1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 钠在氯气中燃烧Na+Cl电子转移不稳定稳定分析氯化钠的形成过程一、离子键 1、定义 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子 2、构成离子键的粒子：活泼金属活泼非金属化合-ne-MMn+me-XXm-吸引、排斥达到平衡离子键3、形成条件：4、离子键的实质：说明 活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg 活泼非金属元素：O、S、F、Cl 即元素周期表中A、A主族元素和A、A之间易形成离子键。如何理解静电作用？静电引力静电作用静电斥力阴、阳离子间的静电吸引和静电排斥。由离子键构成的化合物叫做离子化合物 思考与交流（1）所有金属和非金属化合都
2、能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。NH4Cl、NH4Br等化合物 NH4+、CO32-、SO42-、OH-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。电子式例如：我们可以在元素符号周围用小黑点“”（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。练习1、写出下列原子的电子式：F、C、S、Na2、写出下列离子的电子式（1）阳离子：钠离子、镁离子；（2）阴离子：氯离子、硫离子、氧离子；离子化合物的形成过程的表示方法注意点：等式当中需用箭
3、头表示电子转移的情况。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和生成物一般用“”不用“=”。反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；注意点：生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。1、用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程 练习 课堂练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10
4、与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 C3、用电子式下列物质的形成过程。Mg3N2思考与交流：（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？共价键的总类？二、共价键1、定义 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、形成条件：（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合；（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；（如：Cl2、CCl4、CO2等）（如：AlCl3等）说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物 含有共价键的化合
5、物就一定是共价化合物？氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。+-HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：NaNa +2-正确命题：（1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物；（2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；3、共价键的种类：非极性键：共用电子对在成键原子中间；极性键：共用电子对偏向于成键原子其中一方。a=ba b用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示共价分子的形成过程水二氧化碳氨用电子式表示下列化合物的形成过程
6、：H2O、NH3、CO2 1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。练习 2、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键 CSO2与H2O反应的产物是离子化合物 D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 B离子键和共价键的比较离子键 共价键 成键微粒阴、阳离子 原子 成键本质静电作用 共用电子对 表示法以NaCl为例 以为HCl例 成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 Na+:Cl:-:H:Cl:1、定义：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。分子间作用力 分子间的弱的电性作用叫分子间作用力，对物质的熔点、沸点有影响。分子间作用力大，熔、沸点高，分子间作用力小，熔沸点低。范德华力分子间作用力氢键化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用能量较大很小性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质