1、第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论1下列分子中，立体构型不是直线形的是(B)ACOBH2OCCO2DC2H2解析：CO为双原子分子，属于直线形；CO2、C2H2是典型的直线形分子，而H2O分子为V形。2在下列分子或离子中，立体构型的几何形状不是三角锥形的是(C)ANF3BCHCCO2DH3O解析：NF3、CH、H3O中的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数都为1，它们均为三角锥形，CO2为直线形。3下列微粒的价层电子对数正确的是(加“”的原子为中心原子)(A)AH44BO21 CF32DO32解析：分子式中心原子的键电子对数中心原子的孤电子对数中心原子的价层电子对数CH44(441)0
2、4CO22(422)02BF33(331)03SO33(632)034.氯化亚砜(SOCl2)可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜(SOCl2)中心原子(S)采取杂化方式和分子的几何构型的说法正确的是(A)Asp3、三角锥形Bsp2、V形Csp2、平面三角形Dsp2、三角锥形解析：首先求出SOCl2分子中S原子的价层电子对数。键电子对数为3，弧电子对数(6221)1，所以价层电子对数为4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。5用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的立体构型：(1)H2Se_V形_；(2)BBr3_平面三角形_；(3)CHCl3_四面体形
3、_；(4)SiF4_正四面体形_。解析：根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题中各分子中心原子含有的孤电子对数。分子式H2SeBBr3CHCl3SiF4中心原子含有的孤电子对数2000中心原子的键数2344中心原子的价层电子对数4344H2Se略去两对孤电子对，分子构型为V形，BBr3为平面三角形，CHCl3分子中由于氢原子和氯原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。6已知：CS2PCl3H2SCH2OH3ONHBF3SO2。请回答下列问题：(1)中心原子没有孤电子对的是_(填序号，下同)。(2)立体构型为直线形的分子或离子有_；立体构型为平面三角形的分子或离子有_。(3)立体构
4、型为V形的分子或离子有_。(4)立体构型为三角锥形的分子或离子有_；立体构型为正四面体形的分子或离子有_。解析：CS2的中心原子的价电子对数22，不含孤电子对，故为直线形；PCl3的中心原子的价电子对数34，含1对孤电子对，故为三角锥形；H2S的中心原子的价电子对数24，含2对孤电子对，故为V形结构；CH2O的中心原子的价电子对数为3，不含孤电子对，故为平面三角形；H3O的中心原子的价电子对数34，含1对孤电子对，故为三角锥形；NH的中心原子的价电子对数44，不含孤电子对，故为正四面体形；BF3的中心原子的价电子对数33，不含孤电子对，故为平面三角形；SO2的中心原子的价电子对数23，含1对孤电子对，故为V形结构。
