1、微题型22 CO及CO2的性质、实验探究与应用1(2019湖北沙市中学高三第一次考试)将过量的CO2分别通入下列溶液中：CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是()ABCD2通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是()ACO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%3(2020沈阳高三质检)往含0.2molNaOH
2、和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()4能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2是气体，SiO2是固体B高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2CCO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水DCO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀5(2020天津模拟)用如图所示的装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分
3、别盛放的试剂为()选项甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12molL1盐酸18.4molL1H2SO4B饱和Na2CO3溶液2molL1H2SO4溶液饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2molL1H2SO4溶液18.4molL1H2SO4D18.4molL1H2SO4饱和NaOH溶液18.4molL1H2SO46.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有2种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离的基本操作是
4、蒸发结晶、过滤D“反应分离”环节中，发生了复分解反应7综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_(填字母)。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。答案精析1B2BA项，该反应应为吸热反应，故不正确；C项，
5、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，二氧化碳与氢气合成甲醇有副产物水生成，原子利用率不是100%，故不正确。3C4.D5C分离CO2和CO应该先用碱溶液吸收CO2，干燥后用一个球胆收集CO，然后再用酸与甲中溶液反应生成CO2，干燥后用另一个球胆收集，故丙装置中盛的一定是浓硫酸(18.4molL1H2SO4)，其中乙中的酸应选用2molL1的硫酸溶液，而不能选用盐酸，因为盐酸易挥发出HCl气体而混进CO2中。6C7(1) ab(2)CO2Li4SiO4Li2CO3Li2SiO3解析(1)CO2为酸性气体，故可用碱性氧化物Li2O、Na2O、MgO等来吸收，a正确；A、A族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收CO2的其他物质，b正确；CO2中C元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应，c错误。(2)CO2与Li4SiO4反应生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为CO2Li4SiO4Li2CO3Li2SiO3。