将溶液中的主要成分氯化钙除去,不能达到实验目的。13.A解析 一氧化碳加热条件下可与氧化铜反应,生成二氧化碳,故将气体通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中的一氧化碳,A正确;稀盐酸可与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,原物质碳酸钾被除去,B错误;硫酸亚铁、硫酸铜均可与锌反应,故不但引入硫酸锌杂质,还将原物质硫酸亚铁除去,C错误;锌、铁均可与稀硫酸反应,不能用于除去锌中的铁,D错误。14.D解析 氢氧化钠溶液吸收CO2,
33、浓硫酸具有吸水性,A正确;BaSO4不溶于水,MgSO4能溶于水,故可以采用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去BaSO4,B正确;在氧气流中加热,碳会与氧气反应生成二氧化碳,从而除去杂质,C正确;加入过量的碳酸钾溶液会引入新的杂质氢氧化钾和碳酸钾,D错误。15.B解析 碳酸钠不仅能与HCl反应,还能与CaCl2反应,故A错误;O2能与灼热的铜反应,而CO2不能,则能除去氧气得到纯净的二氧化碳,故B正确;NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应,故C错误;CuO能与盐酸反应而Cu不能,不能除去杂质,故D错误。16.A解析 氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,经过加水溶解、过滤、蒸发,可以除去二氧化锰,得到
34、纯净的氯化钾,故A正确;氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应,将原物质除去了,故B错误;浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分,故C错误;二氧化碳不能支持一氧化碳燃烧,无法点燃,故D错误。17.A解析 本题主要考查物质除杂。稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;加入过量的氯化钡会引入新的杂质,不符合除杂原则,故B错误;NaCl与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银,且加入的硝酸银是过量的,不符合除杂原则,故C错误;CaO能与水反应生成氢氧化钙,把原物质除去,不符合除杂原则,故
35、D错误。18.D解析 混有少量CuO的木炭粉在空气中灼烧时,木炭粉会与氧气发生反应而除去;氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热,能生成氯化钾和氧气,但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去;NH4Cl和(NH4)2SO4都是铵盐,都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨,不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐;通过灼热的铜网时,氧气会与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不发生反应,可用此方法除去氮气中混有的氧气。19.C解析 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,或者锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜;碳酸不能一步转化为一氧化碳;硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水。20.A解
36、析 Fe2O3FeCl3FeCl2,需要两步反应才能实现;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,一步反应实现;CO2+C2CO,一步反应实现;CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,一步反应实现。21.B解析 本题主要考查物质之间的转化关系。碱和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能一步反应制取MgSO4。22.B23.D24.C解析 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,二者不能共存;氯化铜溶液是蓝色的,而且氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,二者不能共存;硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡三种物质相互交换成分,都没有水、气体或沉淀生成,所以不发生化学反应,可以共存;碳酸氢钠
37、和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二者不能共存。25.D解析 H+、OH-两种离子能结合生成水,不能大量共存;Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀,不能共存;CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳,不能共存。26.A解析 A选项中四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,A正确;Fe2+的水溶液为浅绿色,B错误;Ba2+、SO42-在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;Ba2+、H+与CO32-在溶液中分别能发生反应,不能大量共存,D错误。27.A解析 根据复分解反应发生的条件可知,不生成沉淀、气体或水的离子可以大量共存,pH=3的溶液呈酸性,存
38、在大量的H+。A中的四种离子与H+、互相间均不生成沉淀、气体或水,且四种离子均呈无色;B中Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2白色沉淀,且OH-与H+结合生成H2O,不能大量共存;C中CO32-与H+结合生成CO2和H2O,不能大量共存;D中的四种离子互相间虽不生成沉淀、气体或水,但Cu2+呈蓝色。28.B解析 A中铁离子显黄色,铁离子与镁离子在碱性溶液中均能生成沉淀,不能存在于碱性溶液中;C中铵根离子与碱反应能生成氨气,不能在碱性溶液中存在;D中的氢离子与氢氧根离子结合生成水,不能在碱性溶液中存在。能力提升1.B解析 检验氯离子用硝酸银溶液,检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液,检验碳酸根离子可用
39、硝酸钡溶液。由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子;由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定,故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子;故正确的实验操作顺序是。2.D3.D解析 本题考查的是物质的鉴别。NaCl固体溶于水,温度不变,NaOH固体溶于水,温度升高,NH4NO3固体溶于水,温度降低,所以可以用水区分出
40、这三种固体,故A选项不符合题意;K2CO3和稀硫酸反应产生气泡,BaCl2和稀硫酸反应产生白色沉淀,Na2SO4和稀硫酸不反应,所以用稀硫酸能区分出这三种溶液,故B选项不符合题意;铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液会变为浅绿色,炭粉和稀盐酸不反应,氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,所以用稀盐酸能区分出这三种粉末,故C选项不符合题意;NaOH溶液显碱性,NaCl溶液显中性,Na2SO4溶液显中性,酚酞遇到碱性溶液变红,遇到中性溶液不变色,所以酚酞无法区分出这三种物质,故D选项符合题意。4.B解析 本题主要考查物质之间的反应。紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,氢氧化钡溶液与碳酸钠
41、溶液都为碱性溶液,无法区分;稀硫酸与盐酸不反应,与氢氧化钡发生酸碱中和反应,产生白色沉淀,与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,故能区分;碳酸钾与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀,与碳酸钠不反应,故能够区分;氯化钡与稀盐酸不反应,与氢氧化钡不反应,与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,故无法区分。5.D解析 A组内四种物质,只有硝酸钡溶液和硫酸反应生成白色沉淀,氯化钠、盐酸与另外三种物质均不发生反应,组内四种物质相互间无法鉴别;B组氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,氢氧化钠和氢氧化钾都会产生红褐色沉淀,无法鉴别;C组内四种物质相互间都不能发生反应,无法鉴别;D组内硫酸
42、铜溶液呈蓝色,将蓝色的硫酸铜溶液分别滴入剩余的三种溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是氯化钠,据此即可鉴别。6.C解析 A中,相互滴加,只生成气体的是HCl,只生成沉淀的是Ba(NO3)2,无明显现象的是KCl,既有沉淀也有气体的是Na2CO3,能区别开;B中,溶液呈蓝色的是CuSO4,将其分别滴入另外三种溶液中,只有蓝色沉淀的是NaOH,生成白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba(OH)2,无明显现象的是H2SO4,能区别开;C中,相互滴加,生成两种白色沉淀的是BaCl2,无明显现象的是NaNO3,都生成一种白色沉淀的是Na2SO4和K2CO3,无法区别;D中,相互滴
43、加,只生成气体的是HCl,生成气体和沉淀的是H2SO4,生成两种沉淀的是BaCl2,生成一种沉淀和两种气体的是K2CO3,能鉴别开。7.C解析 本题考查物质的鉴别。C中四种溶液均为无色,采用互滴法,均无明显现象,无法区别。8.A解析 加入紫色石蕊溶液,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应;由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧,所以二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气反应;氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳。9.D解析 锌的活动性比铁强,锌粉中含有铁,用氯化锌溶液浸泡,铁与氯化锌不反应,不能把杂质除去;炭粉中含杂质二氧化锰,滴入过氧化氢
44、溶液,二氧化锰作催化剂,但二氧化锰和炭粉都不溶于水,用过滤的方法不能除去杂质;氯化钠溶液中含硫酸钠,加入氯化镁溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不能除去杂质;浓硫酸可干燥二氧化碳气体,杂质水蒸气可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去。10.D解析 铁粉能与稀硫酸反应,炭粉与稀硫酸不反应,除去了原物质,不符合除杂原则;氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,除去了原物质,不符合除杂原则;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水充分溶解后,过滤,将滤液蒸发即可得氯化钾晶体。11.A解析 CO2中含HCl:将气体通过NaOH溶液
45、,会把二者都反应掉,违背了除杂的原则,A错误。N2中含O2:将气体缓缓通过灼热的铜网,氧气反应,氮气不反应,且不生成新的杂质,B正确。MnO2中含KCl:MnO2不溶于水,氯化钾溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥,可以除去氯化钾,C正确。KNO3溶液中含KCl:加适量的AgNO3溶液,氯化钾能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,硝酸钾不和硝酸银反应,故过滤后得到硝酸钾溶液,D正确。12.D解析 本题考查混合物中杂质的去除,原则是能够把杂质除去不引入其他杂质。CO2和HCl气体都能够与NaOH发生化学反应,不能选用NaOH溶液除去HCl,故A错误。在混合物中加入稀盐酸会和CuO发生反应,故B
46、错误。在混合物中加入过量的Na2CO3,会有剩余的Na2CO3,引入新的杂质,故C错误。混合物中加入适量硝酸银溶液,与氯化铜发生反应生成硝酸铜和氯化银沉淀,过滤后能够把杂质除掉不引入其他杂质,故D正确。13.D解析 纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可进行过滤除掉沉淀,但废水中还含有腐蚀性的氢氧化钠,故A错;氯化铜与硫酸钠不反应,所以不能除去杂质,故B错;加入明矾可以促进颗粒物的沉降,属于沉降,不属于结晶,故C错;活性炭具有疏松多孔的结构,可以将色素异味吸附在表面,利用了活性炭的吸附性,故D正确。14.A15.C解析 先加入水,分离出不溶于水的BaSO4;再在滤液中加入适量的KOH溶
47、液,KOH与MgCl2反应后得到氢氧化镁沉淀;再次过滤,在滤渣中加入适量稀盐酸得到氯化镁溶液,最后分别蒸发两种液体,分别得到氯化钾和氯化镁固体。16.(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在大理石表面上,会阻碍反应的进行,而硝酸钙是可溶性物质(2)除去过量的硝酸,并将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2CaCO3+2NH4NO3(4)作氮肥解析 (1)硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻碍反应的继续进行,硝酸和碳酸钙反应生成可溶性的硝酸钙,所以反应池中用硝酸不用稀硫酸。(2)反应池中含有过量的硝酸,加入氨水能除去过量的
48、硝酸,并将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。(3)碳酸铵和硝酸钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸铵,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+Ca(NO3)2CaCO3+2NH4NO3。(4)过滤中所得滤液中含有硝酸铵,硝酸铵中含有氮元素,故在农业生产中可作氮肥。17.A解析 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故A正确;在金属活动性顺序中,铜排在银前面,可以把银置换出来,银排在氢后面,不能与稀盐酸反应,故B错误;酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳常温下不反应,故C错误;铁在潮湿的空气中会生锈生成Fe2O3xH2O,氧化铁与稀硫酸反应生成
49、硫酸铁,不能生成硫酸亚铁,故D错误。18.B解析 过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气,氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸;氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠;碳酸钙高温煅烧可以得到氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙;镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢,盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝。19.B解析 硫酸可以分别与活泼金属、碱等反应转化为氢气和水,氢气点燃生成水,水电解生成氢气,可以互相转化;硝酸钠不能转化为氯化钠;氧化钠和水反应生成氢氧化钠,和二氧化碳反应生成碳酸钠,氢
50、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,可以互相转化;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,可以互相转化。20.CD解析 A项中,氧化铜和硫酸反应,氧化铜和氧气不反应,硫酸和二氧化碳不反应,二氧化碳和氧气不反应;B项中,硫酸钠和氢氧化钡反应,硫酸钠和硝酸钡反应,氢氧化钡和盐酸反应,盐酸和硝酸钡不反应;C项中,氢氧化钠和二氧化碳反应,氢氧化钠和氯化镁反应,二氧化碳和氢氧化钙反应,氢氧化钙和氯化镁反应;D项中,镁和氯化铜反应,镁和硫酸反应,氯化铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸反应。21.A解析 氢
51、氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以为实现转化,可将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液;氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳或者加入某些可溶性碳酸盐,但是不能是难溶性的碳酸钙粉末;碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等,但是不能加入氢氧化钾。22.D解析 NaOH与Fe2(SO4)3反应产生红褐色沉淀,且NaOH能与NH4Cl反应放出氨气;AgNO3和NaCl反应产生白色沉淀;醋酸与碳酸钠反应生成CO2气体;H2SO4、K2SO4、HNO3各物质之间不反应。23.B解析 A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O;B中的四种离子间不会生
52、成沉淀、气体或水;C中的Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;D中的H+和OH-反应生成H2O。24.D解析 在pH=7的无色溶液中,不含有氢离子和氢氧根离子,也不含有带颜色的离子,且能反应生成水、气体、沉淀的离子不能共存。NH4+和OH-会结合生成氨气和水,不能大量共存,所以A选项不符合题意;Ba2+和SO42-会结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故B选项不符合题意;H+和CO32-会结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故C选项不符合题意;D中离子不能结合成水、气体或沉淀,且都是无色的离子,可以大量共存,故D选项符合题意。25.D解析 氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,二者不能共
53、存。26.A解析 A中四种物质相互之间不发生反应,可以共存,所以A正确;氯化铵和氢氧化钾反应生成氨、水和氯化钾,二者不能共存,所以B错误;碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,二者不能共存,所以C错误;HCl和NH3H2O反应生成氯化铵和水,二者不能共存,所以D错误。27.A解析 将固体溶于水得无色透明溶液,所以固体中一定没有铜离子,加入足量BaCl2溶液过滤后得到5 g白色沉淀,说明固体中可能有碳酸根离子和硫酸根离子,那么固体中就一定没有钡离子;在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,说明有2 g沉淀和硝酸反应了,那么这2 g沉淀就是碳酸钡,没反应的沉淀就是硫酸钡,证明固体中一定有碳
54、酸根离子和硫酸根离子;在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,即氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,但因为反应加入氯化钡溶液,则无法证明固体中是否含有氯离子;综合以上分析,固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子,还应该有钠离子,可能有氯离子,所以A正确。28.B解析 因为OH-不能与H+共存,若H+在甲厂污水中,OH-应该在乙厂;H+不能和CO32-共存,则CO32-应该在乙厂;CO32-不能与Ba2+共存,则Ba2+存在于甲厂污水中,溶液中必须同时存在阴、阳离子,故甲厂污水中含有NO3-,乙厂污水中含有Na+;即H+、Ba2+、NO3-应该在同一个工厂,OH-、CO32-、Na+应该在另一
55、个工厂。29.猜想假设 Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-分析讨论 (1)若上层清液中含H+,则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀(2)上层溶液中含OH-时,滴加盐酸时首先发生中和反应,也没有气体产生设计实验 产生白色沉淀OH-实验结论 Na+、Cl-、CO32-、OH-解析 猜想假设 四支试管中的溶液倒在一起,所有离子种类如小明认为的共七种,上层溶液显红色,则可确定不存在H+;而CO32-与Ba2+、Ca2+在溶液中不能大量共存,故溶液中含有的离子最多的可能组合为Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-。分析讨论 (1)上层溶液呈红色,说明溶液显碱性,不会存在H+;另外,烧杯底部存在沉淀,该
56、沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物,这些沉淀也不能与含H+的溶液共存。(2)上层溶液中滴加几滴稀盐酸没有气泡产生不能确定溶液中是否含CO32-,因为若溶液中存在OH-时,滴加盐酸会优先发生中和反应,只有当酸将其中的碱完全中和后才会与碳酸盐发生反应产生气体,故小李的结论不正确。设计实验 若大烧杯中的上层溶液中一定含有CO32-,则滴加过量BaCl2溶液时会产生白色沉淀;此时试管中的上层溶液仍显红色,说明上层溶液中一定还含有OH-。实验结论 由上述实验过程可知,Na+和Cl-不能变成沉淀或气体,一定留在溶液中,而CO32-和OH-经实验测定也一定存在,即上层溶液中含有的离子有Na+、Cl-、CO32-、OH-。