1、一、选择题1(2012北京理综)下列用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的主要成分为NaHCO3，故B项错误。答案：B2(2011汕头调研)将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A4:3:2B1:2:1C1:1:2 D1:1:1解析：根据化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，O22H22H2O计
2、算可知，Na与Na2O2物质的量之比为2:1，只有A项符合。答案：A3(2012北京东城)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()A向NaOH溶液中通入CO2B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属NaD向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液解析：A项，向NaOH溶液中通入CO2，当CO2少量时生成碳酸钠，当CO2过量时生成碳酸氢钠；B项，向Ca(OH)2溶液中通入Cl2，反应生成氯化钙和次氯酸钙；C项，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中的溶质只有氢氧化钠；D项，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Ba(OH)2过量时生成偏铝酸钡，溶液中含有
3、偏铝酸钡和氢氧化钡。答案：C4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有解析：A项陈述，陈述均错误，不能用澄清石灰水鉴别。NaHCO3也与Ca(OH)2反应产生白色沉淀；B项陈述不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D项陈
4、述说明Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，与陈述有因果关系，故D正确。答案：D5有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同解析：n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol。当两者恰好与盐酸反应时都生成0
5、.01 mol CO2，最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于2 mol/L；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L。答案：B6(2013陕西省西安市第一中学高三上学期期中)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、
6、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案：B7下列装置不能达到实验目的的是()解析：A项，装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，且未准备测定时间的工具，错误；B项，据U型管中红墨水液面的变化可判断Na2O2和水的反应热效应，正确；C项，锥形瓶和大试管中分别发生反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4 ，正确；D项，NH4ClNH3HCl ，从混合物中逸出，遇冷又发生反应：NH3HCl=NH4Cl，从而将两物质分离开，正确。故选A。答案：A8在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOC
7、Cl2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析：溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH反应而不能大量共存；C项，Mg2、HCO均能与OH反应而不能大量共存；D项Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案：B9(2012河南郑州二模)下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO；Na2SO3溶液中的SO；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO；CH3COONa溶液中的CH3COO；饱和氢氧化钙溶液中的Ca2，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是()A和B和C和 D和解析
8、：过氧化钠固体溶于水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠本身具有较强的氧化性，因此中的HCO减少，中的SO被氧化而减少，中的CO增加，中CH3COO浓度基本保持不变，中由于溶液为饱和氢氧化钙溶液，加入过氧化钠固体后仍为饱和溶液，Ca2浓度保持不变。答案：C10(2013天津市大港区第一中学高三第二次月考)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LBA线表明原NaO
9、H溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3CB线中消耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：OHH=H2O，HCOHCODB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL答案：D11(2013兰州一中高三12月月考)下列有关说法错误的是()AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键BH2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同答案：B12一定温度下，向
10、饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液的溶质质量分数变大B溶液的pH不变，有氢气放出C溶液中的Na数目减小，有氧气放出D溶液中的c(Na)增大，有氧气放出解析：钠放于NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。答案：B13(2012陕西西安名校第二次联考，13)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.7
11、2 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2 0.2 mol 0.4 mol 0.1 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H202 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.3 mol由以上两个方程式可知：生成的气体为0.1 mol0.3 mol0.4 mol，为8.96 L，故A错。n(Na)0.4 mol，则c(Na)2 molL1，故D错。反应后剩余0
12、.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，质量为7.8 g，故C正确。最终得到的是含有0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO)，由于c(H)c(AlO)，故B错。答案：C14Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O答案：C1
13、5在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)n(HCl)80 mL103LmL10.50 mol/L0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)0.04 mol62 g/mol1.24 g1.5 g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。方法二
14、：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为100%100%100%61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。答案：C二、非选择题16(2011重庆模拟)A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_，B_，D_。(2)写出FE的离子反应方程式_。(3)写出E转化为F的化学方程式_。解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物，结合常见的
15、钠的化合物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸氢钠，F为氢氧化钠。答案：(1)H2OCO2O2(2)OHCO2=HCO(3)NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH1710时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程
16、度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”成“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析：BaCl2溶液与NaHCO3不反应，而与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，因此可用Ba
17、Cl2溶液检验NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3均反应生成沉淀；升温时NaHCO3溶液pH增大，若降温能恢复原温度下pH，则说明升温使溶液pH升高，是由于NaHCO3水解造成的。答案：HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)乙B(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15018(2011荆州模拟)在200 mL 1 molL1的NaHCO3溶液中，加入一定量X(X为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有
18、多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)：编号1234X的化学式Ca(OH)2X的类别单质氧化物离子化合物离子化合物加入X的物质的量(mol)0.10.2解析：由题意知将NaHCO3转化为Na2CO3即将HCO转化为CO，因此向溶液加入物质应引入OH且不能引入杂质。原溶液中n(NaHCO3)0.2 L1 molL10.2 mol。由反应HCOOH=COH2O知需要OH0.2 mol。X为单质时，X为Na，n(Na)0.2 mol。X为氧化物时，X可为Na2O或Na2O2物质的量为0.1 molX为离子化合物时，X为NaOHn(NaOH)0.2 molnCa(OH)20.1 mol。答案：1
19、9.(2012上海化学)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化
20、碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。2NaN32Na3N22 mol65 g/mol 3 mol22.4 L/molx
21、40.32 L则x78 g。答案：(1)78(2)c(OH)1 0000.75(mol/L)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050 molb0.10 mol该钠钾合金化学式为NaK2。(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：15243(mol)112 L二氧化碳的物质的量：5(mol)nAl(OH)3:n(Na2CO3)(53)2:54:5(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为M1(氢氧化钠)2.4040 g/molM2(氢氧化钠)2.3258 g/molM3(氢氧化钠)3.4858 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。