1、第2课时 元素周期律1下列不能根据元素电负性判断的是(A)A判断化合物的溶解度B判断化合物中元素的正负价C判断化学键类型D判断一种元素是金属还是非金属解析：不能根据电负性判定化合物的溶解度，A项符合题意；电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素显正化合价，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素显负化合价，B项不符合题意；电负性能判断分子的极性和键型，电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物，电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，C项不符合题意；电
2、负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度，一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属与金属交界处“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，D项不符合题意。2具有下列价电子构型的原子中，第一电离能最小的是(D)A2s22p4B3s23p4C4s24p4D5s25p4解析：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，最外层电子结构相同，原子半径越大，原子核吸引电子的能力越弱，其第一电离能越小，故第一电离能大小顺序是OSSeTe，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D。
3、3下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是(A)A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2解析：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大。同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小。A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，故选A。4下列半径大小关系错误的是(D)ALiNaKRbCsBFClBr NaMg2Al3DOSCYX_
4、。(3)Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因是_Y和Z元素原子最外层电子排布分别为ns2和ns2np1，前者ns和np为较稳定的全充满和全空状态，所以Y原子能量低而稳定，失去电子所需能量较高即第一电离能较大_。解析：X、Y、Z三种元素的电离能分别在I1与I2、I2与I3、I3与I4之间发生突变，由此可判断它们的最外层分别有1、2、3个电子。6A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：(1)基态G原
5、子的核外电子排布式是_1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1_，M在元素周期表中的位置是_第四周期第B族_。(2)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_NOC_(用元素符号表示)。解析：根据题给信息推断A为氢元素，B为碳元素，D为氮元素，E为氧元素，G为钾元素，M为铜元素。(1)G为钾元素，基态钾原子的核外有19个电子，电子排布式是1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1；M为铜元素，在元素周期表中的位置是第四周期第B族。(2)同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第A族元素价电子构型为ns2np3，p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，故元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为NOC。
