1、元素周期律第一课时课前预习学案一、预习目标：了解原子结构及表示方法。二、预习内容：1原子是由居于_的带_的_和_带_的_构成的。2原子核是由带_的_和_的_构成的。3原子符号“”中，Z表示_，A表示_，核内中子数用_表示。4写出1-20号原子的结构示意图。课内探究学案一、学习目标知识目标：1熟悉元素的原子核外电子排布规律。2掌握元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化等递进规律。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感态度与价值观：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：熟悉元素原子核外电子排布规
2、律。二、学习过程探究一：核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子（K层为最外层时不超过_个）；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论：1写出1至20号元素的原子结构示意图。2总结1至18号原子结构的特殊性。（1）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素：（3）最外层有2个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素: （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：（7）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：（8）
3、与氩原子电子层结构相同的阳离子是： （9）与氩原子电子层结构相同的阴离子是：（10）与氩原子电子层结构相同的分子有：探究二：元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律（）半径讨论:（1）第二周期元素从左到右原子半径变化规律是什么？第三周期呢？为什么？（2）比较O2-与O原子的半径大小？ Ca2+与Ca原子半径大小？（3）比较O2-与Na+半径大小？总结：简单微粒半径大小的比较方法：（）化合价价电子1主族元素的最高正化合价=_ =_2非金属元素最高正价+|负化合价|=_（注：副族和第V族化合价较复杂）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、
4、反思总结四、当堂检测1原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）ALi、Na、K BBa2+、Ca2+、Mg2+ CCa2+、K+、Cl- DN、O、F3下列元素原子半径最大的是 （ ）ALi BF CNa DCl4按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）ABe、N、F BMg、Si、C CNa、Mg、Ca DCl、S、P5元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
5、（ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y6A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）AO BSi CC DMg7元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化8aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） Aan=b+m Ba+m=bn C氧化物为YOm D氢化物为HnX或XHn9已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 ；某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元
6、素的最高价氧化物的化学式为 。10原子序数为34的元素位于 周期，族，属于 类单质；原子序数为56的元素位于 周期，族，属于 类单质。五、课后练习与提高11A、B、C、D是4种元素，已知A核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。（1）写出四种元素的名称 。（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D （2） 六、参考答案：1AB 2AC 3C 4D 5B 6C 7C 8BD 96 H2RO4 10四 A 非金属 六 A 金属11（1） 氯 铝 氩 氢 （2）略。
